摘要:掌握良好的学习方法,多研究别人的学习经验,探索出适合自己风格的学习方法。查字典化学网带来了中考化学实战模拟试题,供您参考!
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64
一、选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分。1~12题每题各有一个正确选项,13~15题每题有一个或两个正确选项,请将正确选项的序号添入括号内)
1.下列变化属于化学变化的是( A )
A.冰棒融化 B.木材燃烧
C.湿衣服晾干 D.灯泡发光
2.现有①液态氧;②铁锈;③食盐水;④小苏打;⑤氢氧化钾;⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是( D )
A.盐③④ B.纯净物④⑤⑥
C.碱①⑤ D.混合物②③⑥
3.以下是用8mL蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程,其中错误的环节是( D )
4.下列实验现象和对应的结论描述都正确的是( C )
A.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐
B.向某无色溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色该溶液一定是碱溶液
C.某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味该化肥一定是铵态氮肥
D.把燃着的木条伸入某无色气体中,木条熄灭该气体一定是二氧化碳
5.不久前日本科学家成功用硅原子排列出世界上最小的元素符号──Si。
在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示,下列有关硅的说法错误的是( B )
A.元素符号为Si B.属于金属元素
C.原子序数为14 D.相对原子质量为28.09
6.食用下列食品,对人体健康有利的是( D )
A.霉变的大米 B.用工业用盐如亚硝酸钠腌制的鱼
C.用甲醛水溶液浸泡过的鱿鱼 D.用食醋凉拌的黄瓜
7.区分下列各组物质的方法均正确的是 ( B )
选项 需区分的物质 方 法
A 硬水和软水①观察颜色 ②煮沸
B 碳酸氢铵和磷矿粉①加氢氧化钙研磨 ②加适量水溶解
C 碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液 ①滴加酚酞溶液 ②测定pH
D 黄铜与黄金①观察颜色 ②在空气中加热
8.工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。若用R表示乙炔,其燃烧的化学方程式 ,则乙炔的化学式是( B )
A.C2H4 B.C2H2 C.CH3COOH D.C2H6
9.为确保生命安全,下列处理事故的方法正确的是( C )
A.进入深洞,燃着的火把熄灭后继续前进
B.厨房内管道煤气(主要成分是CO)泄漏,马上点火燃尽
C.桌面上酒精灯内酒精洒出,着火燃烧,立即用湿抹布扑灭
D.炒菜时油锅着火,立刻浇水灭火
10.右图是A、B两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( D )
A.A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B.降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和
C.A、B两种物质的溶解度均为25g
D.t2℃时,A物质的溶解度大于B物质的溶解度
11、化学时刻影响着我们的生活,它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下列说法中正确的是( B )
A、微量元素在人体内的需求量很小,不需要从外界摄取
B、熟石灰可以改良酸性土壤,但不能和硫酸铵混合使用
C、纤维素无法被人体吸收,所以食物中的纤维素对人体毫无意义
D、木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定,而与氧气的浓度无关
12.物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是 ( D )
A.铜用于制导线,是由于铜有良好的导电性
B.氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质不活泼
C.二氧化碳用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
D.铁制品表面涂银粉(铝粉)防生锈,是由于铝的化学性质比铁稳定
13.区分日常生活中的下列各组物质,所加试剂或操作方法完全正确的是 ( AD )
选项需区分的物质操作方法或所加试剂
A白酒与白醋①品尝 ②闻气味
B食盐和白糖①稀盐酸 ②加水溶解
C合成纤维和天然纤维①烧同时闻气味 ②观察色泽
D厕所清洁剂与厨房清洁剂①测pH ②石灰石
14.下列主题知识的归纳中,有错误的一组是( C )
15.下列图象关系合理的是( B )
二、填空题(本题共7小题,每空1分,共20分)
16.化学源于生活,柴、米、油、盐中蕴含着许多化学知识。请你填空
(1)在新农村建设中,许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分是
(2)大米的主要成分是淀粉。淀粉属于六大营养素中的
(3)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉,原因是
(4)市场上食盐的品种丰富,有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。这些食盐中含的碘,、锌、钙、硒等是指 (选填原子、离子、元素或单质)。
17.请结合图示回答下列问题:
(1)运动服衣料成份中属于有机合成材料的是
(2)运动后被汗水浸湿的衣服晾干,常出现白斑的原因是
(3)为促进骨骼强健,应补充适量的 元素。
18.下图中 和 分别表示不同质子数的原子在化学变化前后的微观模拟示意图。
图中能够说明的问题有:(要求答出3个不同方面的问题)
(1)__________________________________________________________
(2)__________________________________________________________
(3)__________________________________________________________
19.乙醇汽油的使用,可以缓解石油危机。所谓乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇混合
而成的一种燃料。
(1)乙醇汽油属于_________(选填:纯净物或混合物)。
(2)从环境保护的角度看,下列燃料中最理想的是___________ (填写字母编号)。
A.氢气 B.煤 C.乙醇汽油D.煤气(主要含CO)
20.某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液,实验过程为:
