摘要：同学们马上就要引来本学期的期中考试，在考试以前请大家跟着精品的小编温习高二化学期中考试复习计划，希望帮助高二年级的同学们在期中考试中取得理想成绩，为期末考试打好基础!

一、化学实验安全

1、过滤和蒸发

过滤：从液体中分离出不溶的固体物质。

蒸发：从溶液中分离出已溶解的溶质。

实验：粗盐提纯步骤：溶解过滤蒸发转移

检验SO42-的方法：先加过量的稀盐酸(可排除Ag+和CO32-的干扰)，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有SO42-，反之则无。

2、蒸馏和萃取

蒸馏的原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

实验：实验室制取蒸馏水

萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。

分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。

实验：用CCl4萃取碘水中的碘单质注意：碘单质能升华

第二节化学计量在实验中的应用

一、物质的量的单位摩尔

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.021023mol-1表示。作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子。

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol(或gmol-1)。粒子的摩尔质量在数值上等于它的相对质量。

n=m/M

二、气体摩尔体积

物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。当粒子数相同时，固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。在相同的温度和压强下(STP)，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol。

Vm=V/n

气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。在0℃和101kPa(标准状况)的条件下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。温度升高，气体摩尔体积增加;压强增大，气体摩尔体积减小。(1mol气体的体积为22.4L，该气体不一定处于标准状况下)

三、物质的量在化学实验中的应用

物质的量浓度是表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为CB。物质的量浓度可表示为：CB=nB/V

物质的量浓度常用的单位为mol/L。

浓溶液稀释：C1V1=C2V2

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器。

实验：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

一、简单分类法及其应用

树状分类法、交叉分类法

二、分散系及其分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂所处的状态(气态、液态、固态)，它们之间可以有9种组合方式。

当分散剂是水或其它液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中的溶质粒子通常小于1nm(即110-9m)，浊液中的粒子通常大于100nm，胶体粒子的大小在1~100nm之间。

溶液是最稳定的，无论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离;而浊液很不稳定，分散质会沉降下来;胶体属于介稳体系。

Fe(OH)3胶体的制备方法

光束照射时胶体中有光亮通路，而溶液中无光亮通路。这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。化合物在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子叫做电离。能溶于水的电解质加入水后，在水分子的作用下，离子脱离晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合离子，电解质发生了电离。这一过程用电离方程式表示。

二、离子反应及其发生的条件

电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。(要注意元素守恒和电荷守恒)

离子方程式书写四步骤：写、拆、删、查。

在离子方程式中能拆的物质有：强酸、强碱、可溶性盐。

离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

离子反应的实质是离子浓度减少的过程。

根据化学方程式写出离子方程式，根据离子方程式写出化学方程式。

第三节氧化还原反应

一、氧化还原反应

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。氧化反应和还原反应必须同时出现。化学反应可以按照是否为氧化还原反应重新分类。

有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。

二、氧化剂和还原剂

氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。

氧化剂：化合价降低，得电子(电子用e-表示)，发生还原反应，被还原。

还原剂：化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化。

常见的氧化剂、常见的还原剂分析氧化还原反应的化学(或离子)方程式。

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