可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Br-80
第Ⅰ卷(选择题共46分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意)
1.用化学反应方法不能实现的是()。
A.生成一种新离子 B.生成一种新分子
C.生成一种新原子核 D.生成一种新单质
2.为维持人体内电解质的电离平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是()。
A.Mg2+B.Na+C.Ca2+D.Fe3+
3.下列各组比较中,不正确的是()。
A.稳定性Cl
C.酸性H2CO3
4.下列有关物质存放的叙述中,不正确的是()。
A.少量钠保存在乙醇中 B.稀硝酸、硝酸银都保存于棕色试剂瓶中
C.氯气液化后贮存于钢瓶中 D.氨水密封存放于内涂沥青的铁桶中
5.在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后有以下可逆反应存在:
FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl,已知Fe(SCN)3呈红色,则在该平衡体系中加少量KCl固体后,红色将()。
A.变深 B.变浅 C.不变 D.无法确定
6.常温下将pH都为2的盐酸和醋酸稀释100倍后,两者的pH相比较()。
A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定
7.下列操作中不正确的是()。
A.用加热的方法除去KNO3溶液中的Fe3+
B.将NaCl溶于酒精以制得胶体
C.皂化反应完成后加入食盐颗粒使混合物分离
D.用盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
8.下列说法中错误的是()。
A.通常淀粉和蔗糖都不显还原性 B.铅盐、铜盐均可以使蛋白质产生盐析
C.油脂是热能最高的营养物质 D.棉花和滤纸的主要成分都是纤维素
二、选择题(每小题3分,共30分。每小题有1个或2个选项符合项意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,造两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。)
9.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.在4℃时,18 mL H2O中所含的质子总数为18NA
B.标准状况下,22.4L丁烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为4NA
C.0.1 mol H2O2在MnO2作用下充分反应,转移的电子总数0.2NA
D.常温(20℃)常压下,80g液溴含有的共价键数为0.5NA
10.下列有关物质结构的叙述,不正确的是
A.含有非极性键的分子不一定是非极性分子
B.分子晶体的熔沸点与共价键的强弱没有直接的关系
C.共价化合物中一定有极性共价键,离子化合物中可能有极性共价键
D.含离子键的化合物一定是离子化合物,熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体
11.下列离子方程式书写正确的是
A.Na2HPO4溶液的水解: HPO42-+H2O
H3O++PO43-
B.铝片溶于苛性钠溶液: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
C.盐酸滴入硝酸银溶液 C1-+Ag+= AgC1
D.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式:2H2O+O2+4e-= 4OH-
12.以下有关溶液(均在常温下)的结论不正确的是
A.pH =1的盐酸与pH =5的盐酸等体积混合后pH等于3
B.0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L 50 mL氨水混合后能恰好完全中和
C.pH7的溶液中不可能存在CH3COOH分子
D.等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后C(CH3COO-)C(OH-)
13.某干电池的电极分别为碳棒(上面由铜帽)和锌(皮),以糊状NH4Cl和ZnCl2做为电解质(其中加入MnO2吸收H2,ZnCl2吸收NH3),电极反应可简化为:
Zn-2e-=Zn2+,2NH4++2e-= 2NH3+H2。根据以上所述判断下列结论正确的是( )。
A.Zn为正极,碳为负极 B.工作时电子由碳极经外电路流向Zn极
C.Zn为负极,碳为正极 D.长时间使用内装糊状物可能流出,腐蚀用电器
14.反应X(g)+3Y(g)
2Z(g) 0在不同温度、不同压强(P1P2)下,达到平衡时,混合气体中Z的体积分数(Z)随温度变化的曲线应为
A B C D
15.实验室用氢气还原氧化铜m1g,当大部分变红时停止加热,冷却后称得残留固体质量m2g,共用去氢气m3g,则被还原的的氧化铜质量为()。
A.80m3g B.80m2/64 g C.5(m1-m2) g D.m1g
16.苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素,结构简式如下图。关于苏丹红说法错误的是
A.属于芳香烃
B.能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C.分子中含一个苯环和一个萘环
D.能溶于苯
17.在常温时用不漏气的可滑动活塞隔开一密闭容器,左边充入N2,右边充入H2和O2的混合气体,左右两边体积比为1:3,此时活塞正好静止。若将右边混合气体点燃充分反应,恢复到原来温度后活塞恰好停留在中间,则反应前H2和O2的体积比可能为( )。
A.7∶2 B.2∶7 C.4∶5 D.5∶4
18.在反应P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4中,1 mol Cu2+能氧化P的物质的量是( )。
A.
mol B.
mol C.
mol D.