⑴ 废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜,原因是________(填字母序号)。
a.加热时氧化铜易分解生成铜 b.铜与氧气没有完全反应 c.加热时铜不能与氧气反应
⑵操作Ⅰ的名称是,该操作用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、 。
⑶盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释) 。
21.向5%的过氧化氢溶液中加入少量的Fe2O3 后,能产生大量的氧气,且反应前后Fe2O3的质量和化学性质都没有改变,则反应中Fe2O3 的作用是 ,该反应的化学方程式为 。
22. 果导片是一种常用缓泻剂,主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品,他将果导片研成粉末放入酒精中,搅拌、静置,取上清液滴入白醋和食盐水,看到_________________________,滴入澄清石灰水发现___________;确定果导片可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有果导片清液的澄清石灰水吹气时,可观察到_________________________现象。
三、简答题(每小题3分,共15分)
23、物质的用途是由性质决定的,干冰可用于人工降雨,也可用于灭火,其中原理是什么?请你简要分析,并举一例说明物质的用途是由性质决定的。
24、小明在研究化学药品的储存问题时,发现很多药品需要密封保存,请你帮助她分析出三点可能的原因。
25、人类发明并使用氟里昂(主要用做冰箱制冷剂)若干年后,科学家发现氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层,请你就怎样有效保护臭氧层谈一点建议或认识。
26、我们周围的世界是由100多种元素组成的,而组成我们人体自身的元素越有50多种,在人体中含量不超过0.01%的,称为微量元素,微量元素对我们的健康影响有多大,请你举出三例说明微量元素对人体的作用。
27、某山村有一条龙泉河,关于龙泉河有许多神奇的传说,曾经有一位心地善良的老人,用破旧的铁罐打龙泉水,居然铁罐变成了金罐,还有一位眼疾的艺人,偶尔用龙泉水洗洗眼睛,居然眼疾好了,据说是神灵在帮助他们。
(1)猜想龙泉水中可能含有什么物质?写出铁罐变金罐的方程式
(2)为什么龙泉水可以治疗眼疾?
四、实验探究题(本题共20分,每空1分)
28.实验室常用下列装置研究气体的制取和性质,根据所学知识回答下列问题。
(1) 写出实验室制取氧气的一个化学方程式 。利用该反应制取氧气,发生装置应选 (填序号,下同)。
(2) 一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易发生下列反应2NO+O2==2NO2,则收集一氧化氮气体时不能用的装置是(填序号) 。
(3) 按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验,其相关的化学方程式是 。
(4) 实验室里将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中,始终未出现浑浊现象,可能的原因是 。
29.结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题:
(1)写出标号仪器的名称:① ;② 。
(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时,应选用的发生装置是 (填序号,下同),收集装置是 ,反应的化学方程式为 。
(3)能用C装置收集的气体,必须具备的性质是 。
(4)实验室选用A装置用高锰酸钾制取氧气,反应方程式为_____________________,用此方法制氧气时,试管口放一团棉花的作用是_________________________________。
30.草酸的化学式为H2C2O4,甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究:
【猜想与假设】
第一种:草酸分解产物是CO2和H2 第二种:草酸分解产物是CO2、CO和H2O ;
第三种:草酸分解产物是 CO2和H2O ; 第四种:草酸分解产物是CO2、CO 。
以上猜想,第 种一定不可能,原因是 。
【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色,碱石灰是一种常用的干燥剂。
【实验设计】(图中铁架台略去)甲同学设计了甲装置,乙同学设计了乙装置。
【实验过程】甲同学按甲装置实验,在给草酸晶体加热时,先 ,然后固定在 底部加热,过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊;乙同学按乙装置实验,观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄清的石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在干燥管的尖嘴处点火能燃烧,乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO,他的操作是
,现象是 。
【实验结论】第 种猜想是正确的。
【反思与评价】乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜,而且草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈乙装置优于甲装置之处 。(答出一点即可)
五、思考与感悟(本题共2小题,共4分)
31、面对人类社会日益增多的垃圾,有人说垃圾烧掉就没有了,也就清除了污染。
对于这句话你的评价是什么?说出你的理由,并请你对垃圾的处理提出科学合理的建议。
32、普通塑料是由石油产品加工后得到的,而玉米塑料是以存放1~2年的陈化玉米等富含淀粉的农作物为原料生产的。玉米塑料除了具备普通塑料同样的物理性能外,其废弃物还能自然降解为水和二氧化碳。请不同角度,写出使用玉米塑料的两条优点,并说明理由。
六、计算题(33题4分,34题7分,共11分)
33、(4分)苏丹红是一种人工合成的红色染料。研究表明,其体内代谢产物有强致突变性和致癌性,国家正在严查添加有苏丹红的食品。已知最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O,试计算:
(1)苏丹红的相对分子质量;
(2)苏丹红中各元素的质量比;
(3)苏丹红中氮元素的质量分数。
34.(7分)用侯氏联合制碱法制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求:
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)
(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
初中毕业班中考实战模拟试卷
初 三 化 学(八)
答 案
16. (1) 甲烷 (2)糖类 (3)洗洁精具有乳化功能 (4)元素
17.(1)涤纶(2)汗水中含有盐(或氯化钠),水分蒸发了,但盐分(氯化钠)留在衣服上形成白斑。(3)钙(Ca)
18.
