高二上册化学第3章单元检测试题（附答案）

化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。小编准备了高二上册化学第3章单元检测试题，希望你喜欢。

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1.下列物质混合后不能发生离子反应的是()

A.FeCl3溶液中加入KSCN溶液B.硫酸与NaCl溶液

C.Cu粉投入到FeCl3溶液D.SO2通入氯水中

解析： C、D为氧化还原反应，依据事实，可以发生反应;A中Fe3+与SCN-络合生成Fe(SCN)3，Fe(SCN)3难电离，可以发生。B中不符合复分解反应的条件，故而不可以发生反应。

答案： B

2.平衡常数可反映反应趋势的大小，因而可根据平衡常数来判断离子反应能否自发进行。下列反应在常温下不能够自发进行的是(单位略)()

A.H++HCO3-===H2O+CO2K=2.4106

B.Zn2++H2===Zn+2H+;K=1.510-21

C.Ag++Cl-===AgClK=3.31011

D.H++OH-===H2O;K=1.01014

答案： B

3.离子方程式H++OH-===H2O可表示的化学反应是()

A.盐酸和氢氧化钡的反应 B.硝酸和氢氧化镁的反应

C.硫酸和氢氧化钡的反应 D.盐酸和氨水的反应

解析： 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O其中HCl、Ba(OH)2、BaCl2均为易溶的强电解质，可以改写成离子形式，故有2H++2Cl-+Ba2++2OH-===Ba2++2Cl-+2H2O，删去没有参加反应的离子后为H++OH-===H2O;氢氧化镁为难溶性电解质，不能改写成离子形式;C项离子方程式应为2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4D项NH3H2O为弱电解质，不能改写成离子形式。

答案： A

4.(2011富阳高二质检)下列实验中，溶液颜色有明显变化的是()

A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C.少量Na2O2固体加入到过量的NaHSO3溶液中

D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量FeSO4稀溶液

解析： A项：Al3++4OH-===[Al(OH)4]-，溶液仍为无色;B项：2Fe3++2I-===2Fe2++I2，淀粉遇I2溶液变蓝;C项反应后变为Na2SO4和NaHSO3的混合溶液，溶液仍为无色;D项：5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，由于加入少量FeSO4溶液，溶液仍呈紫色。

答案： B

5.(2009年宁夏高考)能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3+2HClO

B.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3+2HClO

C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3+H2O

D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO

解析： A项：CO2过量时应生成碳酸氢盐，该离子方程式应为ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-;B项：在溶液中Ca(ClO)2将SO2氧化，离子方程式应为Ca2++2ClO-+SO2===CaSO4C项：还应生成Mg(OH)2沉淀。

答案： D

6.(2011海淀区高二质检)在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()

A.a反应：Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O

B.b反应：HCO3-+OH-===CO32-+H2O

C.c反应：H++OH-===H2O

D.d反应：Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH4+

解析： A选项电荷不相等;B选项因NaOH过量，则还应存在NH4+与OH-的离子反应;C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式;选项D正确。

答案： D

7.(2009江苏高考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()

A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B.含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

C.含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

解析：强碱性溶液中Al3+不能大量存在，A项不符合题意;Fe3+与I-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意;Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，二者不能大量共存，C项不符合题意;D项中不存在任何离子间的反应，符合题意。

答案： D

8.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是()

A.CO32- B.HCO3-

C.CH3COO- D.SO32-

解析： Na2O2加入溶液中2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，生成的O2与SO32-反应2SO32-+O2===2SO42-，使c(SO32-)大幅度减小，OH-+HCO3-===H2O+CO32-，使c(HCO3-)大幅度减小，c(CO32-)增大，只有CH3COO-不参与反应，故选C。

答案： C

9.(2011温州高二质检) 浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()

A.BaCl2、NaOH、NaHCO3 B.Na2CO3、MgCl2、H2SO4

C.AlCl3、NH3H2O、NaOH D.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4

解析： A选项中会生成BaCO3沉淀，C选项会生成Al(OH)3沉淀，D中会生成BaSO4沉淀，只有B选项中无沉淀。

答案： B

10.醋酸铅(CH3COO)2Pb是一种易溶于水的盐类，实验测得其水溶液的导电性很弱。实验室常利用湿润的醋酸铅试纸检查H2S气体，是利用醋酸铅与氢硫酸(H2S水溶液)反应生成深黑色的PbS沉淀。该反应属于离子互换反应，它的离子方程式书写形式符合规定的是()

A.Pb2++S2-===PbS

B.(CH3COO)2Pb+S2-===PbS+2CH3COO-

C.Pb2++H2S===PbS+2H+

D.(CH3COO)2Pb+H2S===PbS+2CH3COOH

解析：在书写离子方程式时，只有易溶的强电解质才能改写成离子，硫化氢水溶液为弱酸，即H2S为弱电解质，当然不能改写成离子，从题目已知条件可知，醋酸铅虽易溶于水，但水溶液导电性很弱，说明溶液中的离子数目较少，即(CH3COO)2Pb是难电离的物质。本题分析一定要突破易溶盐是强电解质的思维定势，要有开拓创新精神。

