高一化学试题模拟Ⅰ卷(选择题共44分)

一、选择题(本小题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列说法正确的是

A. I与 I 互为同位素 B. I与 I性质完全相同

C. 位于周期表中第六周期 D. 的质子数为78

2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B. 蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C. 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志

D. 淀粉与纤维素互为同分异构体

3.下列实验能达到预期目的的是

①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖

②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴

③为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏

④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘

⑤用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃

A.①④⑤ B.②③⑤ C.②③④⑤ D.全部都可以

4.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成 CO2

B.所有的醇在铜做催化剂加热的条件下，都能与O2 发生氧化

C.甲烷和氯气在光照下的反应与苯的硝化反应的反应类型相同

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键

5.如图为阿司匹林(用T代表)的结构，下列说法不正确的是

A.T可以发生酯化反应

B.T可以与NaOH溶液反应

C.T属于芳香烃类化合物

D.T在酸中水解可以得到CH3COOH

6.下列物质能够使酸性高锰酸钾褪色的是

A.苯 B.乙酸 C.乙烷 D.油脂

7.某烯烃与H2加成后的产物是： 则该烯烃的结构式可能有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

8.请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是

A.1mol H2O 分解为H2与O2需吸收930 kJ热量

B.H与O反应生成1mol H2O放出930 kJ热量

C.2 mol H的能量小于1mol H2的能量

D.H结合成H2放出436 kJ的热量

9.下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2速率最大的是

编号 金属(粉末状) 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度

A Al 0.1mol 18.4mol/LH2SO4 10mL 60℃

B Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 30℃

C Fe 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 60℃

D Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 60℃

10.可逆反应X2(g)+ 3Y2(g) 2Z2(g)在一密闭容器中进行，右图是该过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

A.t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

B.t3时刻改变温度，该反应限度不会改变

C.t2- t3，反应不再发生

D.t1时，反应只向正方向进行

11.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是

A.Pb为正极被氧化 B.电子从PbO2 流向外电路

C.SO42-向PbO2处移动 D.电解质溶液pH不断增大

12.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A.气态氢化物的稳定性：D B.原子序数：bcd

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：B D.原子半径：BDC

13.人造光卤石(KClMgCl26H2O)是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是：

①过滤 ②溶解 ③加入适量Ca(OH)2 ④蒸发结晶

⑤用盐酸溶解 ⑥电解熔融MgCl2 ⑦MgCl26H2O脱水

A.⑤③①②④⑥⑦ B.②③①⑤④⑦⑥

C.②④①③⑦⑤⑥ D.⑤③①④②⑦⑥

14.下列叙述不正确的是

①.分子内一定含有共价键

②.离子键就是阴、阳离子的静电引力

③.离子键只存在于化合物中

④.非金属原子间不可能形成离子化合物。

⑤.通常，活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物

A.①②④ B.①②③④ C.③④⑤ D.全部都不正确

15.甲醛(HCHO)、乙酸和丙醛(CH3CH2CHO)组成的混合物中，氧元素质量分数是37%，则碳元素质量分数为

A.27% B.28% C.54% D.无法计算

二、选择题(本小题包括7小题，每小题2分，共14分。每小题有1～2个选项符合题意。多选、错选该题计0分;若正确答案包括2个选项时，只选1个正确答案的给1分。)

16.下列说法中正确的是

A.元素性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律

B.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25

C.在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料

D.第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小

17.下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是

①苯和水;②乙酸乙酯和乙醇;③甲酸乙酯和纯碱溶液;

④苯和溴苯; ⑤硝基苯和水;⑥蔗糖与葡萄糖;⑦乙烷和SO2

A.①③⑤ B.①④⑤⑥ C.①②③⑦ D.②③⑤⑦

18.下列说法正确的是

A.CH3CH2 CH3的三个碳原子在一条直线 B.CH2=CHCH3三个碳原子共平面

C. 七个碳原子共平面 D.CH4所有原子共平面

19.右图是元素周期表短周期的一部分， A、B两种元素可以形成B2A2，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

