9.将物质的量相等的H2和I2气充入密闭容器,进行反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),测得2 min时v(HI)为0.1 mol(Lmin)-1,I2(g)的浓度为0.4 molL-1,试确定:
(1)H2和I2的反应速率为________________________________________________________。
(2)H2和I2的起始浓度为________________________________________________________。
(3)2 min 末HI的浓度为________________________________________________________。
解析:2 min v(HI)=0.1 molL-1min-1,则v(H2)=v(I2)= v(HI)= 0.1 molL-1min-1=0.05 molL-1min-1,变化的c(HI)为0.2 molL-1,则起始时c(H2)=c(I2)=0.4 molL-1+0.1 molL-1=0.5 molL-1。
答案:(1)v(H2)=v(I2)=0.05 mol(Lmin)-1
(2)c(H2)=c(I2)=0.5 molL-1
(3)0.2 molL-1
10.根据下图填空。
(1)反应物是_____________,生成物是_____________。
(2)在2 min内A、B、C三者的反应速率值各是_____________。
(3)该反应的化学方程式是_______________________________________。
解析:(1)从图知:A、B物质的量减少,故为反应物,C量增加故为生成物
v(A)==3 molL-1min-1
v(B)==2 molL-1min-1
v(C)==3 molL-1min-1;则v(A)∶v(B)∶v(C)=3∶2∶3。
反应方程式是3A+2B3C。
答案:(1)A、B C
(2)3 mol(Lmin)-1 2 mol(Lmin)-1
3 mol(Lmin)-1
(3)3A+2B3C
11.在25 ℃时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L(已换算为标准状况),在此之后,又经过4 min,铁粉完全溶解。求:
(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率;
(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率;
(3)前2 min与后4 min相比,反应速率哪个较快?
解析:生成H2为1.12 L,则生成FeCl2为
=0.05 mol
则v(FeCl2)==0.25 molL-1,
(2)反应的铁为=0.1 mol。
则反应的盐酸为0.2 mol,前2 min消耗的盐酸是0.1 mol,
故v(HCl)= =0.25 molL-1min-1。
答案:(1)v(FeCl2)=0.25 molL-1min-1
(2)v(HCl)=0.25 molL-1min-1
(3)前2分钟内反应速率快。因为刚开始时盐酸浓度大
12.在一定温度和压强下,有1 mol某气体A,发生如下反应2A(g)xB(g)+C(g),当达到平衡时,A在混合气中的体积分数为58.84%,混合气的总质量为46 g,平均相对分子质量为39.8,求:
(1)A的分解率;
(2)x的值。
解析:(1)设达到平衡时,A转化了a mol
2AxB+C
起始(mol) 1 0 0
转化(mol) a
平衡(mol) 1-a
根据阿伏加德罗定律:=58.84%
而n(总)=1-a++==1.16
则1-a=1.1658.84%=0.682 所以a=0.318(mol)
故A的转化率=100%=31.8%
(2)将a=0.318代入1-a++=1.16 得x=2
答案:(1)31.8% (2)2
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