mol
答题纸
一、二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
第Ⅱ卷(非选择题共54分)
三、(本题包括2小题,共18分)
19.(8分)(1)取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量(足量)相同的锌反应,通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用相同的锌的目的是___________________,提出一种比较生成H2快慢的方法是________________________________________。
(2)做溴乙烷水解实验时,不断振荡溴乙烷与NaOH溶液混合物的作用是______________________________________________,溴乙烷已完全水解的现象是________________________________________________________________________。
20.(10分)已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下:
物质
CH3COOC2H5
C2H5OH
C2H5OC2H5(乙醚)
CH3COOH
沸点/℃
77.1
78.3
34.5
118
实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下:
⑴在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合,然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
反应中加入的乙醇是过量的,其目的是:____________________________________;边滴加醋酸、边加热蒸馏的目的是:_______________________________________。
⑵将粗产品再经下列步骤精制:
①为除去其中的醋酸,可向产品中加入(填字母)______________。
A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠
②再向其中加入饱和氯化钙溶液,振荡、分离。其目的是______________________。
③然后再向其中加入无水硫酸钠,振荡。其目的是____________________________。
⑶最后,将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏烧瓶内,再蒸馏。弃去低沸点馏分,收集沸程76~78℃之间的馏分即得。
四、(本题包括2小题,共18分)
21.(8分)某钠盐A,易溶于水。向A溶液中加入稀盐酸,有刺激性气体B产生,同时有黄色沉淀C析出。气体B能使KMnO4溶液褪色。若向A溶液中通人氯气,氯气立即消失,并得到溶液D,D跟氯化钡溶液作用即产生白色沉淀E,E不能溶于稀硝酸。试回答:
⑴A是、B是、C是、E是。(均填写化学式)
⑵A溶液中通人氯气的离子方程式是:_____________________________________。
⑶B跟KMnO4溶液反应的化学方程式是: 。
22.(10分)有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质,它们的转化关系(反应条件未注明)如下图所示。已知:B、C、F为单质,常温常压下,B为固态,C、F为气态;化合物中仅A、E为气态;常温下,D为淡黄色粉末,H的焰色反应为黄色。
(1)写出G与D反应的离子方程式___________________________________________。
(2)写出B与G反应的化学方程式___________________________________________。
(3)写出A的电子式________;用电子式表示G的形成过程______________________。
(4)在①、②、③、④、⑤五个反应中,△H0的两个反应是__________(填代号)。
五、(本题包括1小题,共10分)
23.(10分)苯酚是重要的化工原料,通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知:
(1)写出反应类型:④__________________,⑦_________________。
(2)写出C的结构简式____________________,G的结构简式____________________。
(3)写出反应②的化学方程式______________________________________________。
(4)写出反应⑧的化学方程式______________________________________________。
(5)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是__________。
(a)三氯化铁溶液(b)碳酸氢钠溶液(c)石蕊试液
六、(本题包括1小题,共8分)
24.(8分)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状,它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成。现取一定量样品,加入50 mL 3.6 molL-1盐酸,正好完全反应,放出标准状况下224
mL二氧化碳气体;再向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液,过滤,灼烧沉淀,得2.4g白色固体。试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。
参考答案
1.C 2.B 3.B 4.A 5.C 6.B 7.D 8.B 9.BD
10.D 11.BC 12.AC 13.CD 14.C 15.C 16.A 17.AC 18.C
19.(1)排除锌的颗粒大小、纯度等因素对化学反应速率的影响,使影响反应快慢的唯一因素是c(H+) 比较收集相同体积的
H2所需时间(或比较相同时间内收集H2的体积)
(2)增大溴乙烷与NaOH溶液的接触面积将混合液静置看是否分层,若不分层说明溴乙烷已完全水解(每空2分,共8分)
20.⑴增加一种反应物,有利于酯化反应正向进行蒸出生成物,有利于酯化反应正向进行⑵①B②除去粗产品中的乙醇③除去粗产品中的水
(每空2分,共10分)
21.⑴Na2S2O3 SO2 S BaSO4 ⑵S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-
⑶2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4(1分4+2分2=8分)
22.(1)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
(2)C+H2O
CO+H2
(3)
2H+
(4)②、⑤ (每空2分,共10分)
23.(1)加成反应、消去反应
(2)
(3)
(4)
(5)a
24.n(MgCO3)==0.01 mol (2分)
n[Mg(OH)2]==0.05 mol(2分)
n[A1(OH)3]==0.02 mol (2分)
n(MgCO3)∶n[Mg(OH)2]∶n[A1(OH)3]==1∶5∶2 (2分
总结:高三化学第一学期期末试题就为大家介绍到这儿了,小编的整理有帮助到大家吗?如果大家还需要了解更多有关学习的内容,请继续关注查字典化学网。
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