化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。以下是查字典化学网为大家整理的下学期高二期中考试化学模拟试卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65

说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，在第II卷上直接作答。考试结束后，请上交答题卡和第II卷。

第Ⅰ卷(共60分)( 请将答案写在答题卡上 )

一、单选题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。

1、关于吸热反应的说法，正确的是

A.凡需加热的反应一定是吸热反应 B.只有分解反应才是吸热反应

C.使用催化剂的反应是吸热反应 D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

2、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

3、已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：

A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g); H= +242kJmol-1

B.2H2(g)+O2(g)+2H2O(l); H= -484kJmol-1

C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g); H= +242kJmol-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H= -484kJmol-1

4、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) △H1 = -110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= -393.5kJ/mol 则C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的△H 为

A.283.5kJ/mo B.172.5kJ/mol C. -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol

5、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为

A.0.4mol/(Ls) B.0.3mol/(Ls)

C.0.2mol/(Ls) D.0.1mol/(Ls)

6、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用 、 、 表示，已知2 =3 、3 =2 ，则此反应可表示为

A.2A+3B=2C B.A+3B=2C

C.3A+B=2C D.A+B=C

7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A. 加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉

8、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A.加入一种反应物B.升高温度

C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂

9、可以充分说明反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡

A.反应容器内的压强不随时间改变

B.反应容器内P、Q、R、S四者共存

C.P的生成速率和S的生成速率相等

D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

10.常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是

A.0.1 molL-1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

B.pH=6的醋酸用水稀释100倍

C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

D.0.1 molL-1的硫酸100 mL跟0.2 molL-1 NaOH溶液150 mL完全反应

11、下列各组物质中，都是强电解质的是

A.HBr、HCI、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C.NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O D.HClO、NaF、Ba(OH)2

12、在配置Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：

A.NaOH B.H2SO4 C.KCl D.CH3COOH

13、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

B.c(NH4+) c(Cl-)c(H+)c(OH-)

C.c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)

D.c(NH4+)= c(Cl-)c(H+)c(OH-)

14、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关系正确是

A.c(NH4+)

C.c(NH4+)c(Cl-) D.无法确定c(NH4+)与c(Cl-)

15、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是

A.Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32- B.Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-

C.Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl- D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-

二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分)

16、设C+CO2 2CO-Q1(吸热反应) 反应速率为 1， N2+3H2 2NH3+Q2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为

A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大

17、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/L

C.SO2、SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.25mol/L

18.下列有关滴定操作的顺序正确的是

①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数) ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥

C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥

19、将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为：

A.40mL 水 B.10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液

C.50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D.100mL 0.01mol/L盐酸

20、下列反应的离子方程式正确的是：

A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 == CaCO3 + 2HclO

B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O

C.用氨水吸收少量二氧化硫

NH3H2O + SO2 == NH + HSO

D.硝酸铁溶液中加过量氨水

Fe3+ + 3NH3H2O == Fe(OH)3 + 3NH

选修4《化学反应原理》第二次段考

第II卷(共40分)

三、填空题(共4小题，共35分)

21.(5分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃70080083010001200

K0.60.91.0

1.72.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变

c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。

22、(8分)在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。

(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。

(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应(放热或吸热)。

23、(共13分)

(1)、(2分)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液： ①KNO3、 ②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的顺序为(填序号)

(2)、(2分)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 ________

(3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写不发生水解字样，并说明溶液的酸碱性(9分)

K 2CO3

溶液呈 性;

Na2SO4

溶液呈

CuCl2

溶液呈

24、(9分)已知，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀;但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。

现有3组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水(填写时用字母代号)

请填写下表：

离子组选用的试剂(填代号) 沉淀物的化学式保留在溶液中的离子

Zn2+和Al3+

Zn2+和Ba2+

Fe3+和Al3+

四、计算题( 1小题共5分)

25、常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

最后，希望小编整理的下学期高二期中考试化学模拟试卷对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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