高二化学下学期试题第 I 卷 (选择题 共50分)

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列各项中表达不正确的是

A.F-的结构示意图： B.NaCl的电子式：

C.CO2的分子结构式： O=C=O D.碳-12原子

2.下列叙述正确的是

A.在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应

B.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C.用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

3.下列反应的离子方程式正确的是

A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4++HCO3-

C.用氯化铁溶液腐蚀电路板 ：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

4.下列有关化学实验的说法中正确的是

A.烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热

B.银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2反应、实验室 制取乙烯都必须用水浴加热

C.制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集

D.石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置

5.常温下，在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

A.Na+、SO32-、AlO2-、NO3- B.CO32-、NO3-、H CO3-、Na+

C.NH4+、NO3- 、K+、SO42- D.MnO4-、K+、Na+、SO32-

6.A、B、C为三种短 周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不 正确的是

A.离子半径A2-B2+

B.它们的原子半径CA

C.它们的原子序数AC

D.原子最外层上的电子数CB

7.如图装置，U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙 述正确的是

A.x是阳极，y是阴极

B.x极附近颜色变深，y极近颜色变浅

C.x是阴极，y极附近颜色加深

D.y是阴极，x极附近颜色加深

8.下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是

A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

9.可以将六种无色液体：C2H5 OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6 区分开的试剂是

A.FeCl3溶液 B.稀硫酸

C.酸性高锰酸钾溶液 D.NaOH溶液

10.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是

A.CH2=CH-CH=CH2 1，3二丁烯 B.

C. 甲基苯酚 D. 1，3，5三甲基苯

11.用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是

A.苯中的苯酚(Br2水、过滤)

B.乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)

C.溴乙烷中的乙醇(水、分液)

D.溴苯中的溴(NaOH溶液、分液)

12.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素

的分子结构如图，则该分子含有的官能团为

A.羟基、羰基、羧基、酯基

B.苯环、羟基、羰基、羧基

C.碳碳双键、羟基、羰基、羧基

D.碳碳双键、苯环、羟基、羰基

13. 下列离子方程式正确的是

A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2

B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2C O32-

D.Na与乙醇反应：Na+CH3CH2OH CH3CH2ONa +H2

14.右图中，两电极上发生的电极反应为：

a极：Cu2+ + 2 e-= Cu b极：Fe - 2 e-= Fe2+

下列说法中不正确的是

A.该装置可能是电解池

B.a极上一定发生还原反应

C.a、b可能是同种电极材料

D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

15、能说明醋酸是弱电解质的事实是：

①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，

③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH5

A.①③④ B.①② C.②④ D.②

16、下列说法正确的是：

A.相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH-)之比是2∶1

B.1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4+) = C(Cl-)

C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中

C (Na+) = C (CH3COO-)

D.硫化钠溶液中，C (Na+) = 2 C (S2-)

17、在25ml 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A.在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有

C(Na+) C(CH3COO-) C(OH-) C(H+)

B.在B点，a12.5，且有C(Na+) = C(CH3COO-) = C(OH-) = C(H+)

C.在C点，C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-) C(H+)

D.在D点，C(CH3COO-) + C(CH3COOH) = C(Na+)

18、若溶液中由水电离产生的C (OH-)=110-14molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：

A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-

C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3-

19、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极;C、D相连，D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A. AC B. ABC. AD D. BCA

20、原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是

A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+

B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+

C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+

D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+

21、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是( )

A、B B、 C C、 N D、O

22、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )

A、光气(COCl2) B、六氟化硫(SF6)

C、三氟化硼(BF3) D 、五氯化磷(PCl5)

23、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在周期表( )

A、第四周期ⅡA族 B、第四周期ⅡB族

C、第四周期ⅦA族 D、第四周期ⅦB族

24.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2- 和C-，B2+ 和C-具有相同的电子层结构，下列说法 中正确的是 ( )

A. C元素的最高正价为+7价 B.原子半径：AC

C.离子半径：A2-B2+ D.还原性：A2-

25.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为( )

A.MgB B.Mg3B2

C.MgB2 D.Mg2B3

第II卷(非选择题 共50分)

26.( 10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题：

(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的 乙池中的 棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是 。

(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出乙池中发生总反应的离子方程式 。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。

③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH= 。

27.(13分)

(1)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行

次。

(2)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。

(3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：

①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母);

②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母);

③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________________ (填字母);

④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母);

⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作 用是___________________。

(4)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。

①可通过观察 来定性的得出结论;

②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是

若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进? 。

28.(6分)A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中含有两个碳原子，其中A和B是烃。在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。

(1)写出A、B、C、D的结构简式。A、 B、 C、 D、

(2)写出有关化学方程式： 、

。

29.(8分)下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：

(1) 图中A管的作用是 ，

制取乙炔的化学反应方程式为 。

(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生 反应，可以观察到

现象，若通入溴水中，发生 反应。

(3)乙炔燃烧的化学方程式为 ，燃烧时的现象为 ，

为了安全，点燃乙炔前应该先 。

30.(13分)四种元素X、Y、Z 、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电 子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a 、b，它们的分子式分别是_____、_______;杂化轨道分别是________、_________;a分子的立体结构是____________;

(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体;

(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)

(4)Y与Z比较，电负性较大的是____________;

(5)W的元素符号是 ，其+2价离子的核外电子排布式是

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