化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。小编准备了高二年级化学期中必备知识点，希望你喜欢。

生命的基础能源糖类

#1. 糖类：

具有多羟基醛或多羟基酮结构，以及能够水解生成它们的一类有机化合物叫做糖类

糖类也叫做碳水化合物，通式Cn(H2O)m

糖类的分类

单糖 葡萄糖 果糖 C6H12O6

双糖(二糖) 蔗糖 麦芽糖 C12H22O11

多糖 淀粉 纤维素 (C6H10O5)n

非还原性糖 蔗糖

还原性糖 葡萄糖 果糖 麦芽糖

注意：

一分子的蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖;一分子的麦芽糖水解成两分子的葡萄糖。

葡萄糖与果糖互为同分异构体;蔗糖与麦芽糖互为同分异构体。

#2. 葡萄糖：

葡萄糖是单糖，葡萄糖的分子式是C6H12O6 ，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水。

葡萄糖的结构简式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO, 也可写成：CH2OH(CHOH)4CHO

有关葡萄糖还原性的实验

葡萄糖与银氨溶液(土伦试剂)

实验步骤：在洁净的试管中加入1ml2%AgNO3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%稀氨水，到最初产生的沉淀恰好溶解为止(这时得到的溶液叫做银氨溶液，即氢氧化二氨合银-Ag(NH3)2OH),再加入1ml10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热3~5min，观察现象

实验现象：试管内壁有银镜生成

反应方程式：

2Ag(NH3)2OH+ CH2OH(CHOH)4CHO 2 Ag+ CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 +H2O

实验原理：葡萄糖具有还原性，它是一种多羟基醛，其中的 是醛基

葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液(菲林试剂)

实验步骤：在试管中加入0.5mlCuSO4溶液，逐滴加入过量的10%的NaOH溶液(确保溶液呈碱性)，加入1ml葡萄糖溶液，加热(酒精灯直接加热)，观察现象

实验现象：产生砖红色沉淀

反应方程式：CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4 氢氧化铜悬浊液的制备

2Cu(OH)2+ CH2OH(CHOH)4CHO Cu2O+ CH2OH(CHOH)4COOH+H2O

实验原理：由于葡萄糖的还原性氢氧化铜被还原成了氧化亚铜

葡萄糖在体内氧化的方程式：C6H12O6(s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)

葡萄糖在正常人体血液中的质量分数约为0.1%，葡萄糖是人体内最重要的供能物质

#3. 淀粉

淀粉是一种重要多糖，其分子式为(C6H10O5)n ，是天然高分子化合物

糊化：是指淀粉食品加热烹制时的基本变化，也就是平时所说的食物由生变熟

淀粉水解的方程式：(C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6

淀粉水解程度的实验设计

#4. 纤维素

纤维素是白色，没有气味和味道的纤维状的物质，是一种多糖，也是有机高分子化合物

富含纤维素的物质，如木材、稻草、麦秸等;纤维素能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有预防便秘、痔疮和直肠癌的作用

纤维素的水解方程式：(C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6

1.2重要的体内能源油脂

#1. 油脂

油脂的主要成分是高级脂肪酸(C6~C26的一元羧酸)与甘油(丙三醇)所生成的酯，叫做甘油三酯(分为油-液态和脂肪-固态)，结构如下：

结构里的R1 R2 R3分别代表饱和烃基或不饱和烃基

其中规律总结：

a)R越大熔沸点越高

b)R中全为CC单键，则为固体(脂肪);R中含有C=C双键，则为液体(油)

c)若R1 R2 R3相同，则该油脂称为单甘油酯(硬脂酸);若R1 R2 R3不同，则该种油脂称为混甘油酯(软脂酸)。天然油脂大多为混甘油脂

油脂为人类提供热量和必需的脂肪酸，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油

油脂的变质酸败

皂化反应：

油脂的水解：

硬脂酸甘油脂的形成：(可逆反应)

