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《钠的化合物》测试

一、选择题

1.下列物质露置在空气中质量不会增加的是()。

A.Na2O B.Na2O2C.Na2CO3D.NaOH

2.与水作用生成碱并有气体放出的是()。

A.Na2O B.SiO2 C.NaD.Na2O2

3.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是()。

A.钠与氧气 B.氢氧化钠与二氧化碳

C.氧化钠与二氧化碳 D.过氧化钠与水反应

4.下列说法正确的是()。

A.1 g钠投入100 g水中，溶液的总质量为100 g

B.1 g表面被氧化的金属钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g

C.1 g氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g

D.1 g过氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g

5.要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是()。

A.氯化钡溶液B.稀硫酸 C.石灰水 D.氢氧化钠

6.关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是()。

A.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少

B.相同温度下溶解度比NaCO3要大

C.热稳定性比Na2CO3小

D.NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用

7.将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是()。

A.Na2CO3 B.KNO3C.Na2CO310H2OD.NaOH

8.下列离子方程式正确的是()

A.钠与水反应2Na+2H2O

2Na++2OH-+H2

B.氧化钠与盐酸反应 O2-+2H+

H2O

C.碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32-+2H+

CO2+H2O

D.NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3-+OH-

CO32-+H2O

9.欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是()。

A.干冰B.盐酸 C.碳酸氢钙D.氢氧化钙

10.在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边()。

A.放Na2CO3的一端托盘下沉 B.放NaHCO3的端托盘下沉

C.仍保持平衡 D.无法判断

11.由四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质，取等质量的四种样品分别与等质量分数的盐酸反应，所消耗盐酸的质量相等，则这四种样品中含纯碱质量分数最大的是含有杂质()。

A.NaHCO3B.KHCO3 C.K2CO3 D.NH4HCO3

12.某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是(均为相同条件下)()。

A.(VW)LB.2(VW)LC.(2VW)L D.2WL

13.已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2O

NaOH+H2下列说法正确的是()。

A.H2都是还原产物 B.H2都是氧化产物

C.NaH中的氢元素被氧化D.氧化产物与还原产物质量相等

14.在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为()。

A.等于1.06 gB.大于2.86 g

C.等于2.86 gD.大于1.06 g小于2.86 g

15.在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是()

A.2Na2O2+CO2

2Na2CO3+O2

B.Na2O2+MnO2

Na2MnO4

C.2Na2O2+H2SO4

2Na2SO4+2H2O+O2

D.5Na2O2+2MnO4-+16H+

10Na++2Mn2++5O2+8H2O

16.将质量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是()。

A.Na B.Na2OC.Na2O2D.NaOH

17.在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是()。

A.Na+、CO32-、K+、NO3- B.Na2+、K+、Cl-、NO3-

C.Mg2+、K+、SO42-、Cl- D.Ba2+、Na+、SO32-、Cl-

18.金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比()。

A.1:1B.2:1C.23:78 D.46:78

19.下列反应中，一种物质既作氧化剂，又作还原剂的是()。

A.2Na+2H2O

2NaOH+H2

B.2H2O

2H2+O2

C.2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2

D.2F2+2H2O

4HF+O2

20.下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是()。

A.4.6 g钠投入45.4 g水中

B.6.2 g氧化钠投入42.2 g水中

C.7.8 g过氧化钠投入42.2 g水中

D.8 g烧碱投入42 g水中

二、填空题

21.Na2O是色固体，与水反应的化学方程式为 ，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na

4Na2O+N2,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为。

22.填写出有关物质的化学式

(1)医药上用作缓泻剂的是

(2)可用来漂白织物、麦杆、羽毛的是

(3)用于制电光源的是

(4)用作原子反应堆导热剂的是

(5)用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业上的是

(6)用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药剂的是

23.如果不慎将浓NaOH溶液洒在皮肤上，应马上

24.氢氧化钠又称、或 ，它极易溶于水，且，在空气中易吸收水蒸气，而发生，因此，氢氧化钠可作为一些气体的，对它必须保存，且瓶塞要用。

25.将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会发生现象，这说明，有关反应的离子方程式为

。

三、推断题

26.A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。

(1)写出AE的化学式：

A B

C DE

(2)写出AD、CD、CE反应的化学方程式

AD：

CD：

CE：

四、计算题

27.将7.8 g Na2O2投入到100 g 10%的苛性钠溶液中充分反应。求：

(1)所得溶液的质量分数

(2)向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为58.8 g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。

28.加热一定量的小苏打充分反应后，称量剩余物A发现比原来少了3.1 g。若加热同质量的小苏打及一定量的Na2CO3xH2O的混合物，充分反应后，称量乘余物B，发现比原来减少12.1 g。又知剩余物的质量比是B:A=2:1。求x的值。

参考答案

一、1.C2.CD3.CD4.C5.B6.AC7.D8.AD9.A10.A

11.B12.B13.CD14.B15.B16.BC17.AB18.A19.BC20.BC

二、21.白，Na2O+H2O

2NaOH在空气中燃烧易被氧化成Na2O2，而在N2中不会

22.(1)Na2SO410H2O(2)Na2O2(3)Na(4)NaK合金(5)Na2CO3(6)NaHCO3 23.用大量水冲洗24.略25.白色沉淀，NaHCO3比Na2CO3溶解度小

2Na++CO2+H2O+CO32-

2NaHCO3

三、26.(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，(2)2Na+H2O

2NaOH+H2，

2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2，

2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2

四、27.(1)17% (2)NaHCO3 12.6gNa2CO3 15.9g 28.x=10

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