答案： D

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11.(9分)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式(任写一个即可)。

(1)CO32-+2H+===CO2+H2O

________________________________________________________________________;

(2)Cu2++2OH-===Cu(OH)2

________________________________________________________________________;

(3)Zn+2H+===Zn2++H2

________________________________________________________________________。

解析： (1)CO32-代表易溶碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等;H+代表强酸，主要有三种：HNO3、H2SO4、HCl。

(1)Cu2+代表易溶的铜盐，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等;OH-代表强碱，如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等;但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2与CuSO4反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+Cu2++SO42-===CaSO4+Cu(OH)2(微溶物视为沉淀)，Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4+Cu(OH)2，不符合题意。

(3)H+代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和HNO3，因其与Zn反应不放出H2。

答案： (1)Na2CO3+2HCl===CO2+2NaCl+H2O

(2)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4

(3)Zn+2HCl===ZnCl2+H2

12.(15分)判断下列每组反应是否能用同一离子方程式表示，请写出相应的离子方程式;若不能，请简述理由。

(1)CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)MgCl2、MgSO4分别与Na2CO3溶液反应：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)CuO分别与稀盐酸、稀硫酸反应：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)CO2分别通入足量NaOH溶液和Ca(OH)2澄清液中：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)盐酸、氯化钠溶液中分别滴加AgNO3溶液：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案： (1)不能;因为CaCO3不溶于水，应写化学式，而Na2CO3为易溶的强电解质，应写成离子形式

(2)能;因为MgCl2和MgSO4都可以写成离子形式，它们和Na2CO3的反应实质是Mg2+与CO32-的反应：Mg2++CO32-===MgCO3

(3)能;因为HCl和H2SO4都以离子形式存在，它们和CuO的反应都是CuO与H+的反应：CuO+2H+===Cu2++H2O

(4)不能;因为反应生成的产物不同，CO2与NaOH反应生成易溶易电离的Na2CO3;CO2和Ca(OH)2反应生成难溶的CaCO3

(5)能;盐酸、氯化钠与AgNO3反应实质上都是Cl-与Ag+的反应：Cl-+Ag+===AgCl

13.(11分)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________。

(2)乙厂废水中含有另外三种离子。如果加入一定量__________(填活性炭、硫酸亚铁或铁粉)可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________ ________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含____________(填化学式)，可以用来浇灌农田。

解析： (1)据题意可知，甲厂和乙厂的废水中均含三种离子，两个厂排放的废水中的三种离子之间不应发生反应，可以共存于溶液中。由甲厂废水呈碱性可知，OH-必存在于甲厂废水中，因为OH-可与Fe3+、Ag+反应，故Fe3+、Ag+必存在于乙厂废水中。Ag+又能与Cl-反应，故Cl-必存在于甲厂废水中。再根据溶液呈电中性原则，K+应存在于甲厂废水中，NO3-应存在于乙厂废水中。

(2)据题意，在工厂排出的废水中加入的物质应能使Ag+或Fe3+中的一种变为金属单质，加入铁粉是可行的，因为Fe可与Ag+发生置换反应而生成单质银，这样就起到回收银的作用。

(3)当甲乙两厂废水按适当比例混合时，Fe3+可与OH-发生反应生成沉淀，Ag+可与Cl-反应生成沉淀。假设它们都恰好全部转化为沉淀，则过滤后的废水主要含KNO3。

答案： (1)K+、OH-、Cl-

(2)铁粉 Ag

(3)Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3

14.(15分)(2011南通高二质检)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+

阴离子OH-Cl-CO32-SO42-HSO4-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液;

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液;

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸;

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是：

A______;B________;C________;D________;E________。

解析：从①②③可知：A与B、C、D均可产生白色沉淀，可判断出A中含有CO32-，根据CO32-与Mg2+、Al3+、Ba2+不共存知A为Na2CO3;①②③中的白色沉淀为MgCO3、Al(OH)3和BaCO3中的一种，而能溶解上面两种沉淀的E溶液一定是呈酸性的硫酸氢盐溶液，其中前两种沉淀可溶于硫酸氢盐溶液，只有BaCO3遇硫酸氢盐溶液仍有沉淀存在，由此可确定③中的沉淀为BaCO3，同时结合④中沉淀量减少推出D为Ba(OH)2;再根据④中的叙述可推出B为Al2(SO4)3，又根据离子共存的知识推出E为NaHSO4[或Mg(HSO4)2];最后确定C为MgCl2(或AlCl3)。

答案： Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2(或AlCl3)、Ba(OH)2、NaHSO4[或Mg(HSO4)2]

高二上册化学第3章单元检测试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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