可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56

第I卷(选择题 共45分)

一.选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。

1.气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运

动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是

A.CO2 B.N2O C.CH4 D.N2

2.在单质的晶体中，一定不存在

A.离子键 B.分子间作用力 C.共价键 D.金属键

3.下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是。

A.FeCl3溶液和KSCN溶液混合 B.锌放入稀硫酸中

C.铜片放入氯化铁溶液中 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

4.下列说法正确的是

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

D.硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地

5.下列分散系中能发生丁达尔效应的是

A.生理盐水 B.碘酒C.淀粉溶液 D.医用酒精

6.下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是

A.氯化铵 B.金刚石C.冰醋酸 D.硫酸钠

7.电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的

A.NaOH B.NaCl C.HCl D.CuSO4

8.下列说法中正确的是

A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

B.所有物质中都存在化学键

C.含有极性键的分子一定是极性分子

D.氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键

9.下列电子式书写错误的是

10.下列离子方程式书写不正确的是

A.少量铁粉加入稀硝酸中：

3Fe + 8H+ + 2NO3-=3Fe2+ + 2NO+ 4H2O

B.Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应:

Ca2+ + HCO3- + OH-=CaCO3+ H2O

C.向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+

D.Na2S溶液中通入足量H2S：S2-+ H2S=2HS-

11.用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则

A.电解液质量增加mg B.阴极质量增加xg，xm

C.阴极质量增加mg D.阴极质量增加yg，y

12.能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H+)=10-13mol/L时，又能发生反应的离子组是

①Na+、Ba2+、C1、HCO3②K+、NH4+、CH3COO、SO42

③Ca2+、NH4+、SO42、SO32④Fe3+、Na+、SCN、C1

⑤A13+、Na+、HCO3、NO3

A.只有①B.②③C.①④D.①②

13.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l); H== +890 kJmol-1

B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l); H== +890 kJmol-1

C.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l); H== -890 kJmol1

D.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l); H== -890 kJmol1

14.右图中，两电极上发生的电极反应为：

a极：Cu2+ + 2 e-= Cu b极：Fe - 2 e-= Fe2+

下列说法中不正确的是

A.该装置可能是电解池

B.a极上一定发生还原反应

C.a、b可能是同种电极材料

D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

15.下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图(晶胞是指晶体中最小的重复单元)，其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g/mol，则氯化铯晶体的密度为

A. B.

C. D.

第II卷(非选择题 共55分)

二、填空题(共22分)

16.( 10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题：

(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的 棒;乙池中的 棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是 。

(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出乙池中发生总反应的离子方程式 。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。

③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH= 。

17.(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性;

(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色;

(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成;

(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成;

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。

18.(6分)请根据题目要求回答下列问题：

(1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉② ，

③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式 。

(2)已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是 (填序号)。

(3)在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是 (填

序号)。

A.H2O B.稀H2SO4

C.98.3%H2SO4D.NH3H2O溶液

(4)在101Kpa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出

4265kJ的热量(假设杂质不参加反应)，则表示FeS2燃烧热的热化学方程式

为 。

三、实验题(共13分)

19.(13分)

(1)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行 次。

(2)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。

(3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：

①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母);

②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母);

③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有__________ (填字母);

④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母);

⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是____。

(4)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。

①可通过观察 来定性的得出结论;

②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是

若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进? 。

四、计算题(共20分)

20.(8分)某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫为5%(质量分数);在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫;在吸收塔中损失SO3为0.6%(质量分数)。现有含FeS2 95%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100 t，问可制得98%的浓硫酸多少吨。

21.(12分)在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：

(1)有多少摩尔电子发生转移，得到O2的体积(标准状况)是多少升?

(2)溶液的pH是多少?

(3)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少?

化学答案

选择题：

题号12345678910

答案DACBCCAAAA

题号1112131415

答案DDD D C

21.(10分)

(1)① 碳(C );铁(Fe) (2分)

② 4 OH--4 e-=== 2H2O + O2 (2分)

(2)①2 Cl-+2H2O 2 OH-+H2+Cl2 (2分)

②5Cl2 + I2 + 6H2O === 10HCl + 2HIO3 (2分)

③13 (2分)

22. I- 、Ba2+、NH4+ ;Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32- ;K+、Na+、Cl-

23. (共6分，未标分数的空，每空1分)

(1)接触室 2SO2+O2 2SO3

(2)②

(3)C

(4)FeS2(s)+ O2(g) Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853 kJ/mol(2分)

24. (13分)

(1)4 (1分)

(2)环形玻璃搅拌棒(不答环形不得分)、量筒 (2分)

(3) ① DE (2分)

②AB (2分)

③A (1分)

④A (1分)

⑤防止倒吸 (1分)

(4)①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。(1分，答出一种情况即可)

②使阴离子相同，排除阴离子的干扰;将FeCl3改为Fe2(SO4)3 。(2分)

25.(7分) 137.55t

26. (12分)(1)0.2mol 1.12L (2)1 (3)12.8g

总结：高三化学下册期末试题及答案就为大家介绍到这儿了，小编的整理有帮助到大家吗?如果大家还需要了解更多有关学习的内容，请继续关注查字典化学网。

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