1.3生命的基础蛋白质

#1. 蛋白质

蛋白质：以氨基酸为基本单位的构成的天然有机高分子化合物，主要含有C、H、O、N、S、P等元素

a) 蛋白质盐析：蛋白质+浓无机盐溶液 沉降 + 水 溶解分离，可应用于提纯蛋白质

b) 蛋白质的变性：遇强酸、强碱、重金属盐、加热、有机化合物、X射线等，而发生的不可逆的凝结，因而失去活性

c)颜色反应：鸡蛋清遇浓硝酸颜色变黄(与苯环有关，硝化反应的生成物多为黄色)

d) 气味试验：蛋白质烧焦后有一股烧焦羽毛的气味，此刻用于鉴别衣料的材质

#2. 氨基酸

氨基酸有一个共同的特点：它们的分子中包含有氨基(-NH3)和羧基(-COOH)，所以氨基酸与酸或碱都能反应生成盐，具有两性

氨基酸的通式：

有多个氨基酸分子消去水分子形成的含有多个肽键(CONH，即酰胺键)的化合物是多肽

一个蛋白质分子可以含有一条或多条肽链，肽链中有很多肽键，一个肽键中的氧原子与另一个肽键中的氢原子通过氢键连接，形成类似于螺旋状的结构，最后形成具有三维空间结构的蛋白质分子

甘氨酸与丙氨酸的成肽反应(4种)

人体中共有20多种氨基酸，其中几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为必需氨基酸

1.4 维生素和微量元素

#1.维生素

维生素C：又称抗坏血酸，水溶性维生素

防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。摄入途径：新鲜蔬菜及水果中(猕猴桃、辣椒)

化学性质小结：

(1)还原性

(2)加成反应

(3)酯化反应

(4)遇热易分解

维生素C实验 实验现象

A滴加碘水(I2) 碘水颜色褪去

B滴加酸性高锰酸钾溶液(KMnO4) 紫色褪去

C滴加氯化铁溶液(FeCl3) 溶液由原来的黄色变为绿色(三价铁被还原成二价铁)

#2. 微量元素

生物体中的重要微量元素：铁、铜、锌、锰、硒、碘、氟

生物体中的重要常量元素：碳、氧、钠、镁、钙、氯

加碘盐与补碘

碘在碘盐中以KIO3存在 缺碘症状：引起地方甲状腺肿大、克丁病

检验碘酸钾：淀粉碘化钾试纸 5I- +IO3 -+6H+ =3I2 +3H2O

铁强化酱油与补铁

功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分

缺铁症状：缺铁性贫血

补治措施：

①多吃含铁丰富的食物

②口服补铁剂

③铁强化酱油

促进身心健康

合理选择饮食

#1. 安全使用食品添加剂

a)着色剂改善食品的外观，如胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红等

b)调味剂添加食品的味道，如食盐、醋、味精等

c)防腐剂防止食物腐烂、变质，如食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐等

d)营养强化剂增强食品的营养，如碘、铁、赖氨酸、钙、硒、锗等

e)疏松剂使食品蓬松可口，如碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等

1.2 正确使用药物

抗酸药：治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多，主要成分为碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁

胃酸与药物成分反应化学方程式和离子方程式

A NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O +CO2

HCO3- +H+= H2O +CO2

B CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2 +H2O

CaCO3 +2H+ = Ca2+ +CO2 +H2O

C MgCO3 +2HCl = MgCl2 +CO2+H2O

MgCO3+ 2H+ = Mg2+ +CO2+ H2O

D MgOH +2HCl =MgCl2+ H2O

MgOH + 2H+ = Mg2++H2O

E Al(OH)3 +3 HCl = AlCl3 +3H2O

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2O

解热镇痛药：阿司匹林的主要成份为乙酰水杨酸，能解热镇痛、防止心脏病发作和提高免疫功能

乙酰水杨酸结构式：

水杨酸与乙酸酐反应方程式：

阿司匹林与氢氧化钠制得钠盐：

水杨酸中毒静脉滴注碳酸氢钠的原理：

抗生素：青霉素是最重要的抗生素

青霉氨基结构：(具有两性)

天然药物：麻黄碱，具有止咳平喘的作用，属于兴奋剂

麻黄碱的结构式：

安全用药 遵照医嘱或按医药说明书十分必要 非处方药(OTC)处方药(R) 拒绝毒品

高二年级化学期中必备知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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