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化学2016年高考复习化学平衡移动和化学反应方向专题练习(含答案)
来源查字典化学网| 2016-03-24 发表| 学习园地分类:化学试题

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化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,以下是化学平衡移动和化学反应方向专题练习,请考生练习。

1.(2014上海卷)只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ()

A.K值不变,平衡可能移动 B.K值变化,平衡一定移动

C.平衡移动,K值可能不变 D.平衡移动,K值一定变化

【答案】D

【解析】化学平衡移动的一般影响因素有浓度、温度与压强等,但化学平衡常数只与温度有关,温度变,平衡常数才会变。

2.(2013全国大纲卷)反应X(g)+Y(g)??2Z(g) 0,达到平衡时,下列说法正确的是()

A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大

C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大

【答案】D

【解析】由X(g)+Y(g)??2Z(g) 0,可知反应前后气体分子数不变,故减小容器体积,压强增大,平衡不移动,A项错误;加入催化剂,平衡不移动,故Z的产率不变,B项错误;增大c(X),X的转化率减小,C项错误;降温平衡向右移动,Y的转化率增大,D项正确。

3.电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)?? 2PbCrO4(s)+2H+(aq) 0。该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是()

A B C D

【答案】A

【解析】该反应放热(0),升温平衡逆向移动,平衡常数K减小,A项正确;B项pH增大时,c(OH-)增大,平衡正向移动,Cr2O转化率增大,B项错误;温度升高,化学反应速率增大,C项错误;c(Pb2+)增大时,平衡正向移动,n(Cr2O)减小,D项错误。

4.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)??MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) 0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()

选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率 【答案】A

【解析】升高温度,平衡正向移动,气体的质量增加,密度增大,故A正确;增加CO的量,平衡正向移动,但压强增大,转化的量没有原平衡多,故比值减小,故B错误;平衡常数只与温度有关,浓度变化时平衡常数不变,故C错误;因MgSO4为固体,增加其量,对CO的转化率无影响,故D错误。

5.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变其一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律:

根据以上规律判断,下列结论正确的是()

A.反应Ⅰ:0,p2p1B.反应Ⅱ:0,T2T1

C.反应Ⅲ:0D.反应Ⅳ:0,T2T1

【答案】C

【解析】由图可知,随温度的升高A的转化率降低,平衡向逆向移动,所以正反应为放热反应,故0;反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的反应,压强增大,平衡向正向移动,A的转化率应增大,所以p2p1,故A错误。由图象可知,T1条件下达到平衡所用的时间少,所以T1T2,而在T1条件下达到平衡时n(C)小,说明低温有利于C的生成,故正反应为放热反应,即0,B错误。由图可知,温度越高平衡常数越大,说明升高温度向正向移动,正反应为吸热反应,即0,故C正确。由图象可以看出T2条件下A的转化率大,当T2T1时,说明升高温度平衡向正反应方向进行,因此正反应为吸热反应,0;当T2c+d T1T2 0B.a+bc+d T1T2 0D.a+bT1,T2T1温度降低,生成物浓度增大,说明降温平衡向正反应方向移动,则正反应为放热反应,0;由图乙,达平衡[v(正)=v(逆)]后增大压强,v(正)v(逆),说明平衡向正反应方向移动,则正反应是气体分子数减小的反应,a+bc+d,故B对。

7.(2015合肥一模)已知: 2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)

0且压强p1或=),平衡常数K2______(填增大减小或不变)。若要使K2减小,可采取的措施是________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A,溶液B为0.1 molL-1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为________________________________。(已知HNO2电离常数Ka=7.110-4 molL-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.710-5 molL-1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH

【答案】(1)

(2)2.510-2 75%不变 升高温度

(3)c(NO)c(NO)c(CH3COO-) b、c

【解析】 (1)反应(Ⅰ)2-反应(Ⅱ)即得到反应:4NO2(g)+2NaCl(s)??2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K=。(2)平衡时容器中n(ClNO)=7.510-3molL-1min-110 min2 L=0.15 mol,则平衡后n(Cl2)=0.1 mol-0.15 mol=0.025 mol;NO的转化率=100%=75%;若恒压下达到平衡相当于将原平衡加压,平衡正向移动,NO的转化率增大;平衡常数只与温度有关,恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等;因该反应为放热反应,升高温度,反应逆向进行,反应平衡常数减小 。(3)反应后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaNO2与NaNO3的混合溶液,利用已知电离常数可知CH3COO-水解程度大于NO,NO不发生水解,两溶液中:c(NO)c(NO)c(CH3COO-);利用CH3COO-水解程度大于NO可知溶液B的碱性强于溶液A,为使溶液A、B的pH相等,可采取的措施有向溶液A中加适量NaOH或向B溶液中加入适量水稀释或向B溶液中加入适量稀醋酸等。

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