高一语文下册一单元测试题元素周期律和元素周期表

本文题目：高一语文下册一单元测试题：元素周期律和元素周期表

第二节元素周期律和元素周期表

1.神舟七号的燃料是氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是()

A.质子数之比为1∶2∶3 B.中子数之比为1∶1∶1

C.摩尔质量之比为8∶9∶10 D.化学性质不相同

解析：A项，质子数之比为(3+1)∶(3+1)∶(3+1)=1∶1∶1;B项，中子数之比为(4+0)∶(4+1)∶(4+2)=4∶5∶6;C项摩尔质量之比为：(7+1)∶(7+2)∶(7+3)=8∶9∶10;D项，三种物质的化学性质相同。

答案：C

2. (2009山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

解析：Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误;氢元素失去1个电子为H+，最外层没有电子，得到1个电子为H-，为2电子稳定结构，故C项错误;ⅠA族中氢元素与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同。

答案：B

3.(2009广东单科，11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()

A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径XY，离子半径X+Z2-

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

解析：分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。原子半径XY，但X+(Na+)与Z2-(O2-)电子层结构相同，离子半径X+Z2-。

答案：B

4.在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是()

A.原子半径：丙甲丁

B.气态氢化物的稳定性：甲丙

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲

D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

解析：由题意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，设其原子最外层电子数为x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为2x，则4x=20，即x=5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半径大小：丙甲乙，故A错误;N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，B正确;C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3

答案：B

5.(2008江苏，7)下列排列顺序正确的是()

①热稳定性：H2OH2S ②原子半径：NaO ③酸性：H3PO4H2SO4HClO4 ④结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

解析：①中热稳定性应与元素非金属性对应，应为HFH2S;②同周期元素的半径从左至右逐渐减小，NaMg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小;③酸性与中心元素的非金属性应该对应，错误;④由OH-+CH3COOH可反应，CH3COO-+HCl可反应即可知正确。

答案：B

6.A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：

A B C D E

下列说法正确的是()

A.E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价

B.A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱

C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强

D.HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

解析：E元素的最高化合价为+7价时，D元素的最高化合价必为+6价，则D元素的负化合价可为-2价;A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱;HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素;元素C与元素E的关系可这样举例如：C是16S，则E是18Ar;C是17Cl，则E是19K。

答案：AD

7. 下列推断正确的是()

A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强

弱

B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱

C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱

D.根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱

解析：元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性强弱对应，A错;氢化物沸点高低与元素的非金属性强弱没有必然联系，B错;当电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，D错。

答案：C

8. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()

A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B.砹(At)为有色固体;HAt不稳定;AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

解析：Be、BeO、Be(OH)2均有两性;根据卤素及其化合物的递变性知，B正确;MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小。

答案：D

9.下列有关元素性质的递变规律不正确的是()

A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱

B.HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱

C.NaOH、KOH的碱性逐渐增强

D.Na、K、Rb的原子半径依次增大

解析：注意结构与性质之间的关系。Na、Mg、Al电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，失电子能力逐渐减弱，金属还原性逐渐减弱，A正确;P、S、Cl是电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，B不正确;Na、K、Rb电子层数依次增多排列，原子半径依次增大，核对外层电子引力依次减小，失电子能力依次增强，金属性增强，NaOH、KOH碱性逐渐增强，C、D正确。

答案：B

10.下图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是()

①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行 ②Z的原子序数为31，单质常温下为液体 ③气态氢化物水溶液的酸性X

A.只有② B.只有①③④⑤ C.只有①②③④ D.全部

解析：周期表共18个纵行，因已知是前四周期，R元素显然是He，在第18列，所以①正确;各周期元素数分别为2,8,8,18，所以Z右边的稀有气体原子序数为36，Z应该为35号，故②错;根据主族元素的分布知识，三种元素为X氮，Y硫，Z溴，酸性NH3

答案：B

11.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)B的原子结构示意图_____________________________________________________;

(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式);

(3)C与D形成的化合物的化学式是__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________;请写出该化合物的水化物的电离方程式_________________________________;

(4)F的单质在反应中常作____________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为______________________________________________________________。

解析：根据X的水溶液显碱性和A的原子序数比B小，得到B为N，A为H;D的简单阳离子为10e-结构，且在同周期简单离子中半径最小，推出D为Al元素;E的次外层电子数必须大于2，则E的核外电子排布为，E为S元素;F的原子序数比E大且为短周期主族元素，F只能是Cl元素，即可推出C为O元素;其余可迎刃而解。

