摘要：对待学习要有意识地培养好自己个人的心理素质，全面系统地进行心理训练，要有决心、信心、恒心，更要有一颗平常心。查字典化学网为大家带来了化学备考题典相关资料，供大家参考!

1.本试题分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分为100分，考试时间为90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65

第I卷(选择题 40分)

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。)

1.下列属于物理变化的是

A.葡萄酿酒 B.石灰水使酚酞试液变红

C.撒盐除冰 D.淀粉遇碘水变蓝色

2.下图是国家颁布的城市生活垃圾分类标志。废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是

A B C D

3.成语饮鸩止渴中的鸩是指放了砒霜的酒。砒霜是砷(As)的氧化物，有剧毒。砒霜中砷的化合价是+3价，则砒霜的化学式为

A.As2O B.AsO C.As2O3 D.AsO2

4. 苹(凭)什么是继蒜(算)你狠、逗(豆)你玩之后又一网络流行语，说的是近日苹果价格激增。苹果有智慧果、记忆果的美称。多吃苹果有增进记忆、提高智力的效果。苹果中富含的维生素C(化学式为C6H8O6)，还具有增强免疫力作用，下列关于维生素C的说法正确的是

A.维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的

B.维生素C由碳、氢、氧元素组成

C.维生素C的相对分子质量是168

D.维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3

5.对下列事实解释不正确的是

选项事 实解 释

A金属镁燃烧不能用CO2来扑灭镁与CO2在一定条件下能反应

B一滴水中大约有1.6710?21个水分子水分子很小

C敞口容器中的酒精逐渐减少分子是不断运动的

D遭到核辐射后要多吃含碘食物碘元素能屏蔽核辐射

6.下列家庭小实验，不能成功的是

A.用洗洁精洗去衣物上的油污 B.用食盐除去水瓶胆中的水垢

C.用闻气味的方法区分白酒和白醋 D.用洁厕剂(主要成分是盐酸)除去铁锈

7.右图是密闭体系中某反应的微观示意图，○和●分别表示不同原子。该反应的基本类型为

A.置换反应 B.化合反应

C.分解反应 D.复分解反应

8.按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。张涛同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱;②生石灰;③醋酸;④熟石灰;⑤酒精;⑥铜;⑦石墨;⑧氧化铁;⑨蔗糖。对上述物质的分类不正确的是

A.属于有机物的有③⑤⑨ B.属于单质的有⑥⑦

C.属于碱的有①④ D.属于氧化物的有②⑧

9. 最近纸火锅逐渐流行起来。纸火锅是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是

A.纸张不是可燃物，不能燃烧

B.纸张被水浸湿，导致着火点降低

C.水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点

D.空气不充足，纸张不会燃烧

10.下列对某一主题的知识归纳，正确的一组是

A.有关判断B.能源与资源

●点燃可燃性气体前先要验纯

●稀释浓硫酸将浓硫酸慢慢加入水中，并搅拌●沼气、天然气是不可再生的生物能源

●石油是有机物，开采出来直接用作燃料

C.化学与材料D.化学与生活

●钢化玻璃无机非金属材料

●光导纤维新型金属材料●大米、花生油霉变产生有毒的黄曲霉素

●人体缺碘容易引起贫血

11.小明往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落。

加入的物质可能是

A.氧化钙 B.硝酸铵

C.铁粉 D.食盐

12.用排空气法收集CO2，下列装置(左进气，右出气)中空气含量最少的是

13.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A.NaOH 氢氧化钠 烧碱 B.CaO 氧化钙 生石灰

C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D.HCl气体 氯化氢 盐酸

14.某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验，实验后将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确的是

15.下列实验设计不可行的是

A.用稀盐酸除去铜粉中的镁粉

B.加适量稀硫酸以除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠

C.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气

D.在不用指示剂的情况下，选用CaCO3粉末将含有盐酸的CaCl2溶液调至pH=7

16.古代哲学家认为物质是阴阳组成的对立统一体，阴阳之间既相互对立，又相互统一，既相互依存，又相互制约。下列化学知识点最能体现阴阳对立统一体的是

A.质量守恒定律

B.化合物中正负化合价代数和为零

C.化学变化前后元素原子种类、个数不变

D.酸和碱能发生中和反应

17.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，下图中箭头方面表示pH逐渐增大，则表示食盐水的点是

