化学反应原理练习一、选择题(本题共25小题， 每小题2分, 共50分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列关于水的说法错误的是( )。

A.水是生命活动必不可少的物质

B.水是含有极性共价键的化合物

C.水的电离是放热过程

D.水是极弱的电解质，在50 ℃时水的pH小于7

2.下列说法正确的是( )。

A.凡是放热反应都是自发的 B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C.熵增大的反应都是自发反应 D.电解池的反应是属于自发反应

3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( )。

A. B. C. D.NH3.H2O

4.常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH( )。

A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定

5.氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜(Fe(OH)3沉淀的pH是3.7，Cu(OH)2沉淀的pH是6.0)，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是( )。

A. NaOH B. CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3

6.常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是( )。

A.1 molL-1的MgCl2溶液 B.2 molL-1的NaCl溶液

C.1.4 molL-1的BaCl2溶液 D.1 molL-1的AlCl3溶液

7.下列说法正确的是( )。

A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

8.下列说法正确的是( )。

A.KW随浓度的改变而改变

B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C.对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变

D.一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱

9.下列说法正确的是( )。

A.含有H+离子的溶液一定呈酸性

B.0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH-)相等

C.pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍

D.Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的两倍

10.用锌和1 mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是( )。

A.改用98%的浓硫酸 B.使用更小颗粒的锌粒

C.滴入少量CuSO4溶液 D.加热

11.下列各式中，属于正确的电离方程式的是( )。

A.HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B.HCO3- +OH- ==== H2O + CO32-

C.NH3 + H+ === NH4+ D.NH3H2O NH4+ + OH-

12.一定条件下，1 g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是( )。

A.C+H2O = CO+H2 △H=+10.94 kJmol-1

B.C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H=+10.94 kJmol-1

C.C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H=-131.3 kJmol-1

D.C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) △H=+65.64 kJmol-1

D.C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) △H=+65.64 kJmol-1

13.在101 kPa和25 ℃时，热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol，

H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1);△H=-285.8 kJ/mol。下列说法中错误的是( )。

A. H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B. H2的燃烧热为285.8 kJ

C. O2 前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

D.1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

14.下列实验操作正确的是( )。

A.用托盘天平称取5.5 g KCl固体

B.在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒

C.将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH

D.配制0.1 molL-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释

15. 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )。

A.NH4+、Ba2+、NO3、CO32 B.Fe2+、OH、SO42、MnO4

C.K+、Mg2+、NO3-、SO42 D.Na+、Fe3+、Cl、AlO2

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