高一化学月考试卷第Ⅰ卷(选择题，共50分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1、原电池产生电流的本质原因是( )

A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B.用导线将两个活动性不同的电极连接

C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应

D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

2、下列各项中表达正确的是 ( )

A.F的结构示意图： B.CH4分子的比例模型：

C.CCl4的电子式： D.乙烯的结构简式：CH2CH2

3、下列有关说法中错误的是( )

A. CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘

B.相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

C. 用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好

D. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应

4、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )

A.常温下都能用铝制容器贮存

B.常温下都能与铜较快反应

C.露置在空气中，容器内酸液的质量减轻

D.露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低

5、下列叙述不正确的是( )

①NH3易液化，液氨常用作制冷剂

②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

③铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不正确

6、下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )

A.铜片作负极，质量逐渐减小

B.溶液的pH逐渐减小

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原

7、把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )

A.10 mL 2 molL-1 B.20 mL 2 molL-1

C.10 mL 4 molL-1 D.20 mL 3 molL-1

8、CH4中混有CH2=CH2, 欲除去CH2=CH2得到CH4, 最好依次通过哪一组试剂( )

A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸

C. 溴水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液

9、可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡状态，下列说法中正确的是( )

A.该反应停止，N2和H2不再化合 B.N2、H2、NH3浓度不变

C.N2、H2、NH3浓度相等 D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2

10、下列对乙烯的叙述中错误的是( )

A.乙烯分子里所有原子都在同一平面上

B.乙烯与Br2的加成，以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

C.乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成

D.乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

11、下列分子只表示一种物质的是( )

A.C3H7Cl B.C5H12 C.CH2Cl2 D.C4H10

12、在恒温密闭容器中进行反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反应措施能加快反应速率的是( )

A.缩小体积使压强增大 B.压强不变，充入N2使体积增大

C.体积不变，充入He使压强增大 D.压强不变，充入He使体积增大

13、用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是( )

A.滴入适量Na2SO4溶液 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C.加入少量碳酸钠固体 D.不用铁片，改用等质量的铁粉

14、X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )

A.Y的阴离子Y的还原性强于X的阴离子X

B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

C.X的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2

D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

15、120℃，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是( )

A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C3H8

16、反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI ③2v正(H2)=v逆(HI) ④HI分子数不再改变 ⑤混合气体颜色不再改变 ⑥混合气体压强不再改变

A. ②④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.全部

17、下列文字表述与反应方程式对应不正确的是( )

A. 氯气和水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

B.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO-- + H2O + CO2

C.将丙烯通入溴水中：CH3CH=CH2 + Br2 CH3CHBrCH2Br

D.甲烷与氧气反应：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

18、在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A(g)+ B(s) C(g)+3D(g),不能说明该反应达到平衡的是( )

A. 气体总质量不变 B. 混合气体密度不变

C. 反应物B的浓度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

19、仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成氧化反应和还原反应两个半反应,如Fe+2H+=Fe2++H2可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+还原反应：2H++2e-= H2则下列正确的是( )

①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成

氧化反应：Fe-2e-= Fe2+ 还原反应：2 Fe3+ + 2e-=2 Fe2+

②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2+2H2O可分为

氧化反应：2Cl--2e-=Cl2 还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O

③Cl2+H2S=S+2H++2Cl-

氧化反应：H2S- 2e-=S+ 2H+ 还原反应：Cl2+ 2e-=2Cl-

A.③ B.②③ C.①② D.①②③

20、化学反应A2 + B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

A.该反应是吸热反应

B.断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量

C.断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量

D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

三、(本题包括3小题，共20分)

21、(5分)有下列几组物质或微粒：

A.11H和21H B.甲烷和乙烷 C.红磷和白磷 D.金刚石、石墨和C60

E.丁烷和异丁烷 F. 和

其中，属于同分异构体的是______;属于同位素的是______;属于同素异形体的是_______;属于同一种物质的是________;属于同系物的是_________。(填字母编号)新-课 -标-第 -一-网

22、(4分)完成下列方程式。

①甲烷与氯气反应制一氯甲烷：________________________________

②乙烯使溴水褪色：_____________________________________

③由乙烯制氯乙烷 ：____________________________________

④由乙烯制聚乙烯：_________________________________

23、(11分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _______________________________

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。

正极反应____________________________;

负极反应____________________________。

(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：

①负极反应式为

正极反应式为

溶液PH (填增大、不变或减小)。

②该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H2 2LiH Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2

反应Ⅰ中的还原剂是 ，7 gLi可吸收标况下H2 L，此时转移电子 moL。

四、(本题包括2小题，共16 分)

24、(6分)某烷烃A在同温下蒸气的密度是H2的36倍，则：A的分子式为 ， A具有多种同分异构体，请写出其所有同分异构体的结构简式

，

其中沸点最低的是 (用名称表示)，其一氯取代产物有 种。

25、(10分)A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)写出下列元素的名称：A_______，B ，C_______，D 。

(2)D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 ，它的最高价为___________价。

(3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：

写出C2B2的电子式 。

(4)氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是

。

(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式： 。

五、(本题包括2小题，共14 分)

26、(6分)把1 mol CH4 和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：

(1)片刻后试管中的现象为：①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现 、③试管中有少量 、④ 。

(2)在反应结束后，试管内的产物最多的是 ，空间构型呈正四面体的产物为 。

(3)若(2)中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为 。

27、(8分)某温度时，在2L固定体积的密闭容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化如图所示：

(1)该反应的化学方程式为

(2)下列表示该反应速率最大的是

A、v(X)=0.6mol/(Ls) B、v(Y)=0.3mol/(Ls)

C、v(Z)=0.5mol/(Ls)

(3)计算：① X在该反应条件下的最大转化率;②反应开始时与达平衡后容器中气体压强之比。(无计算过程不给分)

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