高二化学练习化学能与电能的转化第1课时综合运用

综合运用

10.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是（）

A.溶液pH由大变小 B.负极附近Zn2+浓度逐渐增大

C.H+向负极移动 D.溶液中H2SO4的浓度不变

解析：锌作负极，铜作正极，H+在铜片处得电子生成H2；溶液逐渐变为ZnSO4溶液。

答案：B

11.将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有0.2 mol电子通过时，负极质量变化是（）

A.增加6.5 g B.减少6.5 g C.减少5.6 g D.增加5.6 g

解析：Zn作负极，失去0.2 mol电子，生成0.1 mol Zn2+，故损失质量是6.5 g。

答案：B

12.M、N、P、E四种金属，①M+N2+====N+M2+ ②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡 ③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2++2e-====E，N-2e-====N2+。四种金属的还原性由强到弱顺序是（）

A.PMNE B.ENMP C.PNME D.EPMN

解析：由①知，活泼性M＞N，M、P导线连接入硫酸氢钠溶液中，构成原电池正极，冒气泡，故P＞M；N、E构成的原电池N作负极，故活泼性N＞E。

答案：A

13.我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发生耀眼的白光。则该电源负极材料为____________，正极材料为____________，正、负极反应分别是________________________________________________。

解析：Al、O2（空气）之间的氧化还原反应为4Al+3O2====2Al2O3。将该反应与原电池的工作原理、Al性质等知识进行综合分析可知，铝是负极反应物，O2是正极反应物，正极材料应该选择还原性比Al弱的导电性强的材料，如石墨等。Al、O2的氧化反应、还原反应分别为

Al：Al-3e-====Al3+ 4Al-12e-====4Al3+

O2：O2+2H2O+4e-====4OH- 3O2+6H2O+12 e-====12 OH-

答案：铝石墨 3O2+6H2O+12 e-====12OH- 4Al-12 e-====4Al3+

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