摘要：学好一门课程不能靠临时突击，要靠平时重视基础知识的掌握，多积累，多归纳，才能做到厚积薄发。小编分享中考化学模拟试题，希望大家认真阅读练习!

可能用到的相对原子质量： Al-27 Mg-24 O-16 N-14 Fe-56

Zn-65 Cu-64 S-32 H-1 Cl-35.5

一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。各小题均只有一个选项符合题意，请将其序号填在下面的答题栏内)

1.下列现象中，没有发生化学变化的是

A.冰雪融化 B.鞭炮爆炸 C.食物变馊D.钢铁生锈

2.下列实验操作中错误的是

A.过滤时，玻璃棒靠在漏斗内三层滤纸的一边

B.加热试管内液体时，试管内液体的量不能超过试管容积的1/3

C.用托盘天平称量苛性钠时，将苛性钠放在托盘天平垫有纸的左盘进行称量

D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸缓慢地倒入盛有水的烧杯中

3.我们的体内一刻不停地发生着多种化学变化。X是提供人体生命活动的重要能源物质，它在人体组织中发生的变化是X+6O2====6CO2+6H2O，由此推断X的化学名称是

A.油脂B.葡萄糖 C.蔗糖 D.淀粉

4.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物

的质量如下表所示：

X

Y

Z

Q

反应前的质量/ g

8

10

1

21

反应后的质量/ g

21

待测

9

若X和Q两种物质的相对分子质量相等，下列推理中正确的是

A.反应后物质Z的质量为9 g

B.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1:1

C.反应生成Y的质量为21 g

D.该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2:3

5.专家揭秘发射嫦娥一号的长三甲火箭燃料有毒，但其燃烧后的主要产物均无毒性，因此不会对环境造成污染。发射完15min后，中心环境监测组进行监测时，监测不到任何大气污染的物质，下列各项中不属于监测范围的是

A.可吸入颗粒物 B.CO的含量 C.SO2的含量 D.CO2的含量

6.在物质混合(或反应)等过程中，会存在1+1的现象。通常情况下，下列各种混合(或反应)过程中，1+1不等于2的是

A. 1 g酒精和1 g水混合后溶液的质量

B. 1 g金属锌和1 g稀盐酸反应后溶液的质量

C.温度一定时1 g饱和硝酸钾溶液中加入1 g水后，所得溶液的质量

D. 1 g氢氧化钠溶液和1 g稀硫酸混合后溶液的质量

7.现有四组物质的溶液，仅用酚酞溶液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是

A、NaOH、Ba(OH)2、HCl B、NaOH、HCl、NaCl

C、NaOH、HCl、HNO3D、 H2SO4、NaCl、Na2SO4

8.鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺,甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒,能使甲胺等溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是

A.用洗涤剂洗碗 B.用水除去衣服上的汗渍

C.用汽油除去衣服上的油污 D.用酒精将试管壁上的碘洗掉

9.右图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应，下列叙述正确的是

A.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量

B.X表示生的氢气的质量，Y表示反应所用时间

C.X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量

D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生氢气的质量

10.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是

A.t1℃时A、B的溶解度相等

B.A、B的溶解度都随温度升高而增大

C.将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶质的质量分数变小

D.t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为

100%

11.将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，经反应完毕后过滤。则下列对所得溶液中组成物质的判断，正确的是

A.可能有硝酸银和硝酸镁 B.一定没有硝酸银和硝酸铜

C.可能有硝酸银和硝酸铜 D.一定有硝酸锌和硝酸铜

12.对于反应：X + 2 NaOH == 2 Y + Cu(OH)2，下列分析中正确的是

A.Y中一定含有钠元素 B.X和Y的相对分子质量之差为18

C.X可能是CuSO4 D.Y可能是Na2SO4

二、填空与简答(本大题包括4小题，共16分)

13.(5分)新闻报道《小雨引燃一车电石》很好地说明水可引火。该报道称：5月9日傍晚，一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火已知：电石(CaC2)不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔(C2H2)。

(1)电石与水反应属于反应(填吸热或放热)。

(2)电石和水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O==X+C2H2,其中，X的化学式为__________。

(3)根据上述信息，请从物质组成和化学性质的角度，说说你对乙炔气体的认识(各一条)。

组成化学性质。

(4)根据上述信息，你认为应该如何保存电石?答。

14、(3分)温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，二氧化碳是大气中的主要温室气体。为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。

(1)为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有：

_______________________________。(答一种即可)

(2) 二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：_____________________。

(3)二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度____________。

15、(4分)镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(其中氮元素为-3价)，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。

(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式_________________;

(2)若有24 g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量_______(填、或=)40 g。

(3)已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的化合。

(4)镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的的化学方程式 ___________________。

16、(4分)有一包固体，可能由硫酸铜、硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，依次进行如下实验：

