高中2014年高二化学下学期期末考试试题

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

1.在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的对角线关系，例如： Li～Mg、Be ～Al 、B ～Si相似等，下列说法不正确的是( )

A.氢氧化铍是两性氢氧化物 B.B、Si的电负性数值相似

C.Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近 D.AlCl3和BeCl2都是共价化合物

2.科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学健)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有;则下列正确的说法是( )

(a) (b)

A.a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似

B.a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大

C.a、b互为同素异形体

D.a、b是同一物质

3.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )

A.热稳定性：HFHBrHI B.微粒半径：K+Mg2+Al3+

C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D.熔点：HFHBrHI

4.A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量;C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是( )

A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B

5.肯定属于同族元素且性质相似的是( )

A.原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B.结构示意图：A为，B为

C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

6.下列元素的第一电离能依次减小的是 ( )

A.H、Li、Na、K B.I、Br、Cl、F

C.Na、Mg、Al、Si D.Si、Al、Mg、Na

7.下列说法正确的是( )

A.电子云中的每个小黑点代表一个电子 B. 键采用肩并肩的重叠方式

C.含有配位键的化合物就叫配合物 D.血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物

8.下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是( )

A.H2O B.NH3 C.C2H4 D.BeCl2

9.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )

A. CO2 H2S B. BF3 CH4 C. C60 C2H4 D.NH3 HCl

10.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是( )

A B C D

11.据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构

的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为( )

A.LaNi6 B.LaNi3

C.LaNi4 D.LaNi5

12.下列说法正确的是( )

A.BF3和NF3的空间构型都为平面三角形

B.互为手性异构体的分子的化学式相同

C.电子从激发态跃迁到基态，形成吸收光谱

D.每个原子轨道，最多容纳两个电子且自旋方向相同

13.下列说法正确的是( )

A.原子晶体中只存在非极性共价键

B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D.分子晶体的熔点普遍都很高

14.有关甲醛(H2C=O)分子的说法正确的是( )

A. C原子采取sp杂化 B.甲醛分子为三角锥形结构

C. C原子采取sp3杂化 D.甲醛分子为平面三角形结构

15.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 ( )

①Na2O2 ②晶体硅 ③干冰 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷

A.①②④ B.①③⑥ C.②④⑥ D.③④⑤

16. 关于氢键，下列说法正确的是( )

A.每一个水分子内含有两个氢键

B.甲醇(CH3OH)中没有氢键

C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的xk b1.co m

D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

17. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是( )

A.X：3d64s2 Y：2s22p4 B.X：2s22p3 Y：2s22p4

C.X：3s23p1 Y：3s23p4 D.X：3s2 Y：3s23p5

18. 下列物质中，难溶于CCl4的是 ( )

A.碘单质 B. 水 C. 苯 D.甲烷

19. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是( ) 新课标第一网

A.2，8，18，32，32，18，8 B.2，8，18，32，50，8

C.2，8，18，32，18，8 D.2，8，18，32，50，18，8

20.碳原子的最外电子层的各轨道中，基态时电子通常排布方式是( )

A. B.

2s 2p 2s 2p

C. D.

2s 2p 2s 2p

21.下列说法不正确的是( )

A. SO2中S原子含1对孤电子对 B.BeCl2是直线形分子

C.SO3的空间构型为平面三角形 D. H20的VSEPR构型和空间构型都是V形

22. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次拍摄到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是( )

A.C2H2 B.CH3CH2OH C.C2H4 D.H2O2

23. 下列说法中正确的是 ( )

A.元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

B.核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

C.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区

D.最外层电子数2的元素一定是金属元素

24. 下列哪个系列的排列顺序刚好是电负性减小的顺序 ( )

A.K、Na、Li B.C、N、O

C.As、P、N D.C、Si、Na

25.下列物质酸性大小比较正确的是( )

A.H2SO4CH3COOH B.HClO3HClO4

C.H3PO4HNO3 D.H2CO3

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

26.按要求完成下列各小题

(1)、写出钙的核外电子排布式

(2)、画出氟的价电子轨道表示式

(3)、写出含有一个手性碳原子的分子

(4)、写出甲烷中键的具体类型(即参与成键的原子轨道)

27. D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型。请回答下列问题：

(1)、写出工业制E的氢化物的化学方程式

(2)、Z在元素周期表中位于族，Z的单质与强碱溶液反应的离子方程式

(3)、试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由

(4)、写出Y的氧化物的化学式

28. 氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子(指H+)形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

⑴、写出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式

⑵、NH2-的电子式为。

⑶、N3-有个电子。

⑷、写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式。

⑸、等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型。

⑹、据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为N5的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为盐粒炸弹。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道N5实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则N5分子碎片所带电荷是。

29. A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。

请回答下列问题：

⑴写出下列元素的元素符号：A 、C 、E 、F 。

⑵元素A和元素B可以形成A2B物质甲，写出甲的分子式，甲为 (填极性或非极性)分子。

⑶元素A和元素E形成化合物乙，写出乙的电子式 ;常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因。

⑷元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：

⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是。

⑹写出元素F的外围电子排布式。

30. 右表是元素周期表的一部分。

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

一 ①