化学是重要的基础科学之一，以下是查字典化学网为大家整理的高二年级化学平衡课时训练题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

一.选择题

1. 下列反应Kc的单位是( )

2X(g)+2Y(g)=3Z(g)

A Lmol-1 B molL-1 C L2mol2 D mol2mol-2

2. 下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等( )

A. 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)

B. H2(g)+I2(g)=2HI(g)

C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

D. 2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+O2(g)

3.一定条件下，合成氨反应呈平衡状态，3H2+N2=2NH3-------K1H2+N2=NH3--------K2，则K1与K2的关系为( )

A. K1=K2 B. K22=K1

C. K12 = K2 D. 无法确定

4. 已知: 2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率( )

A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定

5.正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为( )

A. QpKp，△G B. QpKp，△G0

C. Qp0

E. Qp=Kp，△G=0

6. 醋酸铵在水中存在着如下平衡:

NH3+H2O NH4+ + OH- -------K1

HAc+H2O Ac- + H3O+ -------K2

NH4+ + Ac- HAc + NH3 -------K3

2H2O H3O+ + OH- --------K4

以上四个反应平衡常数之间的关系是( )

A. K3=K1K2K4 B. K4=K1K2K3

C. K3K2=K1K4 D. K3K4=K1K2

7. 可逆反应，C(s)+H2O CO(g)+H2(g) △H0，下列说法正确的是( )

A. 达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等

B. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化

C. 由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响

D. 加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度

E. 升高温度使V正增大，V逆减小，结果平衡向右移动

8. 合成氨反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数 :当体系总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时: , Kp与Kp 的关系为( )

A. Kp=1/4Kp? B. Kp=4Kp?

C. Kp=Kp? D. Kp与Kp没有如上关系

9. 下列因素对转化率无影响的是( )

A. 温度 B. 浓度 C. 压力(对气相反应) D. 催化剂

10.反应物的浓度相同，反应温度相同，反应:

(1) mA + nB pC (2) X+2Y Z

对A和X而言，转化率大的是( )

A.A B.X C. X=A D. 无法确定

11.反应: A(g)+B(s) C(g)，在400K时，平衡常数Kp=0.5.当平衡时，体系总压力为100kPa时，A的转化率是( )

A. 50% B. 33% C. 66% D. 15%

12.已知反应N2O4(g)2NO2(g)在873K时，K1=1.78104，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K2=2.8104，转化率为b%(ba)，则下列叙述正确的是( )

A. 由于1273K时的转化率大于873K时的，所以此反应为吸热反应

B. 由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H0

C. 由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H0

D. 由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同

13. 在276K时反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6，当CO(g)与H2O(g)的浓度(molL-1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时，可得到90%的CO的转化率( )

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:4 D. 1:5

14.对于反应: C(S)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)， △H0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是( )

A. 升高反应温度 B. 降低反应温度

C. 增大体系的总压力 D. 增大H2O(g)的分压

E. 多加入C(S)

15. 反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)， △H0，根据勒夏特列原理，和生产的实际要求，在硫酸生产中，下列哪一个条件是不适宜的( )

A. 选用V2O5作催化剂 B. 空气过量些

C. 适当的压力和温度 D. 低压，低温

16.下列反应处于平衡状态， 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-200kJmol-1，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是( )

A. 降低温度 B. 增大压力

C. 加入氧气 D. 去掉三氧化硫

17. 下列叙述正确的是( )

A. 在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡不发生移动

B. 在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡发生移动

C. 恒压下，在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体，化学平衡不发生移动

D. 在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数减小的方向移

E. 在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数增多的方向移动

18.下列关于催化剂作用的叙述中错误的为( )

A. 可以加速某些反应的进行

B. 可以抑制某些反应的进行

C. 可以使正逆反应速度以相等的速度加快

D. 可以改变反应进行的方向

19.勒沙特列原理( )

