摘要：学好一门课程不能靠临时突击，要靠平时重视基础知识的掌握，多积累，多归纳，才能做到“厚积薄发”。小编分享初三一模化学试卷及答案，希望大家认真阅读练习!

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65

第Ⅰ卷(选择题 共25分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。)

1.空气中体积分数约占21%的是( )

A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体

2.地壳中含量最多的金属元素是( )

A.氧 B.硅 C.铝 D.铁]

3.下列变化中，属于化学变化的是( )

A.冰雪融化 B.钢铁生锈 C.干冰升华 D.矿石粉碎

4.下列物质的主要成分属于氧化物的 是( )

A.水晶(SiO2) B.钻石(C) C.食盐(NaCl) D.钟乳石(CaCO3)

5.决定元素种类的是] ( )

A.核外电子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.质子数

6.下列生活中常见的物质加入水中，不能形成溶液的是 ( )

A.酒精 B.蔗糖 C.小苏打 D.植物油

7.工业上用重铬酸钾(K2Cr2O7)制造三氧化二铬(Cr2O3)，三氧化二铬中铬元素的化合价为 ( )

A.–3 B.+1 C.+3 D.+6

8.碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种化学肥料，它属于( )

A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥

9.下列生活用品中，不是有机合成材料制成的是( )

A.塑料水盆 B.合成橡胶手套 C.涤纶内衣 D.纯棉毛巾

10.下列化学反应不属于置换反应的是( )

A.H2+ CuO Cu + H2O B.2Mg + CO2 2MgO + C

C.CO + CuO Cu + CO2 D.2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2

11.锰元素的相关信息如右图所示。下列说法中正确的是( )

A.属于金属元素 B.原子核内中子数为25

C.原子的核外电子数为30 D.在地壳中的含量为54.94%

12.下列物质的性质与用途没有直接关系的是( )

A.石墨能导电——用作电极B.稀有气体化学性质稳定——用作保护气

C.氧气密度比空气略大——用于急救病人 D.干冰升华吸热——用于人工降雨

13.下列实验现象的描述不正确的是( )

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B.电解水时，正极产生氧气负极产生氢气

C.镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量 D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

14.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是( )

A.6 B.8 C.11 D.14

15.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作不正确的是( )

A B C D

16.丙氨酸(C3H7O2N)是一种氨基酸，下列有关丙氨酸的说法正确的是( )

A.含有2个氧原子 B.相对分子质量是89 g

C.碳元素的质量分数最大 D.碳、氢元素的质量比为3︰7

17.下列做法不正确的是( )

A.家用电器着火，立即用水浇灭 B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

C.不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌

18.下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减少的是( )

A.浓盐酸 B.烧碱 C.浓硫酸 D.生石灰

19.下列对应的化学方程式书写正确的是( )

A.工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁：3CO + Fe2O3=3CO2 + 2Fe

B.用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe + 6HCl=2FeCl3 + 3H2↑

C.用氢氧化钠处理含硫酸的废水：NaOH + H2SO4=Na2SO4 + H2O

D.正常的雨水显酸性：CO2 + H2O=H2CO3

20.下列实验现象不能说明装置气密性良好的是( )

A B C D

21.类推是常用的思维方法。以下类推正确的是( )

A.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

B.有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D.单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质

22.下列实验操作中，能达到实验目的的是( )

选项 实验目的 实验操作

A 将 硬水转化成软水 向硬水中加入絮凝剂，过滤

B 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水，充分溶解，过滤

C 证明可燃物燃烧需要氧气 向80℃热水中的白磷通氧气

D 除去稀盐酸中混有的少量BaCl2溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤

23.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，其过程的示意图如下(部分条件及物质未标出)。

下列有关该过程的叙述正确的是( )

A.该过程可实现CO2零排放 B.整个过程中，至少发生了4个化学反应

C.整个过程中，只有1种物质可以循环利用

D.“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶

24.下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B. 加热一定量的高锰酸钾固体 C.在一定量AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 D.将水通电一段时间

25.取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8 g的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是

A.0.8 g B.1.6 g C.3.2 g D.6.4 g

第Ⅱ卷(非选择题 共55分)

