第Ⅰ卷(选择题共60分)

一、单项选择题(每题3分，共60分)：

1、有关化学用语正确的是

A.苯的结构简式C6H6 B.乙烷的结构式CH3CH3

C.四氯化碳的电子式 D.乙酸的分子式C2H4O2

2、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是

A、钠在乙醇的液面上游动 B、钠沉在液面以下

C、钠反应剧烈 D、钠块熔成小球

3、2006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠(防腐剂，C6H5COONa)与维生素C(抗氧化剂，结构简式如图)可能会相互作用生成苯，苯与血癌(白血病)的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是

A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应

C.维生素C在碱性溶液中能稳定存在

D.维生素C可溶于水

4、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是

A、通入酸性高锰酸钾溶液中 B、通入足量溴水中

C、一定条件下通入H2 D、点燃

5、巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.全部

6、现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液;②甲醇和乙醇;③溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是

A 分液 萃取 蒸馏 B 萃取 蒸馏 分液

C 分液 蒸馏 萃取 D 蒸馏 萃取 分液

7、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是

A、 C3H4 B、 C3H8O C、 C2H6 D、 C2H4O2

8、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是

A.C3H6与C5H10 B.C4H6与C5H8

C.C3H8与C5H12 D.C2H2与C6H6

9、不能与溴水发生反应的是

①苯 ②乙烯 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦甲烷 ⑧镁粉

A.① B.①⑦ C.①⑦⑧ D.①②⑤⑦

10、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：

若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：

A.CnH2n-6 B.C6n+4H2n+6 C.C4n+6H2n+6 D.C2n+4H6n+6

11、用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是

A.29.5 g B.44 g C.74.8 g D.88 g

12、按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是

A.H2 B.NH3 C.CH3CH2OH(气) D.CO和H2

13、下列各组性质比较中，正确的是

①失电子能力： KLi ②碱性： CsOH KOH NaOH

③氧化性：FO ④稳定性：PH3

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

14、在一定温度下，将CO和水蒸汽各1mol放在密闭容器中反应： ，达平衡后测得 为0.6mol，再通入4mol水蒸汽，达新的平衡后， 物质的量

A等于0.6mol B等于1mol C大于0.6mol，小于1mol D大于1mol

15、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是

A.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等 D.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

16、有三个热化学方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ;H1= Q1 kJ/mol;② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) ;H2 =Q2 kJ/mol;③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ;H3= Q3 kJ/mol;其中Q1、Q2、Q3的大小关系为

A.Q1 = Q2 = Q3 B.2Q3 = Q1 Q2、

C.Q3 Q1 D.Q2 Q3

17、取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO2(g) N2O4(g)，0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

A、② B、④ C、③ D、②④

18、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g);H =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

温度℃ 1 2 3

100 1.00 0.75 0.53

200 1.20 0.09 0.63

300 1.30 1.00 0.70

下列说法正确的是

A.m B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C. Q D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

19、下列叙述中，一定能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极

20、研究人员最近发现了一种水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列水 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C.Na+不断向水电池的负极移动 D. AgCl是还原产物

第Ⅱ卷(非选择题共40分)

二、填空题(共34分)

21、(4分)(1)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(分子式B2H6)，在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为

(2)又已知：H2O(g) =H2O(l) ; H=-44 kJ/mol，则5.6L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 。

22、(6分)甲酸甲酯水解反应方程式为：

某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图：

(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol?min-1(不要求写出计算过程)。

(2)依据以上数据，推测该反应在10-40分钟间反应速率较快的原因： 。

23、(16分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

(1)写出A的电子式 。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①

②

④ 。

(4)化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的A中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们设计了如右图实验以确认上述混合气体中有A和SO2。回答下列问题：

①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I II III IV 。(填字母)

A、品红溶液 B、NaOH溶液 C、浓硫酸 D、酸性KMnO4溶液

②使用装置III的目的是 。

24、(8分)新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体(如图所示)

(1)写出该烃的分子式 。

(2)该烃的一氯取代物是否有同分异构体 (填有或无) 。

(3)该烃的二氯取代物有多少种 。

(4)该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴(或H2)发生取代(或加成)反应，这种同分异构体的结构简式是 。

三、计算题(6分)

25、(6分)标准状况下448mL某气态烃完全燃烧后，生成2.64g二氧化碳，等量的这种烃也能使含2% Br2的四氯化碳溶液160g全部褪色，求该烃的化学式和结构简式(不必写计算过程)。

高一年级化学试题

参考答案：

1-5 D B C B D 6-10 C B C B B 11-15 A C C C D 16-20 D D B C B

21、B2H6(g)+3O2=B2O3(s)+3H2O(l);H=-2165 kJ/mol 508.25 kJ

22、(每空2分)(1)0.045 9.010-3

化学高一期中试题下册(2)该反应中甲酸具有催化作用;在反应中期，甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。

23、.(16分)

(1) (2分) ，羟基，羧基 (各1分)

(2) ① CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH (2分)

② 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O (2分)

④ CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O (2分)

(4)①A B A D(各1分)②检验SO2是否除尽(2分)

24(8分)(1)C6H6 (2)无 (3)3种 (4) (各2分)

25、C3H6 、CH2=CHCH3

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