A. 只适用于气体间的反应 B. 适用所有化学反应

C.只限于平衡时的化学反应 D. 适用于平衡状态下的所有体系

a) 一定温度下反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时，此时已有50%的PCl5分解，下列方法可使PCl5分解程度增大的是( )

A. 体积增大一倍

B. 保持体积不变，加入氮气使总压力增大一倍

C. 保持总压不变，加入氮气使总体积增大一倍

D. 增大PCl5的分压

E. 降低PCl5的分压

20.已知下列反应的平衡常数，

H2(g)+S(s) H2S(g) (1) K1

S(s)+O2(g) SO2(g) (2) K2

则反应: H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g) 和

反应: SO2 S(s)+O2(g)的平衡常数分别为( )

A. 1/K1 B. 1/K2 C. K1-K2 D. K2/K1 E. K1/K2

二.填空题

1.已知:

(1) H2O(g)=H2(g)+O2(g)，Kp=8.7310-11

(2) CO2(g)=CO(g)+ 2O2(g)，Kp=6.3310-11

则反应: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的Kp为_________，Kc为__________

2. 298K时，HBr(aq)离解反应的△G=-58kJmol-1，其Ka应为__________由Ka的数值说明_______

3.1073K时，反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc=1，在最初含有1.0molCO(g)和1.0molH2O(g)的混合物经反应达到平衡时,CO的物质的量为___mol，其转化率为________________

4.已知反应: A(g)+B(g) C(g)+D(g)在450K时Kp=4，当平衡压力为100kPa时，且反应开始时，A与B的物质的量相等，则A的转化率为_____________，C物质的分压(kPa)为__________

5.下列反应处于平衡状态， X(g)+Y(g) 4Z(g) △H=-45kJmol-1当同时升高温度加入正催化剂时，正反应速度将___________，化学平衡将___________.

6. 反应: (a) C+H2O CO+H2 (b) 3H2+N2 2NH3， 在密闭容器中进行，且呈平衡状态，当温度不变时，在上述反应里加入氮气以增加总压力，对反应(a)将_______________，对反应(b)将_____________

三.问答题

1.乙酸和甲醇可按下式反应:

CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O

298K时KC=4，经过计算，(1)反应物均为1mol， (2)甲醇为1mol，乙酸为3mol时甲醇的转化率?对结果作出解释.

2. 对反应: mA+nB pC， △H0 ，升高温度，对反应速度和化学

平衡有何影响. 为什么?

3.催化剂能影响反应速度，但不能影响化学平衡，为什么?

4.简述在合成氨生产中: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g). △H =-92.4KJmol-1，工业上采用温度控制在673---773K，而不是更低些，压力控制在30390kPa而不是更高?

四.计算题

1.在某温度下密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)，若将2molA和1molB反应，测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3105Pa.和2.2105Pa，则该条件下A的转化率为多少?平衡常数Kp是多少?

2.已知某反应在25℃时，Kp=5.01017，求此反应的△G.

3.把3体积H2和1体积N2混合加热，在10P条件下，达到平衡，其中NH3含3.85%(体积百分数).计算:当压力为50P时NH3占的体积百分数.(P=101.3 kPa)

4.反应: CO+H2O CO2+H2(均为气体)达到平衡时，Pco=40kPa ， =40kPa， P= 12kPa， P=20kPa， 在恒温恒容下通入CO气体，P=17 kPa，试计算新平衡下各气体的分压.

5.设H2，N2和NH3在达平衡时总压力为500kPa，N2的分压为100kPa，此时H2的物质的量的分数为0.40，试计算下列几种情况的Kp值.

1. N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g) K p1

2. NH3(g) N2(g)+3H2(g) Kp2

6.已知反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)523K时在2L容器中的0.7molPCl5有0.5mol分解了，计算:

(1) 该温度下反应的Kc和Kp

(2) 若在上述密闭容器中又加入0.1molCl2, PCl5的分解百分率是多少.

最后，希望小编整理的高二年级化学平衡课时训练题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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