化学第三章练习一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)

1.(2011试题调研)绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中焰色反应知识有关。下列有关焰色反应说法中正确的是()

A.非金属单质燃烧时火焰均为无色

B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

2.(2011浙江台州上学期期末考试)为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是()

A.Na+ B.Ca2+

C.Mg2+ D.Fe3+

3.(2011广东东莞常平中学高一年级月考)铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是()

A.铝元素在地壳中的含量高，储量丰富

B.铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

C.铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应

D.铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产

4.(2011安徽两地三校高一期末)荧光粉所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90～95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是()

A.烧碱 B.纯碱

C.小苏打 D.石灰浆

5.(2011江西横峰中学、铅山山一中联考)某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()

A.该物质一定是钠的化合物

B.该物质一定含钠元素

C.该物质一定是金属钠

D.可确定该物质中不含钾元素

6.(2011佛山市普通高中教学质量检测)下列反应的离子方程式正确的是()

A.铜片加入三氯化铁溶液中：

Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+

B.盐酸中加入碳酸钙：

CO2-3+2H+===H2O+CO2

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++3OH-===Al(OH)3

D.NaHCO3溶液中加入盐酸：

CO2-3+2H+===H2O+CO2

7.(2011北京日坛中学月考)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

2Fe3++H2O2===2Fe2++O2+2H+

下列说法不正确的是()

A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B.在反应过程中，溶液的pH不变

C.在反应过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

8.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()

①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物NaCl的焰色为黄色;Na2CO3的焰色也为黄色

④密度为1.1 gcm-3与密度为1.2 gcm-3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm-3与1.2 gcm-3之间，Na-K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

A.①② B.①④

C.①②③④ D.①②④

9.托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是()

A.开始天平加锌的一端上升

B.最终天平加锌的一端上升

C.最终天平仍平衡

D.最终加铁的一端上升

10.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()

A.70% B.52.4%

C.47.6% D.30%

11.下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()

A.Na和O2 B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2 D.AlCl3和NaOH

12.将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是()

A.钠浮在液面上

B.有无色无味的气体产生

C.水溶液变为蓝色

D.水溶液变为红色

13.(2011湖州高一检测)要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是()

A.加入过量氨水后过滤

B.加入过量NaOH溶液后过滤

C.先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤

D.先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸

14.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀

15.小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是()

A.Fe3O4 B.FeO

C.Fe2O3 D.Fe(OH)3

16.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()

A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水

B.分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中

C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液

D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸

17.工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是()

金属 Na Al Cu Fe

熔点(℃) 97.81 660 1 083 1 535

沸点(℃) 883 2 200 2 595 3 000

A.Fe-Cu合金 B.Cu-Al合金

C.Al-Na合金 D.Cu-Na合金

18.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为()

A.0.5 mol/L B.1.0 mol/L

C.2.0 mol/L D.3.0 mol/L

二、非选择题(本题包括8小题，共46分)

19.(6分)化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是____________(填序号)。

A.铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型

B.铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术

D.自然界有大量的游离态的铜

(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________(填名称)，铁的氧化物常见的还有________、_____

___(填化学式)。

(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：

_____________________________________________________。

20.(8分)一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：

其中，氧化物(Ⅰ)是红棕色固体，氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。

(1)氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是________;氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是_____________________________________________。

(2)反应①的化学方程式是______________________________;

反应②的化学方程式是________________________________。

21.(8分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：

①Zn+盐酸 ②Na+水 ③Al+NaOH溶液。为分析上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置图。

请回答下列问题：

(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：

_____________________________________________________。

(2)在点燃H2之前必须先进行________，方法是_____________。

(3)实验小组在点燃用装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是______________________________________。

(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是___________________________________________

__________________________________________________________。

22.(6分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________;

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________________________，______________________;

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是__________________________;

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________;

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式为______________________;

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2?1时，所得溶液中溶质的化学式为______________。

(5)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。

①__________________________________________________。

②________________________________________________。

23.(10分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：

实验序号 甲 乙 丙

合金质量/mg 255 385 459

生成气体体积/mL 280 336 336

(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的?

________(填甲或乙)。理由是____________________。

(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是

___，求得的盐酸的物质的量浓度为________。

(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是________，求得的Mg、Al物质的量之比为________。

24.(8分)3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03 mol H2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。求原混合物中Fe2O3的质量。

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