第Ⅰ卷选择题(共44分)

一.选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)

1.2011国际化学年主题是化学我们的生活，我们的未。下列叙述正确的是

A.利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能

B.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C.臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关

D.纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.25℃，pH=2的HCl溶液中含有H+的数目为0.01NA

B.1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA

C.常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为NA

D.标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

3.以下有关化学用语描述正确的是

A.Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2 B.NH4Cl的电子式：

C.氨气的空间结构：三角锥形 D.甲醛结构简式：CH2O

4.常温常压下，下列说法正确的是

A.含有离子键的物质一定是离子化合物 B.同素异形体之间的转化是物理变化

C.含有共价键的物质一定是共价化合物 D.气态物质，其微粒间一定存在共价键

5.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应

Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是

A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Fe2O3在反应中显氧化性

C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

6.常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.c(Al3+) =0.1 molL-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

C.甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

7.下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是

A.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2

B.少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

D.向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3H2O +SO2=2NH4++SO32- +H2O

8.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.气态氢化物的沸点：Z

C.三种元素原子半径的大小顺序为： XZ X Y

D.Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价 Z

9.下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是

A.除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C.除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗涤分液

D.乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去

10.下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是

A.Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物

B.浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C.SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D.石英的主要成分是SiO2

11.2NO2(g) N2O4(g) 0。现将NO2和N2O4 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是

A.a点表示反应处于平衡状态

B.25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大

C.25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小

D.10min内用N2O4表示的平均速率为0.02molL-1min-1

12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-akJmol-1，则氢气燃烧热为akJmol-1

C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJmol-1，则中和热为a/2kJmol-1

D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-akJmol-1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

13.下列说法不正确的是

A.乙醇、乙醛、乙酸都能与H2O形成分子间氢键

B.丙烯中最多有7个原子共平面

C.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈，羟基H活性更高

D.乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛(如图)互为同分异构体

14.恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是

容器

编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化

N2H2NH3

①130放出热量a kJ

②230放出热量b kJ

③260放出热量c kJ

A.放出热量a

C.N2的转化率①② D.达平衡时氨气的体积分数①③

15.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是

A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

B.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H0

D.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

16.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A.金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生

B.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈

C.钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2e-Fe2+

D.埋在地下的钢管与电正极连接可以减缓腐蚀

17.下列图示与对应的叙述不相符的是

A.图1表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线

D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，体积V与沉淀n的变化

18.下列说法正确的是

A.在纯水中加入醋酸会促进水的电离 B.1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL，pH=3

C.常温下，0.1 molL 1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D.加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力

19.下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是

操作和现象结论

A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解Ksp：CaCO3

B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极

C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+Fe3+

D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+

20.常温时，下列说法正确的是

A.pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)为10-9 mol/L

B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH7

C.在c(H+)c(OH-)=11012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO32-能大量共存

第Ⅰ卷选择题(共44分)

一.选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)

1.2011国际化学年主题是化学我们的生活，我们的未。下列叙述正确的是

A.利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能

B.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C.臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关

D.纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.25℃，pH=2的HCl溶液中含有H+的数目为0.01NA

B.1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA

C.常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为NA

D.标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

3.以下有关化学用语描述正确的是

A.Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2 B.NH4Cl的电子式：

C.氨气的空间结构：三角锥形 D.甲醛结构简式：CH2O

4.常温常压下，下列说法正确的是

A.含有离子键的物质一定是离子化合物 B.同素异形体之间的转化是物理变化

C.含有共价键的物质一定是共价化合物 D.气态物质，其微粒间一定存在共价键

5.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应

Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是

A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Fe2O3在反应中显氧化性

C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

6.常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.c(Al3+) =0.1 molL-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

C.甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

7.下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是

A.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2

B.少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

D.向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3H2O +SO2=2NH4++SO32- +H2O

8.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.气态氢化物的沸点：Z

C.三种元素原子半径的大小顺序为： XZ X Y

D.Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价 Z

9.下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是

A.除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C.除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗涤分液

D.乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去

10.下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是

A.Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物

B.浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C.SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D.石英的主要成分是SiO2

11.2NO2(g) N2O4(g) 0。现将NO2和N2O4 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是

A.a点表示反应处于平衡状态

B.25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大

C.25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小

D.10min内用N2O4表示的平均速率为0.02molL-1min-1

12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-akJmol-1，则氢气燃烧热为akJmol-1

C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJmol-1，则中和热为a/2kJmol-1

D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-akJmol-1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

13.下列说法不正确的是

A.乙醇、乙醛、乙酸都能与H2O形成分子间氢键

B.丙烯中最多有7个原子共平面

C.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈，羟基H活性更高

D.乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛(如图)互为同分异构体

14.恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是

容器

编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化

N2H2NH3

①130放出热量a kJ

②230放出热量b kJ

③260放出热量c kJ

A.放出热量a

C.N2的转化率①② D.达平衡时氨气的体积分数①③

15.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是

A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

B.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H0

D.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

16.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A.金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生

B.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈

C.钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2e-Fe2+

D.埋在地下的钢管与电正极连接可以减缓腐蚀

17.下列图示与对应的叙述不相符的是

A.图1表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线

D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，体积V与沉淀n的变化

18.下列说法正确的是

A.在纯水中加入醋酸会促进水的电离 B.1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL，pH=3

C.常温下，0.1 molL 1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D.加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力

19.下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是

操作和现象结论

A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解Ksp：CaCO3

B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极

C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+Fe3+

D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+

20.常温时，下列说法正确的是

A.pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)为10-9 mol/L

B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH7

C.在c(H+)c(OH-)=11012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO32-能大量共存

D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中

c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)

21.香草醛愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。香草醛的合成路线。下列说法正确的是

A.理论上反应12中原子利用率100%

B.化合物2在一定条件下可发生加聚反应

C.检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

D.等物质的量的四物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量比为1324

22.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是

A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3

第Ⅱ卷 非选择题(共56分)

23.(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知：

①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素;

②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子;

③D和E原子价电子排布式均为ns2np4;④F的单质是黄绿色气体。

请回答下列问题：

(1)G2+的核外电子排布式是 。在[G(NH3)4]2+离子中，G2+与NH3分子形成的是 键。

(2)与B、C形成的阴离子(BC)互为等电子体的微粒有 、 (分子和离子各写一种)。

(3)B与C形成的化合物中，下列判断正确的是 。

a.氢化物稳定性：B b.氢化物沸点：B

c.最高价氧化物的水化物酸性：B

(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号作答)，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的键与键数目比为 。

(5)七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为 ，该物质的晶体属于 。

24.(9分)明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为_______。

(2)将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________ _______。

(3)熟料溶解时反应的离子方程式为___________________________________。

(4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是____________。page]高二下学期化学期末试题-4

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