高二化学练习化学能与电能的转化第1课时基础达标

1.2 化学能与电能的转化第1课时每课一练（苏教版选修4）

基础达标

1.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）

A.原电池能将化学能转变为电能

B.原电池负极发生的电极反应是还原反应

C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成

答案：A

2.下列各图表示的装置，能构成原电池的是（）

解析：A中电极相同；B中无电解质溶液；C未形成闭合电路。

答案：D

3.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01molL-1的食盐溶液中，可能出现的现象是( )

A.铁棒附近产生OH- B.铁棒逐渐被腐蚀

C.石墨棒上放出Cl2 D.石墨棒上放出O2

答案：B

4.用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是( )

A.2H++2e-====H2 B.Zn-2e-====Zn2+

C.2H2O+O2+4e-====4OH- D.Ag++e-====Ag

解析：正极发生得电子的反应：Ag++e-====Ag。

答案：D

5.用于人造地球卫星的一种高能电池银锌蓄电池，其电极式反应式为

Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-

据此判断氧化银是( )

A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原

C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化

解析：Ag2O在反应过程中得到电子，被还原，是正极。

答案：B

6.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易被腐蚀的原因是（）

A.形成原电池时铝作负极 B.形成原电池时铜作负极

C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D.铝质铆钉被空气中的氧气氧化

解析：铝比铜活泼，铝钉作负极，电子由铝流向铜。

答案：A

7.把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A.a＞b＞c B.a＞c＞b C.c＞b＞a D.b＞c＞a

解析：活泼金属作负极，易反应而被腐蚀，易得活泼性顺序是：a＞b＞c。

答案：A

8.普通干电池两极材料是锌和石墨棒，两极间为MnO2、NH4Cl、ZnCl2糊状物，下列说法错误的是（）

A.干电池中锌作负极，石墨棒作正极

B.负极发生还原反应：Zn-2e-====Zn2+

C.MnO2的作用是把正极附近生成的氢气氧化成水，避免氢气泡出现

D.干电池工作时，由化学能转变为电能

解析：负极发生氧化反应。

答案：B

9.下列叙述正确的是（）

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极

C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

解析：两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池的材料一定都是金属，例如锌与石墨电极也能与电解液构成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液构成原电池，铁比锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作，锌失电子作负极，电极反应为Zn-2e-Zn2+，1 mol Zn失去2 mol 电子，则0.2 mol Zn（质量为13 g）被溶解时电路中有0.4 mol电子通过。

答案：D

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