可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Na-23

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1、下列有关环境问题的说法正确的是 ()

A、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B、臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康

C、pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

2、下列溶液长时间露置在空气中，溶质及其质量无变化，而溶液浓度变小的是()

A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢硫酸 D、漂粉精溶液

3、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 ()

A、CO2 B、NH3 C、Cl2 D、H2S

4、下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是 ()

A、37Cl与39K具有相同的中子数

B、第114号元素的一种同位素X与Pb具有相同的最外层电子数

C、H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数

D、O与S2-具有相同的质子数和电子数

5、核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是 ()

A、元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

B、元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C、元素X能形成化学式为X(OH)3的碱

D、元素X能与某些金属元素形成化合物

6、下列有关化学键与物质结构说法正确的是 ()

A、两种元素组成的分子中一定只有极性键

B、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D、含有阴离子的化合物一定含有阳离子

7、生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 ()

A、医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

B、氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

C、某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多

D、加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

8、下列说法正确的是 ()

A、在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

B、H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强

C、NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

D、Cl、S、N元素的非金属性依次增强

9、下列化学反应的离子方程式正确的是 ()

A、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++OH-+H++SO=BaSO4+H2O

B、足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+=Fe2++S+2H+

C、将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClO

D、醋酸溶液与纯碱反应：CO+2H+=H2O+CO2

10、对下面的事实的解释错误的是 ()

A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B、浓硫酸和食盐固体混合共热可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发性酸

C、Cu与浓H2SO4共热生成SO2，浓H2SO4体现强氧化性和酸性

D、在氢氧化钡溶液中通入CO2，出现白色沉淀，再滴加稀H2SO4沉淀不消失，说明生成的沉淀不溶于稀H2SO4

11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是 ()

A、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B、WX2、ZX2的化学键类型相同

C、WX2的熔沸点低于YX2

D、原子半径大小顺序为X

12、A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是 ()

A、X元素可能为铝

B、反应①和②互为可逆反应

C、X元素可能是金属，也可能是非金属

D、反应①和②一定为氧化还原反应

13、右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液

Y可能的组合是 ()ABCDX硫化氢

二氧化硫

二氧化碳氯化氢Y稀硫酸饱和NaHCO3

Na2SO3溶液

饱和NaHSO3

14、下列反应中，调节反应物的用量或浓度，不会改变反应产物的是 ()

A、硫化氢在氧气中燃烧 B、铜在硫蒸气中燃烧

C、二氧化硫通入石灰水中 D、硫酸中加入锌粉

15、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现A1的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I-等。Al13、Al14的性质很像现在周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是 ()

A、Al14与ⅡA族元素性质相似

B、Al13与卤素性质类似

C、Al13在气相中与HI反应的方程式可表示为：Al13+HI=HAl13I

D、Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的

16、将质量分数分别为50%、10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中硫酸的质量分数

()

A、大于30% B、小于30% C、等于30% D、无法判断

17、将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，

溶液中的c(H+)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是(溶液的体积视为不变)

()

AB C D

18、在某状况下，H2S和CS2的混合气体在足量O2中充分燃烧，生成的SO2的物质的量是CO2的n倍(n2)(已知CS2+3O2 CO2+2SO2)，则原混合物中，H2S和CS2的体积比为 ()

A、 B、 C、 D、n-2

二、填空题(本题包括5小题，共30分)

19、(3分)某实验小组为探究ClO-、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝;

实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式 。

(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是

。

20、(3分)有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、SO、Cl-、I-、S2-、H+、K+等离子中两种或多种，做如下实验：

①取溶液少量加入铁粉有气体放出;②另取原溶液加过量Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失;③另取原溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。由此判断原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是，可能含有的离子是。

21、(8分)已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小。且知A、C同主族，B、D同主族;B、D两原子核外电子数之和为A、C的原子核外电子数之和的两倍;C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。

试回答下列问题：

(1)写出有关化学用语：①D元素的原子结构示意图 ;②A、B形成的化合物A2B2的电子式 。

(2)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应且生成气体的离子方程式为。

(3)a、b、c、d、e五种常见共价化合物分子分别由上述四种元素中的两种构成，其中只有a、c、d为三原子分子，c和e分子中原子核外电子数相同，且知a、e均具有漂白性，b、c两分子以一定比例混合共热可得a、d两种分子，试写出有关化学反应方程式：

①a+e

②b+ca+d

22、(8分)以A为原料在化学工业上可制备多种物质，其中的一部分如图所示。A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，E的水溶液呈强碱性。常温下，X2为黄绿色气体。当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y2。

试回答下列问题：

(1)G的电子式为 ，E中的化学键类型为 。

(2)GD的化学方程式为。

(3)D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO2污染。将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO2反应产生固体(该固体可进一步被氧化)，反应的化学方程式为

。

(4)在X、Y两种元素组成的某种化合物中，Y元素的质量分数为47.4%。该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中X的化合价分别为+3价和+5价，反应的化学方程式为 。

23、(8分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成，反应

Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O应当作为Y的鉴定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母) 。

a. 同位素b. 同系物c. 同素异形体 d. 同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)

。

(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 ;

②写出(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n= (用含w1、w2和a的代数式表示)。

三、实验题

24、(9分)某研究性学习小组为研究铜与浓硫酸的反应，设计了如图所示的实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。

实验1：加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，一段时间后液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色硫固体凝聚，持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。

实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化，将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。

实验3：将浓硫酸液面下方铜丝的黑色物质刮下后，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、过滤、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量比加热前减少。

【资料卡】

1、Cu2S和CuS(黑色)均不溶于稀硫酸

2、Cu2S+2O22CuO+SO2，2CuS+3O2 2CuO+2SO2

【问题探究】

(1)写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式 。

(2)A试管上方的长导管的作用是 ;D、E两试管中CCl4的作用是

。

(3)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式： 。

(4)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca(HSO3)2的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想

。

(5)根据上述研究，结合资料卡上的内容，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 (写化学式)。

四、计算题

25、(6分)向100mL3molL-1 NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2。

(1)若所得溶液中的溶质为单一成分，可能是 。若所得溶液中的溶质为多种成分，可能是 。

(2)在上述所得溶液中，逐滴滴加1molL-1的HCl溶液，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加HCl的体积关系如图所示。

①加入盐酸至200mL的过程中，所发生反应的

离子方程式为 。

②产生的CO2在标准状况下的体积为mL。

③A点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度为 molL-1。

26、(9分)现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物：

化学高一期中试题第二学期(1)经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6:1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为;

(2)112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生SO2的物质的量为 mol;

(3)若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1，则160g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为 mol;

(4)设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为y mol，写出x的取值范围 ，及y与x之间的关系式 。(请写出第(3)、(4)小题的计算过程)

【化学高一期中试题第二学期2014届】相关文章：

★ 初三化学燃料及其利用化学方程式

★ 初中化学—盐酸不是酸

★ 初中化学 酸和碱

★ 九年级化学实验常用试剂

★ 初中化学知识点归纳

★ 高中化学方程式汇编

★ 化学实验作为探究性学习途径的教学策略

★ 中考化学解题指导 酸的性质

★ 趣味导读 化学使世界变得丰富多彩

★ 中考化学溶质的质量分数解题指导