18.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是

A.Na2CO3、K2SO4、HCl B.FeCl3、NaNO3、NaOH

C.Ca(OH)2、NaCl、HCl D.CuSO4、NaNO3、H2SO4

19. 用H2O作反应物或反应物之一，经过一步反应无法制得的物质是

A.Cu (OH)2 B.H2 C.Ca(OH)2 D.H2CO3

20.右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是

第Ⅱ卷(非选择题 60分)

二、本题包括3小题，共30分

21.(10分)归纳、整理是复习化学的重要方法。下面请你从C、H、O、S、Na、Mg、Fe、Cu、Zn、Ca等10种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空 ：

⑴碳酸钠中的阴离子 ;炉具清洁剂中的碱 。

⑵一种银白色的固体燃烧发出耀眼的白光 。

⑶不能用铁制容器配制波尔多液的原因 。

⑷锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中，容易发生反应，其反应的方程式可以表示为：4Zn+2O2+3H2O+X====3Zn(OH)2+ZnCO3。则X的化学式为____________。

22.(8分)溶解度曲线能直观定量描述物质的溶解性。请根据右图的溶解度曲线回答下列问题：

①20℃时，甲物质的溶解度 (填大于、等于或小于)乙物质的溶解度。

② ℃时，两种物质的溶解度相等。

③60℃时，将80 g 甲物质放入80 g水中，充分溶解所得溶液的总质量为 g。此时，若要进一步增大溶液的溶质质量分数，可以采用的方法是 。

23.(12分)水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mg CaO称为1度，1L水中含有20mg CaO即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。

(1)日常生活中，可用 检验某水样是硬水还是软水。

(2)Ca(HCO3)2加热时会分解产生一种白色沉淀(水垢的主要成分)和两种常见的氧化物，请写出发生反应的化学方程式 。河水、井水中溶有一定量的Ca(HCO3)2，饮用前可采取 的方法来降低水的硬度。

(3)家用热水瓶一旦产生水垢，其保温性能会降低。用稀盐酸可除去上述水垢，发生反应的化学方程式为

(4)取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+的质量为0.2g，通过计算判断此水样的硬度约为 ， 是否符合饮用水标准?

三、本题包括2小题，共20分

24.(12分)课外化学兴趣小组的同学在参观废水处理厂时，得知除锈车间将甲废水池中含有的FeCl3、HCl与乙废水池中含有的KOH废水进行混合排放(如右图)，该小组的同学对混合后废水池中的溶液进行了探究。

【提出问题】混合后的废水中溶质的成分是什么?

【猜想与假设】甲同学猜想：只含有KCl;乙同学猜想：含有KCl和HCl两种溶质

【表达与交流】甲同学猜想的理由是：

(1)_______________________ _

【反思与评价】对乙同学的猜想进行评价：

(2)________________________________ _

甲同学为了验证自己的猜想是正确的，取混合后的废水，过滤后向其中加入少量Mg(OH)2粉末，无现象，请你对甲同学的实验设计做出评价：

(3)__

【解释与结论】根据除锈车间排放的废水成分知，除锈时发生的化学反应方程式为：

(4)____

【总结与应用】若混合后的废水中不含KOH且乙同学的假设是错误的，则混合后的废水中溶质是(5)_____________，为了使混合后的废水能浇灌农田，你应加大(6)_________(填a或b)阀的流量，并测定混合液的pH=7。

25.(8分)为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小燕设计了如下的实验方案：

⑴ 若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 ，写出一个在步骤①中肯定发生的反应的化学方程式 。

⑵ 若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是

(填物质的化学式)。

四、本大题包括1个小题，共10分

26.一烧杯中盛有100 g CuSO4和H2SO4的混合溶液，现向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答下列问题：

(1)在实验过程中产生沉淀的总质量是______ g。

(2)在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液的pH是____7 (填大于小于或等于)。

(3)在实验过程中加入80 gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确至0.1%)

总结：化学备考题典就为大家分享到这里了，供大家参考阅读，希望对同学们的复习有所帮助！祝同学们金榜题名！

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