2014高考模拟化学考前训练_化学试题-查字典化学网

(注：主要是结合广州三次模拟考未考查到的知识点组合试题，一些重要的高考重现率高的考点教师可自行增加)

1.下列离子方程式正确的是

A.氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3-

B.稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H++ NO = Fe3++ NO↑ + 2H2O

C.用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—=NO2-+H2O

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A.Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱

C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

3.如下实验操作正确且能达到实验目的的是：

A.用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集

B.在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水

C.用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液

D.用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物

4.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是

A.NaNO2发生氧化反应

B.NH4Cl中的氮元素被还原

C. N2既是氧化产物，又是还原产物

D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

5.下列实验不能达到预期目的的是：

序号实验操作实验目的

A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱

B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱

D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响

6.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是

元素代号 A B C D E

原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074

主要化合价 +1 +3 +2 +6、-2 -2

A.最高价氧化物对应水化物的碱性AC B.氢化物的沸点H2D H2E

C.单质与稀盐酸反应的速率A

7.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJmol-1，下列结论正确的是

A.该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ

B.达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动

C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D.若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

8.下列实验装置能够达到目的的是

A.铁制品表面镀锌 B.验证碳酸酸性强于硅酸

C.白色固体先变黄色，最后变成黑色 D.浸在冷水中的玻璃球颜色较深

9. 用下列装置进行相应实验，能达到目的的是

A. 用图1装置除去C12中少量的HCl

B. 用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体

C. 用图3装置制取纯净的CO2气体

D. 用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

10.下列叙述正确的是

A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] c[(NH4)2SO4] c(NH4Cl)

B.若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-5mol/L

C.0.2molL-1 HCl溶液与等体积0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D.NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)=c(CO32-) + c(OH-)

请回答下列问题：

(1) A长期暴露在空气中会变质，其原因是 (3分)。

(2) 由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 (填字母，2分)。

a. b. c. d.

(3) 在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 (填字母，2分)。

a. b.

c. d.

(4) F的结构简式 (3分)。

(5) D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 (3分)。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是

(3分)。

31.将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、CaCO3、H2O外，还需要

等原料。

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

(3)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的操作方法是：

_________________________________________________________________。

(4)若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10-5 molL-1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32-离子的物质的量浓度不得低于。

(已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10-9)

(5)写出蒸氨过程中的化学方程式。

(6)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是

a.熔点较低(29℃熔化) b.能导电 c.能制冷 d.无毒

31.(1)KCl NH3 (2分，少写1个或错写1个扣1分)

(2)CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-(2分，离子符号错，得0分)

(3)用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO32-(3分，每项1分，少一项扣1分)

(4)5.0×10-4mol/L(2分，没有写单位扣1分)

(5)CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl26H2O+2NH3↑(2分，未配平或无“↑”或“Δ”共扣1分)

(6)a d(2分，少1个或错1个扣1分)

31. I.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH

(1)已知：①Fe2O3(s)+ 3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2

则ΔH= (用含ΔH1、ΔH2代数式表示)

(2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K= 。

Fe2O3 CO Fe CO2

甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0

乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0

(3)在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按右表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为。

②下列说法正确的是 (填编号)。

A.若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

C.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D.增加Fe2O3就能提高CO的转化率

II.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应

时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：

编号温度/K 反应时间/h 反应物物质的量配比实验目的

① 378 3 3:1 实验②和④探究

实验②和探究反应时间对产率的影响

② 378 4 4:1

③ 378 3

④ 398 4 4:1

右图为温度对纳米MgO产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响(写出一条)：

31.

I.(1)ΔH1-3ΔH2 (2分)

(2) (3分) (3)①60 % (2分) ②B(2分)

II. 4:1(1分) 温度对产率的影响(2分) ③(1分)

在378～398K(1分)，生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化(合理则给分)(2分)

或者：在378K～398K(1分)，随温度的升高，产率增大(2分)

383K较低温度下有利于形成较小的颗粒(3分)

32.

实验室用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：

(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________(填编号);

A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水

(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式

__________ _____;

(3)在③中，需加入的物质是________;

(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有______ ____________;

(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________;

(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2;过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)=233 Mr (Fe)=56】。(写出计算过程，结果保留4位有效数字)

32. (16分)

(1)B (2分)

(2)4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S (3分，写离子方程式“4FeS+3O2+12H+= 4Fe3++6H2O+4S”也得分)

(3)Fe(或铁粉) (2分)

(4)蒸发皿(或烧杯，多答石棉网不扣分)、玻璃棒 (2分)

(5)升高温度促进Fe3+的水解 (2分)，过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解了) (1分)

(6)31.11% (4分)

33.根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开实验探究。

【实验I】操作步骤为：

①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂;

②打开装置a上活塞一段时间;

③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。

(1)装置b中装有溶液。

(2)步骤②中，当观察到时，才能进入步骤③。

【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：

①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣(干燥);

②将滤液加水稀释配成250 mL的溶液;

③取25.00ml步骤②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，

称量得固体质量为3.94g。

④另取25.00 mL步骤②的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 molL-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。

(3)步骤②中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是

(4)通过实验数据分析29.2 g残留固体中，含有哪几种固体? 。

其中固体最大，为 g

(5)该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

33.(1)饱和碳酸氢钠或者饱和NaHCO3(2分)

(2)e处澄清石灰水变浑浊(2分)

(3)将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作2~3次。(3分)

(4)C、Na2O和Na2CO3(3分) Na2CO3(2分)21.2(2分)

(5) (2分)

33.某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，实验小组对该废液进行探究，设计如

下方案：

己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。

(1)写出②的反应化学方程式______

(2)②中分离B的操作名称是______

(3)现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在

答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。

限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moLL-1 NaOH、0.1 mol - L-1 KSCN、酸性KMn04溶

液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。

实验操作预期现象现象解释

步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。

步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管

产生白色沉淀

步骤3：往c试管

C与加入的试剂发生显色反应。

(4)称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液25.00mL，加入KBr03浓度为0.01667 moLL-1的KBr03+KBr标准溶液30.00mL，再加稀盐酸酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI,再用0.1100 moL -L-1Na2S203标准溶液滴成的I2,耗去Na2S203标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为：_______________________

(部分反应离子方程式：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O ; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

33.

(1) + CO2 + H2O + NaHCO3 (3分)

(2)分液 (2分)

(3)(共8分，合理即给分)

实验操作预期现象现象解释

步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。

出现白色浑浊(1分)

苯酚常温下溶解度不大 (1分)

步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管滴入过量(1分)饱和溴水(1分)，振荡。

产生白色沉淀

苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀。(1分)