二、填空题(共5个小题，共30分。)

26.(6分)从化学的视角认识生活中的有关问题。

(1)紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等。其中能给人体提供能量的是 “锌、钙、硒”是指 (填“单质”、“元素”或“分子”)。

(2) 奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，是常见的补钙食物。青少年缺钙会导致 。

(3)自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是 。

(4)洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。

(5)家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐 ②废报纸 ③烂菜叶 ④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是 (填序号)。

27.(5分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

(1)目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、石油和_____是常见的化石燃料。

(2) 随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、 (填1种即可)等。

(3)将煤转化为水煤气可以提高其利用率，水煤气中的一氧化碳完全燃烧反应的化学方程式是 。

(4)甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：

① 该反应的化学方程式是 。

② 下列对该反应的叙述正确的是 (填序号)。

a.反应前后分子个数不变b.该反应中含氢元素的化合物有2种

c.反应前后各元素的化合价均不变d.若有24 g的A参加反应，则生成D的质量为9 g

28.(6分)食盐在生产和生活中具有广泛的用途。

(1)去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、 。在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。

(2)晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。卤水的主

要成分及其溶解度的变化如右图。将t1℃时3种物质

的饱和溶液升温到t2℃时，3种溶液溶质的质量分数

由小到大的顺序是 。

(3)将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠 并充分溶解。4组实验数据如下：

实验序号 ① ② ③ ④

加入氯化钠的质量/g 9 36 81 90

溶液质量/g 209 236 272 272

若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是 g。

关于上述实验的叙述正确的是 (填序号)。

a.①②所得溶液是不饱和溶液 b.③④所得溶液中，溶质的质量分数相等

c.20℃时，200 g水中最多溶解氯化钠的质量为72 g

d.20℃时，将④继续恒温蒸发100 g水，过滤，得到质量为36 g的固体

29.(7分)金属在生产生活中应用广泛。

(1)铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的 性。

(2)铁制品生锈的条件是 ，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是 。

(3)我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 。 工业上冶炼铝，是将铝矿石(主要成分是Al2O3)在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是 。

(4) 现有两种金属单质组成的混合物。向100 g某稀盐酸中加入该混合物，混 合物的质量

与生成氢气的质量关系如右图所示。

下列说法正确的是 (填序号)。

a.若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 g

b.若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2 g

c.若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量

分数一定大于7.3%

d.若混合物为Fe、Cu，m为0.1 g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%

30.(6分)甲、乙、丙、丁4种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种。已知：甲、乙混合无明显现象，溶液X、Y中只含同一种金属元素，碳酸钠溶液呈碱性。根据下图回答问题。

(1)产生无色气体反应的化学方程式是 ，丁一定是 溶液。

(2)① 若溶液X为红色，则甲、乙分别是 溶液。

② 若溶液X为无色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙。则乙是 溶液，溶液X中的溶质是 ，向溶液Y中加入一定量的甲，一定发生反应的化学方程式是 。

三、实验题(共3个小题，共19分。)

31.(5分)根据下列实验装置回答问题。

(1)仪器甲的名称是 。

(2)实验室制取二氧化碳，应选择的装置是 (填序号)，制取该气体反应的化学方程式是 。

(3)若实验室用装置A制取氧气，检验氧气已收集满的方法是 。若实验室用装置C制取氧气，其反应的化学方程式是 。

32.(7分)兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验。(试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。)

(1)甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉。

① A中反应的化学方程式是 。

② 为完成此实验，除用装置A、B外，还需要补充的装置有 (填装置序号)。

③ 说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是 。

(2)A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：

【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：CH4 + 4CuO 4Cu + CO2 + 2H2O

I. 将3.0 g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应;

II.按A→C→B→C→D的顺序连接装置，打开K1，从K1处通入氮气，打开K2，排尽B中空气，加热B中足量的氧化铜固体，充分反应;

III.反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1 g，B中固体的质量减少了0.32 g，第二个C装置的质量增加了0.18 g。