答案：(1) (2)H2O (3)Al2O3 两性氧化物 Al(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH- (4)氧化 SO2+Cl2+2H2O===4H++SO2-4+2Cl-

12. (2008海南，14)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有____________(填两种化合物的化学式);

(2)属于稀有气体的是__________(填元素符号，下同);

(3)形成化合物种类最多的两种元素是_________________________________________;

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_________________________________;

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：____________强于__________(填化学式)。

解析：(1)1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。

(2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。

(3)形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。

(4)同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na。

(5)由于N的非金属性比Si强，因此NH3比SiH4稳定。

答案：(1)7 K2O、K2O2、KO2(任选2个) (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3 SiH4

13.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：

(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________________(至少写出四种)。

(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为______________(用化学式表示)。

(3)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式________________、________________。

(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为________________(用离子符号表示);将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________;若D的单质的物质的量为x mol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为________。

解析：根据题设条件可推知A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为Cl。

(1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性。

(2)由于H2O分子间存在氢键，其沸点高于HCl、CH4，又由于HCl的相对分子质量大于CH4，HCl的沸点高于CH4，故沸点由高到低的顺序为：H2OCH4。

(3)A、B、C、D四种元素组成的化合物为NaHCO3，HCO-3能分别与[Al(OH)4]-和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，其相关反应的离子方程式为：HCO-3+[Al(OH)4]-===CO2-3+Al(OH)3+H2O,3HCO-3+Al3+===Al(OH)3+3CO2。

(4)Al3+和Na+有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的微粒，其原子序数越小离子半径越大，可得r(Na+)r(Al3+)。Na首先与H2O反应生成NaOH：2Na+2H2O===2NaOH+H2，Al再与NaOH反应刚好生成NaAlO2：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2，其总反应式为：Na+Al+2H2O===NaAlO2+2H2，故参与反应的Na、Al的质量比为23∶27。反应得到H2的物质的量为Na的2倍，即为2x mol。

答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可) (2)H2OCH4 (3)HCO-3+[Al(OH)4]-+H2O===CO2-3+Al(OH)3 3HCO-3+Al3+===Al(OH)3+3CO2

(4)r(Na+)r(Al3+) 23∶27 Na+Al+4H2O===Na[Al(OH)4]+2H2 2x mol

1.X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)。下列说法正确的是()

A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3

B.Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐

C.X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

D.四种元素简单离子的半径由大到小依次为YXM

解析：由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍推出X是O元素，由X、Y位于同一主族，推出Y是S元素，由Z原子的核外电子数比X原子少1，推出Z是N元素，Y与M同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)，故M是Na元素。A项，Y元素即S元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4;B项，Z、M形成的化合物为Na3N，与盐酸反应生成NaCl、NH4Cl两种盐，正确;C项，X、Y、Z元素的气态氢化物中，X(H2O)的沸点最高;D项，四种元素简单离子中S2-半径最大，Na+、O2-、N3-电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，故正确。

答案：BD

2. X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

解析：本题是ⅦA族元素非金属性的比较，因此必须与本族元素的特性联合考虑。A选项中X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误;B是氢化物的沸点问题，Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，B选项有一定的干扰能力;C项比较的是氢化物的稳定性，X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HFHBrD中Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反。

答案：C

3. 已知原子序数，可以推断原子的()

①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置

A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦

解析：由原子序数定义可直接得出①④⑤;由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为 ;由⑥可推⑦，如：31号元素位于第四周期ⅢA族。

答案：B

4.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是()

A.HF B.NH4Cl C.NaH D.H2O2

解析：ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显-1价，如NaH，C项中氢元素显-1价符合题意，A、B、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点。

答案：C

5.下列关于非金属元素气态氢化物的叙述正确的是()

A.气态氢化物的水溶液都是酸 B.气态氢化物都可由非金属单质和H2直接化合

C.气态氢化物是极性分子 D.气态氢化物都是共价化合物

解析：此题可以用反例法选择。NH3水溶液显碱性;碲、砹等非金属不能直接与氢气化合;CH4为非极性分子。

答案：D

6.下列说法正确的是()

A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

解析：同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金属性较弱;第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高;同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强;第三周期元素离子半径大小顺序为：P3-Cl-Mg2+Al3+。

答案：B

7. 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是()

A.金属间发生的置换反应

B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度

解析：元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，元素的原子失电子的能力越强，元素的金属性就越强;金属活泼性是指单质在水溶液中失电子的能力，失电子的能力越强，金属活泼性越强;所以A、C、D都可以用于判断金属性强弱;而1 mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关。

答案：B

8.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们()

