高中二年级化学期中试卷（新人教附答案）

高中物理学科强调注重基础，把那些最重要、最基本的主干知识作为高中物理的主要内容，同时，高中物理也随着时代的发展增加了近代物理的内容。查字典化学网为大家推荐了高中二年级化学期中试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

可能用到的相对原子质量：H--1 O---16 N---14 Fe--56 Zn--65 Na--23 S---32 Cu---64

第I卷(选择题)(每题3分，共48分)

1.下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是

A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液

C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液

X、Y是元素周期表Ⅶ族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是

A.标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA B.1.6gNH2 离子所含质子数为NA

C.22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NA D.9g D2O所含的中子数为4.5NA

4.下列事实与胶体性质无关的是

A.纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法

B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

C.一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路

D.万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲

5.下列表示水解的离子方程式正确的是：

A.CH3COO + H2O CH3COOH + OH B.NH4+ + H2O NH4OH + H+

C.S2 + 2H2O H2S+2OH D.HCO3 + H2O H3O++CO32

神舟五号载人飞船发射成功后，我国又在启动嫦娥工程，在不远的将来中国人将会登上月球。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下叙述正确的是

A.由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子 B. 与的性质均相同

C. 、形成的分子中存在共价键 D. 中的质子数与的中子数相等

7.下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是

A.铁是负极，铁失去电子形成Fe2+进入溶液

B.铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生

C.电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒

D.该装置总的化学反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2

8.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4

9.下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是

A.Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系

B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性

10.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是

A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S

11.下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN

B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32

C.在c(H+) =1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3

D.在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3

12.工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图10表示反应中能量的变化;图11表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是

图10 图11 图12

A.CO和H2合成CH3OH的反应：△H 0，△S 0

B.保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小

C.图10中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况

D.图12中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1

13.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )

A.Na+ 、K+、SO42、HCO3 B.Cu2+、K+、SO42、NO 3

C.Na+、 K+、Cl、 NO3 D.Fe3+、K+、SO42、Cl

14.下列说法正确的是

A.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

B.13C与14C互为同位素，它们的化学性质相同，但相对原子质量不同

C.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

D.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

15.将 0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A.M B. M2+ C.M3+ D. MO2+

16.常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

A.通入HCl气体B.加入碳酸钠固体C.加入蔗糖 D.加入金属钠

第II卷(非选择题)

17.(8分)如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。

(1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况，速率：

a b(填：大于、小于或等于)

(2)若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中

C% (填：变大、变小或不变)

(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是反应(填：放热、吸热)，计量数x的值是

(4)丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是，[填：①C% ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)];升温平衡移动的方向为。(填：左移或右移)

18.(9分)(Ⅰ)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。

已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键CCCHHHCOCOHO

键能/kJmol-13484134363581072463

请回答下列问题：

(1)已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为

;

(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在250C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min0510152025

压强/MPa12.610.89.58.78.48.4

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K 值 (填增大、减小或不变

(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

A.2 v (H2)正 = v (CH3OH)逆 B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C.容器中气体的压强保持不变 D.单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2

(Ⅱ)回答下列问题：

(1)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，

则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)(填或=)

(2)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO)-c(Na+)=_________molL-1(填精确值)。

19.(14分)(1)某化学探究小组欲对SO2的化学性质进行如下探究,请你帮助他完成实验报告。

物质类别化学性

质预测实验验证

实验操作实验现象实质(用离子

方程式表示)

二氧

化硫酸性

氧化物与水

反应将盛满SO2气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pH① SO2+H2O

H2SO3

与碱

反应② 出现白

色沉淀③

(2)该探究小组还根据SO2中S元素的化合价,预测并通过实验探究SO2的其他性质。探究过程中选用的实验药品有:浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na2S溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等。探究过程的实验装置图如图所示,请回答下列问题。

①请你完成下列表格。

装置药品作用

A验证二氧化硫的还原性

C品红溶液

②A中发生反应的离子方程式为。

③实验时C中的实验现象是。

④D装置的作用是。E是尾气处理装置,有人认为E装置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你认为是否合理,请结合离子方程式加以说明: 。

20.(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。

回答下列问题：

(1)元素A在元素周期表中的位置是。

(2) 写出B、E两元素形成化合物的电子式：，所含化学键类型 ;

(3)A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序 (用化学式表示)

(4)写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：

(5)C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：、

21.(10分)下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。

(1)K的化学式为______________________________。

(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________。

(3)写出反应②的离子方程式：______________________________________。

(4)向M溶液中加入足量的I溶液反应的离子方程式为______________________。

(5)写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。