高一下册化学期末检测试卷及答案（模拟真题）

为了帮助大家在考前对知识点有更深的掌握，查字典化学网为大家整理了高一下册化学期末检测试卷及答案，希望对大家有所帮助。

第I卷选择题(48分)

一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1、日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有，下列有关的叙述中错误的是( )

A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53

C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数

2、下列有关化学用语使用正确的是( )

A. 硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl的电子式：

C.原子核内有10个中子的氧原子： D.对氯甲苯的结构简式：

3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ

C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

4、下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是( )

A.CaBr2 B.NaOH

C.Na2O2 D.H2O2

5、下列比较关系与排列顺序错误的是( )

A.酸性 H4SiO4

B.碱性 Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3

C.稳定性SiH4>NH3>H2O>HF

D.半径 O2->F->Mg2+>Al3+

6、下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )

A. 铝片与稀盐酸反应

B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

C. 灼热的碳与CO2反应

D. 甲烷在氧气中燃烧

7、已知 (石墨) = (金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是( )

A、该反应为放热反应

B、金刚石比石墨稳定

C、该反应为氧化还原反应

D、石墨比金刚石稳定

8、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是( )

A.电池工作时，锌失去电子，锌是负极

B.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

C.电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D.电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

9、对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是( )

A. 加入一定量的CaCl2

B. 加入5mL1.5mol/L的盐酸

C. 加入15mL0.5mol/L的盐酸

D. 加入5mLH2O

10、下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是( )

A.C2H6和C3H8 B.C4H10和C6H6

C.C2H6O和C2H4O2 D.C3H6和C3H8O

11、只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是( )

A.NaOH溶液 B.新制Cu(OH)2悬浊液 C. 石蕊试液 D .Na2CO3溶液

12、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。在下列生产的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行) ( )

13、下列化学名词书写正确的是( )

A.正丁稀 B.硝基笨 C.乙酸乙脂 D.氨基酸

14、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) 若经2s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1，现有下列几种说法。其中正确的是( )

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

15、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;

③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )

A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①

16、下列关于金属的说法不正确的是( )

A.越活泼的金属越难冶炼 B.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

C.铝热法可用于冶炼比铝不泼且熔点较高的金属

D.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

17、下列装置或操作能达到实验目的的是( )

A分离乙酸和乙醇.B.构成锌铜原电池C.制备乙酸乙酯 D.石油的分馏

18、下列除去杂质的方法正确的是( )

A.除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、蒸馏

C.除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

D.除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏

19、反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A) =0.15mol/(L•s) ②v(B)=0.6mol/(L•min) ③v(C)=0.5mol/(L•s)

④v (D) =0.45mol/(L•s) ，则反应进行由快到慢的顺序为：( )

A.④>③>①>② B.②>④>③>① C.②>③>④>① D.④>③>②>①

20、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是( )

A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时，单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2

C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

21、下列反应中，属于取代反应的是( )

①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

22、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )

A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2

C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH3

23、某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )

①可以燃烧;②能使酸性KMnO4溶液褪色;

③能跟NaOH溶液反应; ④能发生酯化反应;

⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应

A.①④ B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥

24、下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 ( )

A. ①蒸馏 ②过滤 ③分液

B. ①分液 ②蒸馏 ③蒸馏

C. ①蒸馏 ②分液 ③分液

D. ①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤

第Ⅱ卷(非选择题共52分)

二、填空题(本题共3小题，共21分)

25、(5分)下列各组物质：

① O2和O3 ; ② 1H、2H、3H; ③ CH4和C10H22; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3;

⑤ 和 ;⑥ 和

⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和

(1)互为同位素的是 ;(2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同系物的是 ;(4)互为同分异构体的是 ;(5)属于同一物质的是。(用序号填空)

26、(8分)一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M(g)、N(g)的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：

(1)该反应的化学方程式是_____________________。

(2)在图上所示的三个时刻中， (填t1、t2或t3)时刻处于平衡状

态，此时V正 V逆(填>、<或=，);达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)= 。

(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)

A. 容器中M与N的物质的量之比为1:1

B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化

C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D. 单位时间内消耗2 molN的同时生成1mol M

E. 混合气体的压强不随时间的变化而变化

(4)下列措施能增大反应速率的是 (选填字母)

A.升高温度 B.降低压强 C.减小M的浓度 D.将反应容器体积缩小

27、(8分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)(3分)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”，下同);从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量。

(2)(2分)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势

。

(3)(3分)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是 (填a电极或b电极)，其电极反应为。

三、实验题(共10分)

28、(10分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________、______________________。

⑵在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示。

试解释出现图中现象的原因：。

⑶甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ;乙的作用是。

⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可在混合液中加入 (填写字母)。

A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳

然后，再通过 (填实验操作名称)即可除去。

四、推断题(本题包括2个小题，共21分)

29.(11分)X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1;B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体;A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体;D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：

(1)X元素的名称是__________，它在周期表中的位置____________。

(2)X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)____________________

(3)写出F的电子式______________________________

(4)已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式

__________________________________， ;

B中含有的化学键是 ;

(5)请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。

30、(10分)已知：①A 是一种分子量为28的气态烃;

②2CH3CHO+O2 2CH3COOH

现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

回答下列问题

(1)写出A的结构简式_______。