A.一定是同族元素 B.周期数一定相差1

C.只能形成1∶1型化合物 D.只能形成1∶2型化合物

解析：原子序数相差8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫，也可能不在同一主族，如H和F;在短周期元素中列举符合条件的化合物可有HF、SO2、SO3、SiC等。

答案：B

9.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是()

A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B.第14列元素形成的化合物种类最多

C.第3列元素种类最多

D.第16、17列元素都是非金属元素

解析：在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB―ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA―ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应。所以第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子;第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多;第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多;第16、17列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属元素。

答案：AD

10.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性bc和d的气态氢化物的还原性d五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()

A.b、a、d、c、e B.e、b、a、d、c C.b、a、e、d、c D.c、d、e、a、b

解析：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且失电子能力ba(其最高价氧化物对应水化物的碱性bc和d的气态氢化物的还原性dc，即c、d为非金属，且得电子能力d

答案：C

11.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是()

A.若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y

B.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强

C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定

D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X

解析：X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y。若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，离子的氧化性从弱到强，故A项正确，B项不正确;若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故C、D项正确。

答案：B

12. 根据元素周期表的结构，试判断同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为()

A.6 B.12 C.26 D.30

解析：因周期表中1～6周期所含元素种数为2、8、8、18、18、32，第7周期未排满，因此，同一主族相邻元素核外电子数(或原子序数)可能相差2、8、18或32，而题目中未说两种元素一定相邻，那么它们相差的电子数，只有C有可能。

答案：C

13.下列叙述正确的是()

A.只有非金属元素能形成含氧酸盐

B.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等

C.同一元素的各种同位素的性质相同

D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在主族的序数与该元素原子的M层电子数相等

解析：由KMnO4知A叙述错误;由S2-、Cl-知B叙述错误;同一元素的各同位素化学性质几乎完全相同，所形成的物质的物理性质不相同，C叙述错误;D叙述正确。

答案：D

14. 下图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是()

Y Z R

A.五种元素一定都是非金属元素

B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高

D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

解析：Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，故A错，B正确;当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，CH4的沸点比SiH4的低，H3PO4是中强酸，故C、D均错。

答案：B

15.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：

(1)A和D氢化物中，沸点较低的是______(选填A或D)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是______，B的最高价氧化物对应水化物的电子式为________________________________________________________________________。

(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为____________，它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

解析：根据题设条件可推知A为O，B为Na，C为Al，D为Cl，E为Ca。由于H2O分子间存在氢键，其沸点高于HCl。Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Na+与OH-以离子键结合，OH-中，O原子与H原子以共价键结合，钙、氯、氧可形成Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、Ca(ClO4)2，其中满足题设条件下的盐为Ca(ClO)2(次氯酸钙)。由于在酸性环境中ClO-具有强氧化性，Cl-具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Cl2和H2O∶ClO-+Cl-+2H+===Cl2+H2O。

答案：(1)D (2)第三周期ⅢA族

(3)次氯酸钙 ClO-+2H++Cl-===Cl2+H2O

16.如何利用实验室常见的药品试剂探究11号～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强?已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。

猜想与假设：(1)用________三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从______到________金属性逐渐减弱。

(2)因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1 mol/L的________溶液和________溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出________、________、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是____________，从而得出从________到________非金属性逐渐增强。

(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将________________________方法，通过________现象便直接得出非金属性S比Cl弱。

设计和实施方案：(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容。

(2)实验结论是______________________________________________________________。

(3)请你用物质结构理论知识解释结论。

解析：[问题]变换一个角度就是实验目的，也应是要得出的结论。根据[猜想与假设]可以设计实验方案，关键细节要注意到，如镁条、铝条都要用砂纸擦后放入沸水中。设计的方案尽量具有可操作性和简单性。

答案：猜想与假设：(1)钠、镁、铝钠铝 (2)Na2SiO3 Na3PO4 H2SiO3 H3PO4 H2SiO3

设计和实施方案：

(1)

实验方案实验现象有关化学方程式

用砂纸擦后的镁条、铝条分别投入到盛有沸水的小烧杯中，再分别滴加酚酞投入镁条的试管有大量气泡产生，滴加酚酞后溶液变成浅红色;投入铝条的试管中无明显现象。 Mg+2H2O=====△Mg(OH)2+H2

将一绿豆粒大小的钠投入到盛有冷水且预先滴有酚酞的小烧杯中钠浮于水面上，迅速熔成闪亮小球四处游动，有响声，随之消失，溶液很快变红色 2Na+2H2O===2NaOH+H2