A.B为氧元素A为氟元素

B.该化合物形成的分子式为S2Cl2

C.该化合物为共价化合物

D.B位于元素周期表第15纵行

20.按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化;则y轴应表示

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量

④b棒的质量 ⑤溶液的质量

A.①②③ B.②③⑤

C.①②④ D.仅②

21.用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL ,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2 bL 则a︰b等于 A.1︰1 B.3︰4 C .4︰3 D .9︰8

22. 烃的某衍生物甲的分子式为C7H14O2，已知：其中乙和丙具有相同摩尔质量，且乙不与Na2CO3反应，则乙的可能结构有

A. 3种 B.4种 C. 5种 D. 6种

Ⅱ卷(共56分)

23. (15分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 molL1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;含E元素的化合物在是自然界种类最多。

根据上述条件回答：

(1)C在周期表中的位置 ，其最高价为 。A的原子结构示意图为 (各1分)

(2)A、D形成淡黄色化合物，其电子式为 ，该物质含有的化学键类型为 (各1分)

(3)C2与ADF溶液反应的离子方程式为(2分)

(4)用电子式表示BC2的形成过程 。(2分)

(5) 含E元素的化合物在是自然界种类最多的原因是

(2分)

(6) 元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是 、 (各1分);由元素D、E和F构成18e-微粒结构简式是 (1分)，该物质与灼热CuO反应生成的有机物质的结构简式为 (1分);

24.(11分)已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度 c(NH3)(mol/L) c(O2 )(mol/L) c(NO)(mol/L)

起始 0.800 1.000 0.000

第2 min a b c

第4 min 0.400 0. 500

(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 (1分) ;

A.容器中气体平均摩尔质量不变 B.c(O2)不变 C.v(O2)= 1.25v(NH3) D.体系气体无颜色变化 E.体系压强不变

(2) 在容器中加入正催化剂，则反应速率 (填增大减小不变后同)，降低容器的温度则反应速率 (各1分)。

(3)反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为19︰18则a= mol/L;0~2 min平均速率v(NH3)= 。第4 min时反应 (是、否)达到平衡(各1分)

(4)若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能是： (1分)。

(5)如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池极，电解质溶液中阴离子向 极移动(各1分)。若果以NaCl为电解质，正极反应为： (2分)

25.(12分)下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯) 等物质的过程：

请回答下列问题：

(1)A结构简式为： (1分)

(2)CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能团 (填名称)(1分);

(3)写出下列反应方程式(各2分)：

①B + CCH2=CHCOOCH2CH3：

②丙烯聚丙烯：

③苯硝基苯： ，

(4)目前制备酒精的方法有两种：

方法一：

方法二：

①对方法一所涉及的反应类型分别为： (1分)： (1分)

②对于方法二, M的结构简式为： (1分)

③下列说法正确的是____________(填代号) (1分)

A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率100%

B、从原料的可再生性来说，方法二最好

C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能

26.(5分)现准确称取0.92 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经完全燃烧后生成的CO21.76 g，生成的水1.08 g。

(1)则该有机物的元素组成为： (1分)

(2)若该有机物的摩尔质量为46g/mol;请写出该有机物各种可能的结构简式为：

(2分)

(3)请设计简单实验证明该有机物是上述何种物质(备选试剂：NaOH溶液、石蕊试液、Na、冰醋酸、CaCO3 实验仪器自选)

(2分)

27.(13分)某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：

实验1：

实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。

实验3：根据右图的实验装置进行己烷催化裂化

请回答下列问题：

(1)实验1中用到的玻璃仪器有(填名称)

(1分);

(2)操作①和操作②的名称分别是 、 (各1分);

(3)由实验1知己烷的物理性质有 (2分);

(4)实验2中的橙色溶液逐渐变浅的原因是(2分)。

A.己烷与溴发生发生取代反应 B.溴代己烷为无色物质

C.液溴向外挥发浓度降低 D.己烷与液溴发生加成反应

E.液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层

(5)实验3试管A中放有碎瓷片，其作用是 (1分);

(6)装置Ⅱ的作用是 (1分);

(7)试管C中看到的现象是 ，说明有 生成(各1分);

(8)试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：

。(2分)

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