第二学期高二化学期中测试试题精编

化学是一门以实验为基础的自然科学。小编准备了第二学期高二化学期中测试试题，希望你喜欢。

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共52=10分)

1.下列物质属于弱电解质的是( )

A. NH3B.CH3COOH C.BaSO4D.CH3COONH4

2.下列溶液肯定是酸性的是： ( )

A. 含 H+的溶液B.某酸式盐的饱和溶液

C. pH7 的溶液D.离子浓度[OH-][H+]的溶液

3.把0.05 mo1Na0H 固体分别加入下列 100ml 液体中，溶液导电能力变化不大的是( )

A. 0.5 mol/L 氢氟酸 B.0.5mol/L 盐酸

C. 0.5mol/ L 醋酸 D.自来水

4.下列反应中 HNO3 即表现氧化性又表现酸性的是( )

A. H2S 和HNO3B.Fe2O3和 HNO3C.Cu和HNO3D.Al(OH)3和HNO3

5.下列混合物可用加热的方法分离的是( )

A.碘和氯化铵 B.硝酸钾和二氧化锰

C.硫酸钾和氯酸钾D.氯化铵和氯化钡

二、选择题(每小题只有一个正确选项，共153=45分)

6.在 N2+ 3H2 2NH3的反应中，经过 t 秒钟后， NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率V(H2)=0.45mol/(LS )，则 t 值为： ( )

A.1 秒 B.1.5 秒

C. 2 秒 D. 2.5 秒

7.向0.lmol/L 氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是( )

A.NH3H2OB.OH-浓度

C.H+的浓度D.NH4+的浓度

8.亚硝酸(HNO2)的下列性质中，、可以证明它是弱电解质的是( )

A.0.lmolL-1的亚硝酸溶液的 PH 约为 2

B. 100mL lmolL-1 的亚硝酸溶液恰好与 l00mL lmolL-1的 NaOH 溶液完全反应

C.用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗

D. HNO2溶液与 NaCl 溶液不能发生反应

9.化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn (溶液) H+(溶液)+In-(溶液)

红色黄色

浓度为0.O2mol/L的下列各溶液： (l)盐酸， (2)石灰水 (3) NaCl溶液

(4) NaHSO4溶液 (5)氨水 (6) NaHCO3 其中能使指示剂显红色的是( )

A. (1) (4) (5)B. (2) (5) (6)

C. (1) (4) D. (2) (3) (6)

10.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是( )

A. a 、 b 、 c 三点溶液的 pH : c

B.用湿润的 pH 试纸测量 c处溶液的 pH ，测量结果偏小

C.用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH ，测量结果偏小

D. a 、 b 、 c 三点溶液用 lmol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： c

11.3.2g Cu 与过量的 8mol/L 30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为 N02和NO, 反应结束后测得溶液中 n (H+)为 amol，则溶液中所含 n(N03-)为 ( )

A. amol B. (0.1+a) mol

C.(0.05+a) mol D.(0.2+a) mol

12.鉴别 NO2和 Br2蒸气，下列实验不可以的是( )

A.溶于水 B.通入 CCl4

C.通入 AgNO3溶液中D.用湿润的淀粉 KI 试纸

13.己知下列事实： ① 硝酸的酸性比磷酸的酸性强： ② 硝酸是强氧化性酸，磷酸是非氧化酸; ③ 一定条件下，氮气与氢气能直接化合，而磷与氢气很难直接化合; ④ 氨气比磷化氢稳定; ⑤ 氮气的稳定性比白磷强。其中能说明氮元素的非金属性比磷元素强的是( )

A. ①②③⑤ B. ①②④

C.只有①③④D. ①③④⑤

14.在密闭容器中进行如下反应： X2(g) + Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L, 0.3 mo1/L, 0.2mo1/L ，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )

A. Z 为 0.2 mol / L B. Y2为 0.5 mol/L

C. X2为 0.2 mol / L D. Z 为 0.4 mol/L

15.下列离子方程式正确的是( )

