6.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示,下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为2MN B.t1时,正、逆反应速率相等,达平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
解析:反应速率大小可用单位时间内物质的浓度变化来表示,也可用不同物质的物质的量的变化来表示。用不同物质表示的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比,也等于物质的量的变化量之比。
答案:D
7.在A====B+C的反应中,温度每升高10 ℃,反应速率增大到原来的4倍,现将反应体系的温度由12 ℃升高到42 ℃,反应速率增加到原来的( )
A.8倍 B.12倍 C.24倍 D.64倍
解析:由=64
知v2=64v1
答案:D
8.下列说法正确的是( )
A.活化分子碰撞即发生化学反应
B.升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数
C.某一反应的活化分子百分数是个定值
D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞
解析:升温会使分子能量增大,增大了反应物中活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多,只有在一定条件下,活化分子在反应物中所占百分数才是定值。
答案:D
9.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2,实验过程记录如右图所示。根据分析、判断,正确的是( )
A.OE段表示的反应速率最快
B.EF段表示的反应速率最快,收集的CO2最多
C.FG段收集的CO2最多
D.OG段表示随着时间的推移,反应速率逐渐增快
解析:反应速率与生成CO2的体积成正比,并由曲线进行判断。
答案:B
10.在10 ℃时某化学反应速率为0.1 molL-1s-1,若温度每升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍,为了把该反应速率提高到1.6 molL-1s-1,则该反应需在什么温度下进行( )
A.30 ℃ B.40 ℃ C.50 ℃ D.60 ℃
解析:把反应速率提高到1.6 molL-1s-1,是10 ℃时反应速率的16倍,即为24倍,所以=4。
则t=40 ℃,反应需在50 ℃下进行。
答案:C
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