①把该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，过滤;

②向①中所得白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解;

③向①中所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。

(1)通过以上实验可以确定：该固体中一定没有的物质是______________，(填化学式，以下同)，该固体中一定含有的物质是_____________________________________。

(2)请设计实验验证该固体中可能含有的物质是否存在,简述你的验证过程及结论：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

三、实验与探究(本大题包括3小题，共14分)

17、(3分)现有下列仪器：

(1)若利用上述仪器进行实验：溶解氯化钠时还需要添加的仪器是;

(2)写出造成下列现象的原因：

①某同学在量筒中溶解固体烧碱，发现量筒炸裂：;

②用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色：

。

18. (5分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了《金属和金属材料》单元后，做了如右图所示的探究实验。实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：

[研究课题]探究红色粉末的主要成分

[查阅资料]

(1)有关物质的颜色CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色。

(2) CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：

CuO十H2SO4===== CuSO4+H2O

Cu2O+H2SO4=====CuSO4+Cu+H2O

[猜想与实验]

(1)如果硬质玻璃管内红色粉末为纯净物，小明同学猜想红色粉末的成分是Cu，而你对红色粉末的成分有不同的猜想，请设计简单的实验证明你的猜想：

猜想

简单实验方案

现象

CO和CuO反应的化学方程式

(2)如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据进行计算。下列数据中可以作为计算依据的是(填序号)_________。

A.反应前CuO粉末的质量 B.通入CO的质量 C.反应后固体混合物的总质量

19.(6分)已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，取10.0 g粗产品进行实验。

【说明】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3十HC1 = NaCl十CO2十H2O。

实验主要操作步骤如下：

①连接好装置，检查气密性;②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气;③称量G的质量;④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48 g。

请回答下列问题

(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明。

(2)F中的试剂应为___________________________。

(3)B装置的作用是__________________________，B装置中发生反应的化学方程式为：

_______________________________________________________________________。

(4)H装置的作用是 __。

(5)事实上10.0 g粗产品只能产生0.44 gCO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值

0.48 g比正确值0.44 g偏大的原因(假设操作均正确)

。

四、分析与计算(本大题包括1小题，共8分)

20.(8分)某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：

①取8.5 gFe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2 g。

②将9.2 g固体与一定溶质质量分数的稀盐酸充分反应，消耗稀盐酸50.0 g,根据实验绘制反应生成氢气的质量与反应时间的关系见右图。

请计算和回答：

(1)稀盐酸中溶质的质量分数、与盐酸反应的的Fe质量。

(2)与CuSO4反应的Fe的质量。

(3)与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的的Fe质量之和______8.5 g(选填、=或)。对此结果作出你的解释_____________________________________。

参考答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

C

B

D

D

B

B

A

C

D

C

A

二、填空与简答

13.(1)放热(2)Ca(OH)2

(3)乙炔由碳、氢两种元素组成; 乙炔具有可燃性。(4)密封防水

14.(1)减少化石燃料的使用(2)CO2+H2O===H2CO3 (3)大

15. (1)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 (2)(3)O2 (4)2Mg+CO2

2MgO+C

16.(1)硫酸铜(或CuSO4); 硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾[或Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4]

(2)向实验①得到的溶液(或另取少量该固体装入试管中加入适量蒸馏水，振荡，配成溶液)中加入过量的Ba(NO3)2溶液，然后过滤，再向滤液中滴加A gNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明该固体中含有NaCl;若无白色沉生成，则说明该固体中没有NaCl;

三、实验与探究(

17. (1)玻璃棒(2)烧碱溶于水时放出大量的热，使量筒受热炸裂。

盛高锰酸钾的试管口未塞一团棉花，加热时有少量高锰酸钾粉末随氧气流通过导管进入水槽。

18. (1)

Cu2O

取少量红色粉末放于试管中，向其中加入足量稀硫酸，振荡

溶液变为蓝色，仍有红色固体

△

2CuO+CO=====Cu2O+CO2

(2) A、C

19.(1)样品重，砝码轻(2)浓硫酸

(3)除去空气中的二氧化碳; CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

(4)防止空气中的二氧化碳和水蒸气被装置G中碱石灰吸收

(5)装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳

四、分析与计算

20. (1) 设盐酸中溶质的质量分数为x ,与盐酸反应的铁的质量为y

Fe + 2HCl==== FeCl2+ H2

56 73 2

y 50.0 gx 0.2 g

=

x=7.3%

=

y=2.8 g

(2)设与硫酸铜反应的铁的质量为z

Fe + CuSO4=====FeSO4+ Cu

56 64

z 9.2 g-2.8 g

=

z=5.6 g

(3)、因为有少量Fe与CuSO4溶液中的

总结：中考化学模拟试题就介绍到这里了，希望考生们能够复习到位，做到胸有成竹，自信的迎接中考的到来。

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