在紧张的考试复习中,除了复习好知识点以外,做题也是很重要的,详细内容请看下文高中化学必修一期末测试题。
一、选择题(本题共16道小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1.2011年3月11日,日本发生里氏9.0级超级地震和海啸。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有131 53I和137 55Cs。下列有关叙述不正确的是()
A.131 53I和137 55Cs是不同的核素
B.131 53I和137 55Cs是同位素
C.131 53I和137 55Cs的质子数之差为2
D.131 53I和137 55Cs的中子数不同
解析 131 53I的质子数和中子数分别为53、78,137 55Cs的质子数和中子数分别为55、82,它们是不同的核素,但不是同位素。
答案 B
2.下列物质以海水为原料能获得的是()
A.铝和溴 B.镁和铜
C.钠和镁 D.铁和硫
解析 钠、镁、溴能以海水为原料获得。
答案 C
3.下列说法或操作正确的是()
①做实验时可用手直接拿取金属钠 ②用托盘天平称量50.56 g KCl ③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘 ④让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路 ⑤检验某溶液里是否含有Fe2+时,可先滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液
A.①②③④⑤ B.②④⑤
C.②③④ D.④
解析 在实验室中,不能用手接触药品,钠与H2O反应生成具有强烈腐蚀作用的NaOH,①错,托盘天平的精确度为0.1 g,不能称量50.56 g KCl,②错,酒精和水互溶,不能进行萃取,③错,胶体具有丁达尔效应,④对,溶液中含有Fe3+时,滴加KSCN溶液,溶液也变为血红色,在检验Fe2+时,应先滴加KSCN溶液,溶液不变为血红色,再滴加氯水,溶液变为血红色,⑤错,综上所述,D项正确。
答案 D
4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO
DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
解析
选项具体分析结论
A陈述Ⅱ表现了SO2的还原性,而陈述Ⅰ表现为漂白性没有因果关系
B二氧化硅不导电不正确
C陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性没有因果关系
D陈述Ⅱ中Fe3+氧化单质铜从而回收铜属于因果关系
答案 D
5.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()
A.Na+、K+、SO2-4、HCO-3
B.Cu2+、K+、SO2-4、NO-3
C.Na+、K+、Cl-、SO2-4
D.Fe2+、K+、NO-3、Cl-
解析 HCO-3在酸性溶液中不能存在,Cu2+、Fe2+均有颜色,C选项正确。
答案 C
6.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.常温下,23 g NO2含有nA个氧原子
B.1 L 0.1 molL-1氨水含有0.1nA个OH-
C.常温常压下,22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子
D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子
解析 23 g NO2(0.5 mol)含氧原子数为0.52nA=nA,A项正确;氨水是弱电解质,不能完全电离,1 L 0.1 molL-1(0.1 mol)氨水中OH-数小于0.1 nA,B项错误;常温常压下,CCl4呈液态,不能通过气体摩尔体积计算物质的量,C项错误;1 mol Fe2+完全被氧化成Fe3+,转移电子数为nA,D项错误。
答案 A
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