化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高二上学期化学期中测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

第Ⅰ卷(48分)

一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧

C.①③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

2.下列有关焓变与反应热的说法，正确的是()

A.反应热和焓变的单位都是kJ

B.如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

C.如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定

3.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()

A.所有的放热反应都是自发进行的

B.所有的自发反应都是放热的

C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素

D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

4.下列有关强、弱电解质的叙述正确的是()

A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

5.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H++CH3COO-。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()

A. CH3COONaB.NaClC.Na2CO3D.NaOH

6.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所

示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度

A.①④B.③④

C.①②③D.②③

7.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()

A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量

C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量

8.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) 0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()

A.①④⑥B.①②④C.②③⑤D.③⑤⑥

9.对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()

A.v(A)=0.5 molL-1min-1B.v(B)=1.2 molL-1s-1

C.v(D)=0.4 molL-1min-1D.v(C)=0.1 molL-1s-1

10.现用0.10 molL-1HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL-1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()

A.10 mL B.5 mLC.小于5 mL D.大于5 mL

11.对反应A+B AB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL ④0.5 molL-1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是()

A.②④③ B.④②①

C.①④③ D.①③④

12.在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()

A.Z为0.3 molL-1B.Y2为0.4 molL-1

C.X2为0.2 molL-1D.Z为0.4 molL-1

13.反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是 ()

A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B.该反应的化学平衡常数表达式为K=c(FeO)c(CO)c(Fe)c(CO2)

C.该反应的正反应是吸热反应

D.增大CO2浓度，平衡常数增大

14.温度为25 ℃时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为()

A.1 B.10 C.12 D.13

15.已知：

①N2(g)+O2(g)===2NO(g) H1=+180 kJmol-1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=-92.4 kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H3=-483.6 kJmol-1

下列说法正确的是()

A.反应②中的能量变化如图所示，则H2=E1-E3

B.H2的燃烧热为241.8 kJmol-1

C.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) H=+906 kJmol-1

D.由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.82Q1

16.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g) H=Q kJmol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

气体体积/L

c(Y)/molL-1

温度/℃124

1001.000.750.53

2001.200.900.63

3001.301.000.70

下列说法正确的是()

A.mn

B.Q0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

第Ⅱ卷(52分)

二、填空题(每空2分，共52分)

17.(12分)

(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：

_____________________________________________________________________

(2)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。

该电池反应为2Li(s)+I2(s)===2LiI(s) H

已知：4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) H1

4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s) H2

则电池反应的H=__________

(3)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的

量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化

学方程式为___________________________________;

从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。

(4)在某温度时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=10。在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为若加水稀释至1000L，则溶液的pH为。

18.(8分)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

(1)O点为什么不导电：_______________________________。

(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是______________。

(3)H+的物质的量最大的是________(填a、b或c)。

(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。

A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加NaOH固体

D.加水 E.加入锌粒

19.(10分)在一定温度下，将2 mol A和1 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)0，2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了1mol D，并测得C的浓度为0.5 molL-1，请填写下列空白：

(1)x的值等于________________。

(2)该反应的化学平衡常数K=________，升高温度时K值将________(选填增大、减小或不变)。

(3)A物质的转化率为__________________。

(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为________ mol。

20.(10分)利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 molL-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJmol-1)：____________________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度

实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4NaOH平均值

126.226.026.129.5

227.027.427.232.3

325.925.925.929.2

426.426.226.329.8

②近似认为0.55 molL-1NaOH溶液和0.25 molL-1硫酸溶液的密度都是1 gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 Jg-1℃-1。依据上表数据计算中和热H=________(取小数点后一位)。

21.(12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：

(1)配制0.100 0 molL-1和0.010 00 molL-1的标准盐酸。

(2)用0.100 0 molL-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。

(3)用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里，加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

(4)过滤上述所得浊液。

(5)取滤液20.00 mL，用0.010 00 molL-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题：

①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器________;

A.托盘天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒

②滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛________________________。

③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________________________________________;

④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________;

⑤此空气样品中含CO2的体积分数为______________________________________。

2014-2015学年高二化学期中测试题参考答案

第Ⅰ卷(48分)

一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

题号12345678

答案BBCBACBA

题号910111213141516

答案DDAACDDC

第Ⅱ卷(52分)

二、填空题(每空2分，共52分)

17.(12分)

(1)H2O2 H++HO-2、HO-2 H++O2-2

(2)12(H1-H2)

(3)3Y+Z 2X 0.025 molL-1min-1

(4) 8 6

18. (8分)

(1)无自由移动的离子

(2)b

(3)c

(4)ACE

19. (10分)

(1)2

(2)16 减小

(3)75%

(4)0.5

20.(10分)

(1)12H2SO4(aq)+NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1

(2)C

(3)D

(4)①3.4 ②-56.8 kJmol-1

21. (12分)

①B、D、E、F、G

②控制活塞(1分) 摇动锥形瓶(1分) 注视锥形瓶内溶液颜色的变化

③0.098 0 molL-1

④分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应

⑤0.025%

小编为大家提供的高二上学期化学期中测试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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