2.偏铝酸盐与强酸的反应(以NaAlO2和HCl的反应为例)
(1)反应:向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸时,发生的反应依次为
AlO2+ H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
(2)图象:生成的Al(OH)3与加入的稀盐酸的量的关系可用图象表示,如右下图:
(3)有关计算:①根据NaAlO2和HCl计算生成Al(OH)3的量
②根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的量
HCl的量 n(HCl)
当HCl不足时 n(HCl)=n[Al(OH)3]
当HCl过量时 n(HCl)=n(AlO2)+3{n(AlO2)- n[Al(OH)3]}
=4n(AlO2) - 3n[Al(OH)3]
3.向Mg2+与Al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液
(1)现象:无明显现象出现沉淀渐多最多减少不变
(2)反应:依次为①H+ + OH = H2O ② Al3+ + 3OH = Al(OH)3
③ Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2④Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O
(3)图象如右:
例2:右下图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N
时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图(M、
N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种),以下结论不正
确的是 ( )
A.混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=1∶1
B.混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=3∶1
C.点V之前加NaOH溶液,点V之后加盐酸
D.所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同
解析:V后加碱时沉淀溶解不完,故C正确;设AlCl3物质的量为1 mol,则生成Al(OH)3为1 mol,A~B段溶解过程消耗NaOH也是1 mol(据反应式),由图推知O~V段每等份相当于NaOH物质的量为1 mol,那么O~A段生成Al(OH)3消耗NaOH应是3 mol,即3等份,则余下两等份即2 mol应为生成Mg(OH)2所消耗NaOH的物质的量,故Mg(OH)2为1 mol,MgCl2也应是1 mol,由此可判断A选项是正确的,B错误;对于D选项,可分析图象A~B,B~C两段,前者消耗沉淀后者生成沉淀,从而有关系式:Al(OH)3~OH~ AlO2~ H+,故可推知n(OH)=n(H+),又因两段耗溶液体积相等,因此易得D选项也是正确的。答案:B
氮氧化物与水反应的计算
有关NO、NO2、O2、惰性气体(不与它们和水反应的气体)混合通入水的计算,可能的组合情况有:①NO2;②NO2、惰性气体;③NO2、O2;④NO2、NO;⑤NO2、NO、O2;⑥NO、O2 ...
解题思维:不论是什么组合,有NO2的就先根据方程式:3NO2+H2O = 2HNO3 + NO,算出NO体积(有时可利用气体体积差量求解),然后根据方程:4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 , 先判断过量情况再计算;没有NO2的直接依据方程:4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3先判断过量情况再计算。计算时要注意最后剩余的无色气体有两种可能性:可能是NO、也可能是O2 ,即可得到两组答案,应考虑全面,防止漏解。
1.一定条件下将盛有等体积的NO2和N2的试管倒立于水槽中,反应后剩余气体的体积为原体积的 。
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