教案：铝的重要化合物

三维目标：

知识与技能：

1、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性

2、掌握Al(OH)3的制法

过程与方法：

1、通过学生分组合作实验探究Al(OH)3的两性

2、通过启发诱导，增强化学学习兴趣。

情感、态度、价值观：

1、通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。

2、通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探讨，培养学生思维能力和综合分析能力。

教学重点：

Al2O3、Al(OH)3的两性

教学难点：学生分组合作实验探究能力的培养

教学准备：多媒体课件

学生分组实验仪器和药品：Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl2溶液、HCl溶液、NaOH 溶液、6支小试管、试管架、滴管、废液缸。

教学过程：

情景引入：前几天放月假的时候，小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸汤鱼火锅。一走进火锅店，那铝锅上炖着的酸汤鱼正散发着浓郁的香味这时，小王突然想起了有一次在化学书上预习的铝的化合物的知识。可不，他心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃?通过这节课对铝的化合物的学习，我相信同学们一定会给小王同学很好的建议的。

转：大量应用在人们的生产和生活中的铝制器皿之所以经久耐用，主要是由于它表面形成一层致密的Al2O3薄膜。今天，我们首先从Al2O3的性质入手分析，请同学们阅读课本58页，了解Al2O3的物理性质，再通过性质决定用途这条主线，分析我们生活中Al2O3的应用。

学生活动：轴承：硬度大， 耐火材料：熔点高

展示：宝石图片

小结：宝石装点了人类的生活，多姿多彩的化学世界可是使我们的生活熠熠生辉啊

转：通过Al2O3物理性质的学西，我们还了解到Al2O3不溶于水，那么铝元素就不易进入我们的人体。这火锅怎么处理，看来我们得从Al2O3的化学性质入手分析。

学生活动：写出Al2O3分别和盐酸和NaOH 溶液反应的化学方程式：

(1)跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

(2)跟碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

知识回顾： Na2O 、CO2、Na2O2各属于哪类氧化物?

学生活动：Na2O 碱性氧化物、CO2酸性氧化物 、Na2O2过氧化物

思考：Al2O3属于哪类氧化物?

学生活动：两性氧化物

小结：看来，这铝锅上的酸汤鱼还是不吃为妙!

练习：别急，小王同学可不一定相信你的说法，这不，他又出了个思考题给你们了，加油，就让小王心服口服。

如何除去混在氧化铜中的氧化铝?写出反应的离子方程式。

转;看来，Al2O3可成了我们的好朋友了。瞧，他又给我们介绍了一位新朋友：Al(OH)3。现在，我们一起走入Al(OH)3的世界吧。

学生分组合作实验探究1：

向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

有白色胶状沉淀生成。

Al3++ 3NH3H2O===Al(OH)3+ 3NH4+

将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式。

两支试管中的白色沉淀都溶解。

Al(OH)3 +3H+ ===Al3+ +3H2O

Al(OH)3 + OH-===AlO2-+2H2O

学生分组合作实验探究2：

氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化物的性质有什么不同?

向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

有白色沉淀生成。

Mg2++ 2NH3H2O===Mg(OH)2+ 2NH4+

将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式。

滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。

Mg(OH)2 + 2H+ ===Mg2+ +2H2O

思考：通过上述实验你可以得出什么结论?

小结：1、氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，不能溶解在弱酸弱碱溶液中。属于两性氢氧化物。

两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

[思考与交流]：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝?

[走进生活]：某胃病患者胃酸过多，如果你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多?

学生活动：用小苏打(NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3], 如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。

介绍：氢氧化铝的其它化学性质：

2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3

Al2O3+ 3H2O

3、氢氧化铝性质的应用：静水

明矾化学式：KAl(SO4)212H2O十二水硫酸铝钾。

KAl(SO4)2电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

小结：Al2O3、Al(OH)3的两性

附学生实验报告：

铝的重要化合物实验探究

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