① 打开K2前通入氮气的目的是 。

② 两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是 。

③ 烧瓶中气体的成分是 。

33.(7分)研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。

【实验准备】

用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液

加入酚酞溶液 溶液变红 现象Ⅰ 溶液变红

加入CuSO4溶液 产生气泡和蓝色沉淀 现象Ⅱ 产生气泡和蓝色沉淀

加入CaCl2溶液 无明显变化 无明显变化 产生白色沉淀

加热溶液至沸腾，将

气体通入澄清石灰水 澄清石灰水

变浑浊 澄清石灰水

无明显变化 澄清石灰水

无明显变化

表中的现象Ⅰ为 现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是 。

【查阅资料】

(1)氯化钙溶液显中性。(2)滤液中所含的溶质有以下几种可能：

①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH

【实验及分析】

甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。

乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca (OH)2。

丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生;将另一支试管中的滤液 加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。

【反思与评价】

(1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。

① 丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是 。

② 根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。

(2)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。

实验操作 实验现象 实验结论

______ ______ 滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH

(3)结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_____(填字母序号)。

a.盐溶液可能显碱性

b.化学反应的产物与反应物的量有关

c.碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐

d.判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量

四、计算题(共2个小题，共6分。)

34.过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是：

2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2。若有88 g CO2参加反应，计算生成O2的质量。

35.据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。

(1)请完成该反应的化学方程式：

2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 +

(2)某同学想利用此反应，将80 g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量(假设杂质不参加反应，也不溶于水)。

北京市西城区2013年初三一模

化学试卷参考答案及评分标准 2013.5

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。)

题号 l 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 B C B A D D C C D C

题号 1l 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 A C B B B C A A D C

题号 21 22 23 24 25

答案 D C B C B

说明：除特别注明外，每空1分。其他合理答案参照本标准给分。

二、填空题(共5小题，共30分。)

26.(6分)

(1)淀粉(糖类)、蛋白质 元素 (2)佝偻病 (3)吸附 (4)乳化 (5)①②④

27.(5分)

(1)天然气 (2)风能 (3)2CO + O2 2CO2

(4)①CH4 + H2O CO + 3H2 ②bd

28.(6分)

(1)蒸发 引流 (2)KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液 (3)791 abc(0，1，2分)

29.(7分)

(1)延展 (2)与潮湿的空气接触 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

(3)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Al2O3 4Al+ 3O2↑ (4)acd(0，1，2分)

30.(6分)

(1)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2

(2)①稀盐酸和酚酞

②氯化钠 氯化钠和碳酸钠 HCl + NaOH= NaCl + H2O

三、实验题(共3小题，共 19分。)

31.(5分)

(1)试管 (2)A CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 

(3)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已满 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

32.(7分)

(1)①2H2O2 2H2O + O2↑ ②CD ③C + O2 CO2 Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O

(2)①防止倒吸 ②浓硫酸 ③ CO2 和CH4(0，2分)

33.(7分)

【实验准备】溶液变红 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

【反思与评价】(1) ①检验Na2CO3 ②NaHCO3+ Ca(OH)2= NaOH +CaCO3↓+ H2O

(2) 丁同学(2分，每步操作和现象均答全者给1分)新

实验操作 实验现象 实验结论

①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液

②过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液 ①有白色沉淀生成

②只产生蓝色沉淀，无气泡 溶质是Na2C O3和NaOH

(3)abd

四、计算题(共2小题，每题3分，共6分。)

34.(3分)解：设生成O2的质量为 。

2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2

2×44 32

88 g

……………… (1分)

答：略。

35.(3分)

(1)2H2O

(2)解：设生成硫酸铜的质量为x，生成水的质量y，消耗H2SO4的质量为z。

2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O

128 196 320 36

80g×80% z x y

—— = —— = —— = ——

=160 g y =18 g z = 98 g

稀硫酸溶液的质量= = 980 g … ……………… (1分)

硫酸铜溶液的质量= = 1600 g

加入水的质量= 1600 g―160 g―18 g―980 g×90% = 540 g ………………… (1分)

答：略。

总结：初三一模化学试卷及答案就介绍到这里了，希望考生们能够复习到位，做到胸有成竹，自信的迎接中考的到来。

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