2014年人教版高中第二册化学期末试卷分析

可能用到的原子量：C12 H1

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共48分)

1. 下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是( )

A.植物光合作用：光能生物质能 B.木柴烧饭：生物质能热能

C.电灯发光：电能化学能 D.太阳能热水器：光能热能

2.短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是

A.氢氧化物碱性：丙戊

甲乙

丙丁戊

B.金属性：甲丙

C.原子半径：丙戊

D.最外层电子数：甲乙

3. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、14N、15N叙述正确的是( )

A.13C与15N具有相同的中子数 B.13C与C60是同一种物质

C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同

4. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键

C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

5.下列结论正确的是( )

①粒子半径：K+S2-Cl- ②氢化物的稳定性：HFH2SSiH4

③离子的还原性：S2-Br-I- ④氧化性：Cl2SeTe

⑤酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO ⑥非金属性：OPSi

⑦金属性：Be

A.只有②⑤⑦ B.②⑥⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥

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6.100 mL 2 mol/L H2SO4 与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是( )

A.加入碳酸钠固体 B.改用18 mol/L的浓H2SO4

C.滴入少量硫酸铜溶液 D.加入硫酸钾溶液

7.下列反应属于放热反应的是( )

A.液态水气化 B.将胆矾加热变为白色粉末 C.浓硫酸稀释 D.氧化钙溶于水

8.在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：

①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2

⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

9.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是( )

A.放电时锌作负极 B.充电时氢氧化铁被氧化

C.放电时溶液的碱性增强 D.放电时转移3 mol e-，有2 mol FeO42被还原

12.下列对化学反应的认识正确的是( )

A.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

B.日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理

C.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

D.放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

13.下列说法正确的是( )

A.燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素。

B.所有烷烃中均有碳碳单键。

C.属于同分异构体的物质，其分子式相同，分子量相同;但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体。

D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质是同系物。

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14.一般火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是()

A. 分子中碳-碳原子间是非极性共价键 B.与甲烷互为同系物

C.比丁烷更易液化 D.三个碳原子不共直线

15.在常温下,把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方,两种气体发生反应,下列叙述中不正确的是()

A.容器内原子总数不变 B.容器内分子总数不变

C.容器内压强不变 D.发生的反应属于取代反应

16. 有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里,有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为( )

A.a d b B.d b c C.d a c D.b d c

二、填空题(共52分)

17.(12分)如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合的。

(1)图中属于烷烃的是(填字母)。

(2)用系统命名法命名，C的名称为 ;其一氯代物的同分异构体有

种

(3)上图中互为同分异构体的是A与;D与________(填字母)。

(4)写出H与氯气反应生成一氯代物的化学反应方程式：

18.(10分)写出下列各烷烃的分子式。

(1)相对分子质量为212的烷烃的分子式为。

(2)烷烃的分子中含有22个氢原子_______ 。

(3)1 L烷烃的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L的水蒸气_______ 。

(4)分子中含有22个共价键的烷烃为_______ 。

(5)室温下相对分子质量最大的气态无支链链烷烃F为___________ 。

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19.(14分)(1)在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知：破坏1 mol氢气中的化学键需要吸收436 kJ能量;破坏1/2 mol氧气中的化学键需要吸收 249 kJ的能量;形成水分子中1 mol HO键能够释放 463 kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在相应的横线上。

①________kJ ②________kJ ③________kJ

(2)某种电池的工作原理示意如图所示，

①若两电极是Mg、Al，则 a 是 ;(填Mg或Al)为原电池的极(填正或负)，该电极反应方程式为

②若此电池为氢氧燃料电池，b电极中通入的是

气体，发生反应(填氧化或还原)，该电极反应方程式为

20.(8分)煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇(反应恒温恒容),该反应的化学方程式为：

CO (g) + 2H2(g) CH3OH(g)

(1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______;

A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B. 2v(H2)正 = v(CH3OH)逆

C. 容器中气体的压强保持不变

D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2