(1)该反应属于分解反应 (反应的基本类型)
(2)化学变化前后原子的种类、数目不变 (微观方面)
(3)化学变化前后元素种类没变 (宏观方面)
(4)化学反应的实质是原子的重新组合
或化学反应中分子可以再分,原子不能再分 (反应实质方面)
(其他合理答案给分)
19.(1)混合物 (2)A
20.⑴ b ⑵过滤 漏斗 ⑶CuSO4+Fe =Cu+FeSO4
21.(3分)催化作用 2 H2O2 ==== 2 H2O +O2
22.溶液无明显现象 溶液变红色 红色逐渐消失,溶液变浑浊
23、干冰用于人工降雨因为干冰升华吸热,空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴,用于灭火因为干冰升华吸热,达到降温目的,例如:石墨用于制铅笔芯因为其硬度小。(其它答案合理即可)
24、可能易挥发;可能和空气中某种气体起反应;可能吸收空气中的水分等(合理即可)
25、从寻找新型制冷剂,不使用含氟冰箱等方面谈。(合理即可)
26、铁元素的摄入可防止由缺铁而引发的缺铁性贫血;硒有防癌抗癌的作用;碘是甲状腺激素的主要成分,防止人们得甲状腺肿大,保护人体健康。(合理即可)
27、(1)龙泉水中可能含有硫酸铜、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(2)龙泉水可以消毒、杀菌
28、 2H2O2 2H2O+O2(或2KClO3 2KCl+3O2
或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O231 B(或A); B和C(或B、C); 3Fe+2O2 Fe3O4
生成的二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸浓度较高,挥发出了氯化氢气体或石灰水变质或二氧化碳的量很少)
29.
(1) ①试管 ②集气瓶
(2) B D(或E) 2H2O2 2H2O + O2
(3) 密度比空气小且不与空气中的物质反应
(4)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 防止药品玷污导管和水
30.【猜想与假设】四 ;根据质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变
【实验过程】预热 ;试管; 在火焰上方罩一个干燥的小烧杯(或在火焰上方罩一个内壁用澄清的石灰水润湿的小烧杯);烧杯的内壁无水雾(烧杯的内壁变浑浊)。(说明:操作和现象必须一致)
【实验结论】二;
【反思与评价】底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流进导管 (或乙同学设计的装置可同时证明 CO2、CO、H2O的存在;或乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题)
31、错误,垃圾也是一种资源,如废纸、废塑料等燃烧掉浪费切污染环境;垃圾分类处理后回收利用(其它合理即可)
32、合理利用资源,变废为宝,理由是陈化玉米人畜不能食用,丢弃造成资源浪费;
保护环境,理由是玉米塑料易降解,能够防止土壤污染。
33、(4分)解:(1)苏丹红的相对分子质量=1216+112+142+16=248(1分)
(2)质量比C∶H∶N∶O = (1216)∶(112)∶(142)∶16
=48∶3∶7∶4(1分)
(3)氮元素的质量分数
34.解:设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x,22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y,则
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl
106 111 100
x y 3.0g
解之得: x=3.18(g),y=3.33(g)
所以,该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为: =96.4%
所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为: =15%
总结:以上就是中考化学实战模拟试题的全部内容,希望同学们在做题的过程中养成不断总结的好习惯,考试中避免出现技术性错误,在中考中取得最好的成绩!
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