一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是高一化学上册期末试题，供同学们学习参考!

一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分)

1.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )。

A.萃取 B. 过滤 C.蒸馏 D.丁达尔效应

2.下列的分离方法不正确的是( )。

A.用酒精萃取碘水中的碘 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 D.用淘洗的方法从沙里淘金

3.下列叙述正确的是( )。

A.NaCl的摩尔质量是58.5 g

B.1 mol NaCl的质量是58.5 gmol-1

C.58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1mol

D.含1 mol NaCl的溶液中约含有6.021023个Cl-

4.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。

A.胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能

B.分散质粒子直径在1nm～100nm之间

C.产生丁达尔现象

D.胶体在一定条件下能稳定存在

5.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是( )。

①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④容量瓶不能用长期贮存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液

A.①③ B.①②④⑤ C. ①②④ D.①②③④

6.下列有关0.1 molL-1 NaOH 溶液的叙述正确的是( )。

A.0.1L该溶液中含有NaOH 4.0g

B.100 mL该溶液中含有OH- 0.01mol

C.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL-1

D.在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL-1 NaOH溶液

7.在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol AlCl3，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )。

A.4 molL-1 B.2 molL-1 C.0.4 molL-1 D.0.2 molL-1

8.在物质分类中，前者包括后者的是( )。

A.氯化物、化合物 B.化合物、电解质C.溶液、胶体 D.溶液、 分散系

9.等质量的下列物质所含分子数最多的是( )。

A.He B.O2 C. N2 D.Cl2

10.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是 碱，第三种是的是混合物( )。

A.硫酸、CuSO45H2O、苛性钾 B.硫酸 、纯碱、空气

C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、烧碱、食盐水

11.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )。

A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化铜与盐酸

B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3与硝酸溶液

D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸

12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )。

A.1NA个氢气分子所占的体积为22.4 L

B.2NA个二氧化碳分子的质量为88 g

C.0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA

D.17 g NH3中所含原子数为NA

13.下列物质中，不属于电解质的是( )。

A.Cu B.NaCl C.NH3 D.H2SO4

14.下列仪器中，能用于直接加热的是( )。

A.烧杯 B.试管 C.烧瓶 D.锥形瓶

15.离子方程式H+ + OH -= H2O所表示的反应是( )。

A.所有酸和碱之间的中和反应

B.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D.所有强酸和强碱之间的中和反应

16.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。

A.K+、Mg2+、NO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、CO32-、 OH-

C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、 K+、 CO32-、 SO42-

17.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )。

A. KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液

B.NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液

C.NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液

D.HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

18.下列离子方程式书写正确的是( )。

A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

B.铁片与氯化铜溶液反应：Fe +Cu2+ = Cu +Fe2+

C.氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ +2H2O

D.铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2

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