2016高二化学反应与能量的变化课时训练题

化学的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。小编准备了高二化学反应与能量的变化课时训练题，具体请看以下内容。

一、选择题

1.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

H=2(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的

H=+566.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

2.已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是( )

A.26.0 kJ B.51.9 kJ C.155.8 kJ D.467.3 kJ

3.(07上海)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车超越三号，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )

①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行

A.①② B.①③

C.③④ D.②④

4.下列说法中不正确的是( )

A.反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B.放热的反应在常温下一定很容易发生

C.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

D.在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热

5.已知：

①=H2O(g) △H1=a kJ，

②=2H2O(g)△H2=b kJ，

③=H2O(l) △H3=c kJ，

④=2H2O(l) △H4=d kJ。下列关系式中正确的是( )

A.a

6.(08上海卷)已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是( )

A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

7.氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )

A.由热电站提供电力电解水产生氢

B.以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气

C.用铁和盐酸反应放出氢气

D.利用太阳能直接使水分解产生氢气

8.已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H = -Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是 ( )

A. 无法比较 B.Q1Q2

9.下列各图中表示正反应是吸热反应的图是( )

10.(08宁夏卷)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )

A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmlo-1

C.-330kJmol-1 D.+330kJmlo-1

11.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是( )

A.H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H=-571.6kJ/mol

D.CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g); △H=-283kJ/mol

12.已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量

②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量

则下列叙述正确的是( )

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)

B.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol

C.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =-183kJ/mol

D.氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =-183kJ/mol

13.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJmol-1、P-O：b kJmol-1、P=O：c kJmol-1、O=O：d kJmol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()

A. (6a+5d-4c-12b) kJmol-1

B. (4c+12b-6a-5d) kJmol-1

C. (4c+12b-4a-5d) kJmol-1

D. (4a+5d-4c-12b) kJmol-1

14.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2△H0。下列对此反应的叙述中错误的是( )

A.上述反应属于分解反应

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

15.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )

A.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -4b KJ/mol

B.C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l);△H = 2b KJ/mol

C.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -2b KJ/mol

D.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = b KJ/mol

16. 将V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2 mL未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是( )

A.做该实验时环境温度为22 ℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

二、填空题

16.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式应为。

17.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。

(2)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃.p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：。

18.1840年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答：

⑴ 已知热化学方程式：C(S，金刚石)+ O2(g)= CO2(g) △H = -395.41KJ/mol

C(S，石墨)+ O2(g)= CO2(g) △H = -393.51KJ/mol

则金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是____________________

⑵ 燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是____________________________，相同温度下，能量状态最低的是__________。

19.在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的结构式肼______ ___，过氧化氢______

(2)上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_____________________ _________。

(3)写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。

(4)已知H2O(l)==H2O(g);△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________。

(5)已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g);△H=+67.7KJ/mol，