6、硫及其化合物
①
②
③
④硫酸的化学性质
Ⅰ.稀硫酸的酸性(与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐)
Ⅱ.浓硫酸的强氧化性(与Cu、C、*S、*H2S反应)
*⑥ FeS + H2SO4 = H2S + FeSO4
*⑦ H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
*⑧ 2H2S + 3O2 点燃 2H2O + 2SO2(O2充分)
*⑨2H2S + O2 点燃 2H2O + 2S(O2不充分)
2H2S 2H2 + 2S
镁、铝 图象题
1.铝盐与强碱的反应(以AlCl3与NaOH的反应为例)
(1)反应：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，发生的反应依次为
Al3+ + 3OH= Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+ 2H2O
(2)图象：成的Al(OH)3与加入的NaOH的量的关系可用图象表示，如右图：
(3)有关计算
①根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量
②根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量
NaOH的量 n(NaOH)
当NaOH不足时 n(NaOH)=3n[Al(OH)3]
当NaOH过量时 n(NaOH)=3n(Al3+)+{n(Al3+)-n[Al(OH)3]}=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]
例1：向30 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ( )
A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL
解析: 已知n(AlCl3)=0.03 mol，n[Al(OH)3]=0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。由两者反应的离子方程式Al3+ + 3OH= Al(OH)3 ， Al(OH)3 + OH = AlO2+ 2H2O知，当碱的量不足时，则n(NaOH)=3 n[Al(OH)3]= 0.03 mol ，V(NaOH)=7.5 mL;当碱过量时，则n(NaOH)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3] =0.11 mol ，V(NaOH)= 0.027 5 L=27.5 mL 。答案：B.
通过阅读高一化学练习：必修1化学方程式复习试题六这篇文章，小编相信大家对高中化学的学习又有了更进一步的了解，希望大家学习轻松愉快!
【高一化学练习必修1化学方程式复习试题六】相关文章：
与“高一化学练习必修1化学方程式复习试题六”相关文章
网友关注
精品推荐
- 化学九年级下册全册同步 人教版 第25集 生活中常见的盐（二）
- 人教版初中化学9年级上册 第二单元 课题2 氧气
- 人教版化学九上第二单元《课题1：空气》课堂教学实录-王启胜
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.2《原子的结构-第二课时》课堂教学实录-周南实验中学
- 人教版化学九上第一单元《课题3：走进化学实验室》课堂教学实录-马诚意
- 人教版化学九上第二单元《课题1：空气》课堂教学实录-魏留芳
- 人教版化学九上第一单元《课题3：走进化学实验室》课堂教学实录-刘秀展
- 人教版化学九上第二单元《课题1：空气》课堂教学实录-胡改改
- 人教版化学九上第一单元《课题3：走进化学实验室》课堂教学实录
- 人教版化学九上第一单元《课题3：走进化学实验室》课堂教学实录-襄阳市优课
