高二化学上册第3章单元检测题（附答案）

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的一门科学。小编准备了高二化学上册第3章单元检测题，具体请看以下内容。

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1.离子检验的常用方法有三种：

检验方法沉淀法显色法气体法

含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是()

A.NH4+气体法 B.I-沉淀法

C.Fe3+显色法 D.Ca2+气体法

解析： Ca2+的检验应选用沉淀法。

答案： D

2.下列根据实验事实得出的结论，正确的是()

A.试液――--------+KSCN溶液颜色无变化――+氯水溶液变成血红色，证明试液中含有Fe2+

B.试液――---------+AgNO3溶液产生黄色沉淀，证明试液中含有I-

C.试液――-----+石蕊溶液溶液呈红色，证明试液一定是酸溶液

D.混合气体――----------通过澄清石灰水石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2

解析：与Ag+产生黄色沉淀的可能是I-，还可能是PO43-;使石蕊溶液呈红色的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液;使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等。

答案： A

3.某强酸溶液中可能存在NO3-、Cl-、I-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中()

A.不含NO3-，也不含Fe3+

B.含有NO3-、I-、Cl-

C.含I-，但不能确定是否含有NO3-、Cl-、Fe3+

D.含有Fe3+

解析：向溶液中加入溴水，单质溴被还原，肯定含有I-，则一定不含NO3-(若有NO3-，则在强酸性条件下，相当于HNO3存在，会氧化I-)，也一定不含Fe3+(因Fe3+也会氧化I-)。

答案： A

4.下列有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是()

A.证明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)

B.除去CH4中的H2S气体(CuSO4溶液)

C.鉴别SO2和CO2两种气体(溴水)

D.检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液)

解析： A项中FeCl2溶液被氧化则生成Fe3+，遇KSCN溶液显血红色，故A正确;B项中的H2S气体与CuSO4溶液反应能生成黑色的CuS沉淀，故B正确;C项中的SO2能使溴水退色，而CO2不能，故C正确;D项中的Na2SO4溶液也能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，故D错误。

答案： D

5.用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是()

A.①NaCl ②NaOH ③NH3H2O ④H2SO4

B.①H2SO4 ②NaOH ③NH3H2O ④NaCl

C.①H2SO4 ②NH3H2O ③NaOH ④NaCl

D.①NaCl ②NH3H2O ③NaOH ④H2SO4

解析：从图中所示步骤综合分析，加入①时，所分离出的一种离子只能以沉淀的形式存在，因此，只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，所以，①一定是NaCl，沉淀为AgCl;在滤液中加入②后，产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，即加入②后，所分离出的离子应以两种沉淀的形式存在，根据离子的化学性质，应用NH3H2O沉淀出Fe3+和Al3+，所以，②一定是NH3在两种沉淀中加入③后，有一种沉淀溶解，所以，③一定是NaOH;在剩余的溶液中加入④后，能产生沉淀，所得沉淀为BaSO4，所加入的④一定是H2SO4。

答案： D

6.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测液的浓度偏小的操作有()

①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准酸液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测碱液润洗 ③配制碱液时，称量后固体吸湿 ④滴定前酸式滴定管中尖嘴部分的气泡滴定后消失 ⑤滴定过程中不慎将少量待测液体溅出

A.①③④ B.②⑤

C.②③⑤ D.①③

解析： ①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准酸液润洗，相当于稀释了标准酸液， V酸实际用量增大，c碱偏大。②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测碱液润洗，相当于稀释了待测碱液，V酸实际用量减小，c碱偏小。③配制碱液时，称量后固体吸湿。无影响，可以从最终的盐来判断。④滴定前酸式滴定管中的尖嘴部分的气泡滴定后消失，相当于V酸读取量增大，c碱偏大。⑤滴定过程中不慎将少量待测液体溅出，减少了碱液，V酸实际用量减小，c碱偏小。

答案： B

7.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如下图所示，从下表中选出正确选项(双选)()

锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管

A碱酸石蕊乙

B酸碱酚酞甲

C碱酸甲基橙甲

D酸碱酚酞乙

解析：酸式滴定管(图甲)盛放酸液，碱式滴定管(图乙)盛放碱液，为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且要求半分钟不褪色。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，若将已知浓度的NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，则未知浓度的H2SO4溶液放入锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到终点的颜色由无色变红色;若将已知浓度的NaOH溶液盛放在锥形瓶中，则未知浓度的H2SO4溶液放入酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点的颜色由黄色变橙色。

答案： CD

8.如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()

ABCD

X/molL-10.120.040.030.09

Y/molL-10.040.120.090.03

解析：由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即3c(Y)=c(X)，表中A、D属此种情况，但A组中c(X)=0.12 mol/L，c(H+)=0.12 mol/L，pH1，不符合图象，D组中c(X)=0.09 mol/L，pH1，加入20 mL NaOH溶液后溶液的c(H+)=0.09 mol/L0.01 L-0.03 mol/L0.02 L0.01 L+0.02 L=110-2mol/L，pH=-lg(110-2)=2，正好符合题意。

