高三化学月考试题整理_化学试题-查字典化学网

可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64

一、选择题：(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。2分/题，共40分)

1.淮北市地处淮海经济区腹心，形成了以煤炭、建材、酿酒、农作物等为支柱的产业格局，下列关于这些特产的说法中，错误的是 ( )

A.氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

B.煤矿井下的瓦斯爆炸主要是氢气燃烧引起的

C.成熟的苹果能够释放出具有催熟作用的乙烯气体

D.在粉尘较多的工作场所，工作人员易患硅肺病

2.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 ( )

a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸f.研钵 g.烧杯 h.坩埚 i.石棉网 j.玻璃片k.药匙 l.燃烧匙

A.abdi B.cefk C.fghl D.bcegj

3.下面有关氯气的叙述中正确的是 ( )

A.氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性

B.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红退色

C.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

D.闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

4.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中错误的是 ( )

A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3

B.用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法进行分离的可能性

C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢

D.用原子(或离子)半径数据推测某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 ( )

A.38.5gCCl4中含有的共用电子对数为NA

B.1mol铵根离子中含有的电子数为9NA

C.pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数为0.1 NA

D.11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA

6.实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应，则X为( )

A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O3

7.下列实验操作中错误的是 ( )

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.分馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口

C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

8.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是 ( )

①品红溶液;②酸性KMnO4溶液;③溴水;④滴有酚酞的NaOH溶液;⑤氯水

A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.①⑤

9.实验室里常用碘锤的玻璃仪器做碘的升华实验，该仪器为两头密封的玻璃窗，中间带有一根玻璃短柄。用此仪器进行有关实验时，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是( )

A.NH4Cl受热分解的实验

B.无水CuSO4与胆矾的互变实验

C.白磷和红磷(已经抽出O2)在一定温度下相互转变的实验

D.KMnO4受热分解的实验

10.下列各组离子一定能大量共存的是( )

A.在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+

B.在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

C.在pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

D.在水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

11.盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的 ( )

A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.5/6

12.在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为 ( )

A.Na2SiO3 B.SiO2、Na2SiO3及Na2CO3

C.SiO2与Na2CO3 D.Na2SiO3与Na2CO3

13.已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为 ( )

A.5mol B.3mol C.b/2mol D.5b/3mol

14.下列变化发生时，其对应的离子方程式正确的是 ( )

A.硫氢化钠的水解：HS- + H2O S2-+ H3O+

B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+ CO2 + H2O C6H5OH + HCO3-

C.向漂白粉溶液中通入适量的SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O CaSO3+ 2HClO

D.用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O Cl2+ H2+ 2OH-

15.有Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取混合物 26g与足量稀硫酸作用，产生11.2L H2(标准状况)，则混合物可能的组合方式最多有 ( )

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

16.下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )

A.异丁烷与2甲基丁烷互为同分异构体

B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C.甲苯和苯都能被高锰酸钾氧化

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

17.铅蓄电池中的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是( )

A.在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42-(aq)= PbSO4(s) +2e-

B.在放电时，电池的负极材料是铅板

C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D.在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+ SO42-(aq)

18.某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1、④Br、⑤SO32、⑥SO42、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤操作现象

① 用pH试纸检验溶液的pH大于7

② 向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置 CC14层呈橙红色

③ 取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生

④ 将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 ( )

A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤⑦

C.可能含有的离子是①②⑥ D.不能确定的离子是①③⑥

19.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 ( )

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al、Fe、Cu

20.在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )

A.加入水时，平衡向左移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向右移动

C.加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

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二、非选择题(本题包括5小题，共60分)

21.A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36号的七种常见元素，其原子序数依次增大。其中B、D、G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数;F的单质常用于工业上制漂白粉;D与A、E均可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物。

请回答下列问题：

⑴F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示);

⑵F、G两元素的单质间反应所得产物为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有机溶剂。据此判断该产物晶体为______晶体;该产物中G元素相应价态离子的核外电子排布式为__________________;

⑶B、C、D均可与A形成10电子和18电子的分子。

①在B、C、D分别与A形成的10电子分子中，极性最强的共价键是______ (用化学键表示)。A、B、C三元素形成的最简单分子中键与键个数比为______;

②C、D分别与A形成的18电子分子X、Y可用作火箭推进剂。已知16g液态X与足量液态Y充分反应生成一种液态化合物和一种气态单质，并放出838kJ的热量，试写出X与Y反应的热化学方程式________________________。

22.下图所示物质中，只有X是单质，常温下A和B呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是淡黄色固体。

据此回答下列问题：

⑴物质D的电子式为，其阴阳离子个数比为。

⑵请列举物质F的两种用途：、。

⑶写出X和Y反应的化学方程式 ;A与D反应时若生成21.2g的C，则反应中转移电子数目为。

⑷请写出Y和F反应的离子方程式。

23.某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组拟用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：

可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。

请根据以上流程，回答相关问题：

⑴试剂a应该选用_______________;

⑵操作①、②、③、④、⑤的名称是_________(填字母)。

A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶

C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

⑶欲除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是

(填化学式)。

⑷调节pH的作用是，操作方法是。

⑸操作⑤中用到的瓷质仪器名称是。

24.小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

⑴写出甲中反应的离子方程式： ______________________;乙中的现象是____________，可证明NO2的氧化性;在丙中鼓入空气后现象是__________，可证明NO的还原性。

⑵实验前丙中充满水的作用是____________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)。

⑶小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是__________________________________。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性?______________________________________________________(简要回答出原理和现象即可)

25.雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，该反应的化学方程式为。

⑵上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。

⑶As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在极附近逸出。

⑷将⑶中反应产物NO2充满干燥的烧瓶，然后将烧瓶倒立于少水槽中，向烧瓶中通入一定量的氧气，气体恰好完全溶于水(假设溶液没有扩散)，则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为

(设该条件下的气体摩尔体积为23.8 ，结果保留到小数点后三位)。

参考答案

一、(本题包括20小题，每小题2分，共40分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

B D B C A C C C D B

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

B A C B C B B A C B