你还在为高中化学学习而苦恼吗?别担心,看了高二化学试题:化学反应及能量变化A卷选择题三以后你会有很大的收获:
高二化学试题:化学反应及能量变化A卷选择题三
11.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。
已知:H2O(g)===H2O(l)H1=-Q1 kJ/mol ①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)H2=-Q2 kJ/mol ②
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)H=-Q3 kJ/mol ③
若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为()
A.(Q1+Q2+Q3) kJ
B.[0.5(Q1+Q2+Q3)] kJ
C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ
D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ
解析:根据题目信息不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的,因此,我们可以把化学方程式当作代数式一样进行运算,将③-②+①3得C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l),该反应的H=-(3Q1-Q2+Q3) kJ/mol。由于题给23 g酒精的物质的量为0.5 mol,故完全燃烧时放出的热量Q=0.5(3Q1-Q2+Q3) kJ=(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ。
答案:D
12.下列说法或表示方法中正确的是()
A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)H=285.8 kJ/mol
C.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)H<0
D.已知中和热为57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ
解析:硫黄变成硫蒸气需要吸收热量;在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热;Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应,则H>0;H2SO4的浓溶液与NaOH溶液混合生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ。
答案:D
13.完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体,消耗掉8 mol/L的氢氧化钠溶液50 mL,则1 mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是()
A.10Q B.5Q~10Q
C.大于10Q D.小于5Q
解析:NaOH与CO2反应可以生成Na2CO3,也可以生成NaHCO3,若生成Na2CO3,n(NaOH)=0.4 mol,则
C2H5OH~2CO2~4NaOH~Q
0.1 mol0.4 mol
所以此时1 mol乙醇完全燃烧放出10Q的热量,若生成NaHCO3,则:
C2H5OH~2CO2~2NaOH~Q
0.2 mol0.4 mol
所以,此时1 mol乙醇完全燃烧放出5Q热量,若反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物,则1 mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q~10Q之间。
答案:CD
14.根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)H=-Q1 kJ/mol,2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)H=-Q2 kJ/mol,2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)H=-Q3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
解析:应用盖斯定律计算时要注意热化学方程式相加减时,H的数值与符号的变化。
答案:A
15.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 molH-O键形成时放出热量463 kJ,水蒸气中1 molH-H键断裂时吸收热量为()
A.920 kJ B.557 kJ
C.436 kJ D.188 kJ
解析:本题考查了反应热(焓变的计算方法)。
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)H
2 molH
0.5 mol-121 kJ
H=-484 kJ/mol。
设1 mol H-H断裂吸收的热量为Q,则
2Q+496 kJ-4463 kJ=H,故Q=436 kJ。
答案:C
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