用玻璃棒分别蘸取0.1 mol/L的Na2SiO3(aq)、Na3PO4(aq)、Na2SO4(aq)测其pH Na2SiO3(aq)的pH比Na3PO4(aq)的pH大且都大于7;Na2SO4(aq)的pH为7(中性) SiO2-3+2H2O H2SiO3+2OH-;

PO3-4+H2O HPO2-4+OH-

用滴管向盛有5 mL饱和氢硫酸溶液的试管中滴加饱和的氯水试管中有淡黄色沉淀生成 Cl2+H2S===2HCl+S

(2)金属性：NaAl 非金属性：Si

(3)Na、Mg、Al、Si、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、4、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。

17.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称分别为__________、________、________;

(2)B位于元素周期表中第______周期，第____族;

(3)C的原子结构示意图为____________，C的单质与水反应的化学方程式为_____________;

(4)比较B、C的原子半径;B____C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_________________________________________________________。

解析：依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x-1，则C为x+1，B为x+8，则有：(x-1)+x+1=x+8 x=8。所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径。

答案：(1)氮硫氟 (2)三 ⅥA (3) 2F2+2H2O===4HF+O2 (4) 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

18.(2008上海，23)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素 A B C D

性质或

结构

信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化;单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰单质常温、常压下是气体，能溶于水;原子的M层上有7个电子单质质软、银白色固体、导电性强;单质在空气中燃烧发出黄色的火焰原子最外电子层有4个电子;单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点

(1)B元素在周期表中的位置是______，写出A原子的电子式_______________________。

(2)写出C单质与水反应的化学方程式______________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7(填大于等于或小于)。

(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度______(填大或小)，其理由是________________________________________________________________________。

(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)__________。写出能证明这一结论的一个实验事实________________________________________________________________________。

解析：A元素从明亮有蓝紫色火焰，再结合其他信息可知是S元素;B元素从气体可知是非金属元素，从M层上有7个电子知是Cl元素，与气体易溶于水相吻合。C元素，从黄色火焰可知是钠元素，再由前面的信息印证。D元素最外层电子数为4，结合空间网状结构，和很高的熔、沸点应该是C元素或Si元素。比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断。

答案：(1)第三周期ⅦA族 S (2)2Na+2H2O===2NaOH+H2 大于 (3)大 SiO2是原子晶体(或小 CO2是分子晶体) (4)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强

19. 在第三周期中，置换氢气能力最强的元素的符号为__________，化学性质最稳定的元素的符号是________，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是__________，碱性最强的碱的化学式是________，显两性的氢氧化物的化学式是____________，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为____________________________________、

________________________________________________________________________。

原子半径最小的金属离子结构示意图为_________________________________________。

解析：本题考查同周期元素性质的递变规律。由钠到氯原子半径依次减小，Na+到Al3+，P3-到Cl-半径也分别依次减小。

答案：Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-

20.Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

(1)请写出下列元素的元素符号：X________，Y________，M________。

(2)请写出下列反应的离子方程式：

N单质与NaOH溶液反应：__________________________________________________。

(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是__________，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)______________________________________________________________________。

解析：根据题意推断X为氧元素，Z为S元素;X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素;Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价为a-8，则a+(a-8)=6a=7，则Y为Cl元素;N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为Si。

答案：Ⅰ.

Ⅱ.(1)O Cl H (2)Si+2OH-+H2O===SiO2-3+2H2 (3)Cl Cl2+S2-===2Cl-+S

21.(2008天津理综，26)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________。

(3)X的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因：________________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________________(用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________________________。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________________。

解析：两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，因此应为NaOH和Al(OH)3，其反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-。由W2Y及原子序数Y大于钠，又为短周期元素，知W2Y为Na2S。Al(NO3)3为强酸弱碱盐能发生水解反应，水解后溶液显酸性：Al3++3H2O??Al(OH)3+3H+。S低价氧化物为SO2，Z只能为Cl，则SO2与Cl2在水中反应生成HCl和H2SO4。Cl的非金属性强于S，因此HCl的稳定性大于H2S。Na+、Al3+、S2-、Cl-的离子半径不在同一个周期中比较，可借助

r(Al3+)r(Cl-)r(Na+)r(Al3+)。Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应的化学方程式为Cl2O7+H2O===2HClO4。

答案：(1)Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]- (2) (3)酸

Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ (4)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl (5)HCl H2S (6)S2- Cl- Na+ Al3+ (7)Cl2O7(1)+H2O(1)===2HClO4(aq);H=-4Q kJ/mol

【高一语文下册一单元测试题元素周期律和元素周期表】相关文章：

★ 平衡膳食中营养素的构成及其相互关系

★ 高三化学复习：化学基础入手点和突击方向