高二化学练习化学反应速率每课一练夯基达标一

2.1 化学反应速率每课一练（苏教版选修4）

夯基达标

1.反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）

A.v(NH3)=0.010 mol(Ls)-1 B.v(O2)=0.001 mol(Ls)-1

C.v(NO)=0.001 0 mol(Ls)-1 D.v(H2O)=0.045 mol(Ls)-1

解析：先求出v(H2O)。由题意：

v（H2O）==0.001 5 mol(Ls)-1,D错误。再根据速率与化学计量数的关系求出v(NH3)、v(O2)、v(NO)：

v（NH3）=v（H2O）=0.001 0 mol(Ls)-1；

v（O2）=v（H2O）=0.001 25 mol(Ls)-1；

v（NO）=v（NH3）=0.001 0 mol(Ls)-1可见，A、B错，C对。

2.盐酸和K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）

A.将盐酸用量增加一倍 B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半

C.温度升高30 ℃ D.增加K2CO3粉末的量

解析：本题主要考查浓度、温度对化学反应速率的影响。升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。增大反应物浓度，反应速率加快；降低反应物浓度，反应速率减慢。A中将盐酸用量增加一倍，浓度不变，不影响反应速率。

答案：BC

3.100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）

A.加入适量6 molL-1的盐酸 B.加入少量醋酸钠固体

C.加热 D.加入少量金属钠

解析：改变反应速率与改变生成物的量是不同的概念，要注意一因多效和多因一效的区别。本题中关于影响反应速率的因素有浓度、压强、温度等，此题与压强、催化剂无关。从浓度与温度因素考虑，已知酸不足，A加入6 molL-1的盐酸后，c(H+)增大，反应速率增大的同时生成氢气的总量也增大，不符合题意；B加入醋酸钠固体，强酸制弱酸生成了少量醋酸，降低了反应速率；D加入少量钠后，钠可以与水反应使生成氢气量增大，只有C符合。

答案：C

4.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）

A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质

解析：虽然本节我们重点学习外因对化学反应速率的影响，但影响化学反应速率大小的首先是内因，即反应物性质，其次才是外因。注意内因是反应物本身所固有的性质。人们只有改变外因，即控制反应的外界条件，发挥人的主观能动性，才能使反应按照人们的要求进行。但本题一定要注意主要两个字，并注意分析选项配置。

答案：D

5.100 mL 6 molL-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

A.硫酸钠固体 B.水

C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液

解析：减缓反应速率的方法

加快反应速率的方法

D项中加入KNO3溶液使之具有强氧化性，不生成H2。

答案：BC