一、选择题(本题包括20小题，每小题 3 分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)

1.金属钠不宜用于制备下列哪种物质

A.过氧化钠 B.金属钾 C. 金属钛 D.氯化钠

2.经检测发现保存已久的无色KI晶体中出现了很多紫黑色的小颗粒，则可推断空气中使KI变质的最有可能的物质是

A.H2O B.CO2 C.N2 D.O2

3. 在pH=1含Ba2+ 离子的溶液中，还能大量存在的离子是

A.AlO B.ClO- C.Cl- D.SO

4.在一次课堂检测中，几位同学所写反应的离子方程式如下，你认为其中正确的是

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸等物质的量混合 H++OH-====H2O

B.小苏打溶液与稀硫酸混合 CO +2H+==== CO2+H2O

C.大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H+====Ca2++CO2+H2O

D.明矾溶液加热水解生成沉淀

5.下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是

A.过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质

B.过氧化钠和氧化钠都能与或CO2水发生反应

C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有NaOH生成

D.过氧化钠是强氧化剂，氧化钠只是一种碱性氧化物

6.下列物质混合以后，有气体生成，最终又有白色沉淀或固体的是

A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液 B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液

C.过氧化钠和少量氯化亚铁溶液 D.铜片和三氯化铁溶液

7. 可以判断NaHCO3 粉末中混有Na2CO3的实验方法是

A、加热时有无气体放出 B、滴加盐酸时有无气体放出

C、溶于水后滴加BaCl2有无沉淀 D、溶于水后滴加澄清的石灰水，有白色沉淀

8. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是

①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电

A.①②③ B.③④⑤ C.①②⑤ D.②③⑤

9.为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水的质量为 。若向瓶中投入 金属M，实验完毕后，测得装置的质量为 。则计算碱金属M的相对原子质量的算式和实验值与正确值的比较分别是

A. 、偏小 B. 、偏大

C. 、偏大 D. 、偏小

10. 下列说法中正确的是

A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

① 18g D2O含有的电子数为10NA;② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ;③1molC10H22分子中共价键总数为31NA ;④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol;⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA;⑥28g 硅晶体中含有2NA个SiSi键

A.③⑤⑥ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③④⑤

12.下列说法正确的是

A.在标准状况下，1mol H2O和1mol H2的体积都约是22.4L

B.2gH2和44gCO2的体积相等

C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况

D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等

13.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是

14.将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是

①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOH

A.①⑤ B.①④⑤ C.②③ D.②③④

15.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是 A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度(H2)(Ne)(O2)

B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(Ne)p(O2)

C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2)

D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2)

16.配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

17.有一定量的14%KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80mL28%KOH溶液后，溶质的物质的量浓度为

A.5mol/L B.6mol/L C.6.25mol/L D.6.75mol/L

18.35.5g氯气与下列金属反应时，消耗金属质量最少的是

A.Na B.Mg C.Al D.Fe

19.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素.稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和境科学研究中获得广泛应用。如在陆地态系统研究中2H、13 C、15 N、18O、34S等常用作环境分析指示物下列说法正确的是

A.34S原子核内中子数为16 B.1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发

C.13C和15N原子核内的质子数相差2 D.2H+ 的酸性比1H+ 的酸性更强

20.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是

A.H、D、T之间互称同素异形体 B.氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用

C.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1﹕2﹕3 D.它们都是强还原剂

第Ⅱ卷(非选择题 共40分)

二、填空题

21.(10分)Cl2通入 70℃ 的 NaOH 水溶液中，发生氧化还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与 NaClO3的物质的量之比为 4∶1。则：

(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式为：

Cl2+ NaOH ==== NaCl+ NaClO3+ NaClO +

(2)反应中的氧化剂是 ，氧化产物为 。

(3)此反应的离子方程式为 。

(4)每生成 1molNaClO，反应中转移的电子总数是 mol，若溶液的体积正好为 500mL，则溶液中 NaCl的物质的量浓度为 mol/L。

22.(8分)已知A是治疗胃酸过多症的一种药剂，B是一种淡黄色固体，A、B以物质的量之比1∶1混合加热，E、F、J是常见的气体单质，有如下转化关系：

(1) 试判断A____________B____________C____________D___________(写化学式)。

(2) 写出A与D反应的离子方程式___________________________________________;

(3) 写出②反应的化学方程式____________________________________________。

(4) 一定条件下将aL的K通入一定量的B中，反应后气体体积变为bL，则参加反应的K为_________________L。

23.(10分)位于短周期的四种主族元素 A、B、C、D，原子序数依次增大，已知 A、C 位于同一主族，B、D 的最外层电子数相等，且 B、D 的原子序数之和为 A、C 原子序数之和的两倍，C为金属元素，其焰色反应为黄色。根据你的推断回答下列问题：

(1)四种元素的名称依次为 、 、 、 ;

(2)请写出含 B 质量分数最高的化合物的电子式 ;

(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：

、 、 、 ;

(4)仅由 B、C、D 三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因： 。

24.(12分)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式是 。

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用 (选填以下选项的代号)。

A.碱石灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、D 、E 。

(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ;

装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。

(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理?

。

附加题 (10分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物.

(1)小苏打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是________mol.

(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3.中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_______片.

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐.

①取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为__________________.

② 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式为：

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