答案： D

9.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH ②NaCl

③NaHCO3 ④K2CO3杂质，所测结果偏小的是()

A.仅① B.仅②

C.仅②③ D.②③④

解析：中和1 mol HCl需Na2CO3的质量为53 g，需NaCl、NaOH、NaHCO3、K2CO3的质量分别为0 g、40 g、84 g、69 g，可见Na2CO3中若混有NaOH会使所测结果偏大，混有NaCl、NaHCO3、K2CO3时所测结果偏小。

答案： D

10.加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO3-和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明食盐中存在IO3-，除食盐外可供选用的物质有：

①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉

⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒

进行上述实验时必须使用的物质是()

A.①③ B.③⑥

C.②④⑥ D.①②④⑤⑦

解析：此为信息题，根据信息可知，在酸性条件下，IO3-可氧化I-生成单质碘。由题意知，要证明食盐中有IO3-，应用到I-、淀粉和酸。现给出了KI淀粉试纸，包括了前两种试剂，所以再选用食醋便可完成上述检验。向待测液中加入醋酸，然后将溶液滴在KI淀粉试纸上，若试纸变蓝，即证明有IO3-。

答案： B

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11.(15分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色;

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色;

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失;

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

(1)在实验①中，如图所示的操作中正确的是________(填序号)。

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是____________。

(3)写出与②③两个实验有关的离子方程式：

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

答案： (1)B

(2)Al3+、NO3-、SO42- Fe3+、Ba2+、HCO3-

(3)②3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO+4H2O

③Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH4+

12.(13分)现有0.001 mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，有关反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+===2Mn2++5SO42-+3H2O，请回答下列问题：

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。

A.酸式滴定管(50 mL) B.碱式滴定管(50 mL)

C.量筒(10 mL) D.锥形瓶

E.铁架台 F.滴定管夹

G.烧杯 H.白纸

I.胶头滴管 J.漏斗

(2)不用________(填酸或碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液的原因是_________ _______________________。

(3)________(填需要或不需要)选用指示剂，其理由是__________________。

(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4的溶液体积________(填大或小根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度________(填大或小)。

解析：高锰酸钾用于氧化还原滴定需用酸式滴定管盛放，因高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，滴定过程同中和滴定，方法也同中和滴定。但高锰酸钾在滴定时不需要用指示剂，因为MnO4-被还原为Mn2+时紫红色褪去。

答案： (1)ABDEFGH

(2)碱 KMnO4可腐蚀乳胶管

(3)不需要 MnO4-被还原为Mn2+时紫红色褪去

(4)小小

13.(10分)A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如图的方法，即可将它们一一确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A________，B________，C________，D________，X________。

解析： X与四种物质中的两种物质反应后生成白色沉淀。这两种物质一定不是NaNO3和HNO3，因为在中学范围内NaNO3不与任何物质反应产生白色沉淀，而HNO3只与Na2SiO3等物质反应，有白色沉淀生成，但这种可能性极小。所以初步确定A、C为NaOH和Ba(NO3)2的一种，B、D是NaNO3与HNO3的一种。再从后面的条件中看到加B后沉淀不溶解，则B为NaNO3，D为HNO3。加入HNO3后沉淀不溶解应是BaSO4，所以C是Ba(NO3)2，X是硫酸盐，A是NaOH，与过量A能生成白色沉淀的是Mg2+，且Mg(OH)2溶于HNO3，所以X是MgSO4(或MgHSO4)。

答案： NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4(或MgHSO4)

14.(12分)某工厂废水中含有游离态的氯，通过下列实验测定其浓度：①量取水样10.00 mL于锥形瓶，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 molL-1的Na2S2O3溶液，排气并调整液面记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6

试回答下列问题：

(1)步骤①中加入的指示剂是________。

(2)步骤②中应使用________式滴定管。

(3)步骤③当待测液由________色变为________色且不再变化即达到终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。

(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应________(偏大偏小相等)，造成误差的原因是__________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________(若认为相等此问可不回答)。

解析：由于滴定反应中涉及的四种物质中，I2和NaI的性质较为熟悉，且I2遇淀粉溶液呈蓝色，故用淀粉溶液作指示剂。又由于Na2S2O3溶液呈碱性，应用碱式滴定管盛装。

由Cl2+2KI===2KCl+I2，I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6

得关系式：Cl2～2Na2S2O3，所以有

c(Cl2)=12VNa2S2O3cNa2S2O3V水样

=1220.00 mL0.01 molL-110.00 mL=0.01 molL-1。

答案： (1)淀粉溶液 (2)碱 (3)蓝无 0.01 molL-1

(4)偏大因为步骤②中滴定管用蒸馏水洗净后，未用Na2S2O3溶液润洗，造成消耗Na2S2O3溶液偏多，所以计算结果偏大

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