A.氨水与稀 H2SO4: NH3H2O+H+ = NH4+ + H2O

B.硫酸铵溶液中滴加 Ba(OH)2溶液： Ba2+ + SO42-=BaSO4

C.硫化氢电离： H2S 2H++S2-

D.稀硝酸中加入过量的铁粉： Fe+4H++NO3- =Fe3++3N0+2H2O

16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )

A. Ca2+、HCO3-、Cl-、 K+ B.A13+、AlO2-、HCO3-、 Na+

C. Cu2+、NH4+、SO42-、S2-D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

17.反应NO+O2 +NO2+ H2OHN03(未配平)是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有 1/2 被 NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为( )

A. 4:9:14:28 B.2:3:6:4:8C. 8:9:12:10:20D. 任意比均可

18.在常温下，将 PH = 11 的某一元碱 BOH 溶液和PH=3 的某一元酸 HA 溶液等体积混合后，下列说法不正确的是( )

A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为NaCl;

B.若所得溶液呈碱性，则可能是生成CH3COONa;

C.若所得溶液中[A+]=[B-]，则反应后溶液一定呈中性;

D.若所得溶液的 PH=5 ，则可能是强碱与浓的弱酸溶液反应;

19.密闭容器中进行下列反应： M(g)+N (g) R(g)+2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是( )

A. 正反应吸热，L 是气体

B.正反应吸热，L是固体

C. 正反应放热，L是气体

D.正反应放热，L是固体或液体

20.一定量的铜与一定量的浓硝酸完全反应，产生 NO、NO2两种气体，已知反应中被还原 HNO3占参加反应 HNO3总量的 1/3，则还原产物中 NO、NO2的物质的量之比为( )

A. 1:1B. 1:2 C.2:3D.2:1

第Ⅱ卷(共三个大题，计 6 个小题，共 45 分)

三、填空题(15分)

21.(4分)相同温度下的三种溶液： ① 硫酸 ② 醋酸 ③ 盐酸。

(a)当物质的量浓度相等时，三种溶液的 pH 由大到小的顺序是(用序号表示)

(b)取 pH 都等于3的 ①、②、③ 三种溶液各 100mL, pH=4时，加水量的关系是(用序号表示) 。

22.(6分)已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO. 常温下在一容积为 50 mL的针筒(如图所示，活塞可自由移动，针筒上刻有刻度)里吸入40mL Cl2和10 mL H20.

①针筒中可能观察到的现象是。

②若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是。

③用化学平衡的观点解释现象(2)。

23.配平下列氧化还原方程式

⑴(2分)( )HNO3+( )CuS( )CuSO4+( )NO+( )H20

⑵(3分) ( )FeSO4+( )HIO3+( )( )( )Fe2(SO4)3+( )I2+( )H2O

24.(4分)某混合气体中可能含有 NO、NO2、NH3、HCl、Cl2、N2、O2中的两种或多种，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小;当剩余的气体与空气接触，立即变为红棕色，则在原混合气体中，一定不存在的气体是 , 一定存在的气体是 .

四.实验题

25.(12 分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

(l)当向甲装置中滴入硝酸时，观察到的实验现象： ;

写出甲装置中反应的离子方程式：

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是：

(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 , 再打开弹簧夹，才能使 NO2气体充满②试管。

(4)当气体充满 ② 试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入② 试管应如何操作：。

(5)当 ② 试管中的 NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是。(不考虑 NO2与 N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为 Vm L/mol )

五、计算题：

26.(6分)如图所示，向 A 中充入 lmol X和lmo1 Y，向 B 中充入 2 mo1 X 和 2molY, 起始时 VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应： X+Y 2Z+W：正反应为放热反应，(四种物质均为气体)。达到平衡时。 VA=1.2aL，试回答：

(l) A 中的 X 的转化率 aA= ;

(2)A、B中X的转化率aA aB(填、=、)

27.(8分)铜与某一浓度的硝酸反应放出100mL混合气体(忽略水蒸气)。该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的26. 7倍.将此气体在密闭条件下用水充分吸收后，体积还有70mL(体积都在标准状况下测定)。考虑N2O4 2NO2，要求写出分析过程。

⑴混合气体的成分是什么?

⑵各混合气体的体积是多少毫升?

⑶该反应中被还原的硝酸是多少克?

第二学期高二化学期中测试试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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