复习是一个再学习的过程，不但要巩固过去所学的知识，而且要通过复习让学生加深、扩展知识，并进一步掌握学习知识的方法。下文为您准备了中考化学试题练习的内容。

常见的酸和碱 酸碱的通性

15.(8分)(2014成都)(1)根据下列图文回答问题：

①青铜剑属于 合金 (填纯金属或合金).

②高钙豆奶粉的钙指的是 元素 (填元 素、原子、或分子).

③C60分子是由 碳原子 构成的. ④干冰可用于 人工降雨 (填一例).

(2)根据图2中自制汽水的配料回答问题.

①柠檬酸的pH 7(填、=或)，能使紫色石蕊溶液变为 红 色.

②配料中富含维生素的是 果汁 ，小苏打的化学式是 NaHCO3 .

解：(1)合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，青铜剑属于铜的合金;高钙豆奶粉的钙指的是钙元素，C60分子是由碳原子构成的，二氧化碳的固体叫干冰，干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂等;故答案为：合金; 元素; 碳原子;人工降雨;

(2)柠檬酸属于酸，它的pH7，它能使紫色石蕊溶液变为红色;配料中富含维生素的是果汁，碳酸氢钠的俗名叫小苏打，小苏打的化学式是NaHCO3;故答案为： 果汁; NaHCO3

10.(2.5分)(2014乐山)如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是()

A.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B.胃酸过多的人不宜多食泡菜

C.施用草木灰可以降低土壤碱性D.鸡蛋清的碱性比牙膏强

选B

18.(4分)(2014乐山)(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，待铁锈消失后又看到 有气泡冒出 现象.

(2)将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生.则滤渣中一定含有的固体是 Fe和Cu ;滤液中一定不含的物质是 HCl和CuCl2 .

解：(1)铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡冒出.

(2)由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌氢铜.将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或锌，由题意，不能确定锌是否有剩余，故滤渣中一定含有的固体是铜和铁;溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2.

故答案为：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;有气泡冒出;(2)Fe和Cu;HCl和CuCl2

15.(1分)(2014广安)比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )

A.生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬

B.烧碱属于碱，故纯碱也属于碱

C.金刚石很硬，故石墨也很硬

D.氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多

选A

5.(4分)(2014内江)人体中某些体液的正常pH范围为：血液7.35﹣7.45、唾液6.6﹣7.1、胃液0.9﹣1.5、尿液5.0﹣7.0，其中酸性最强的是()

A.血液B.唾液C.胃液D.尿液

选：C

15.(6分)(2014内江)将稀硫酸滴入一定量的氧化铜粉末中，使固体刚好溶解后滴入适量的氢氧化钠溶液至反应完全.请依次写出相关的化学反应方程式：

(1) CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ，(2) CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2+Na2SO4 .

解：(1)氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O.

故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O.

(2)硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2+Na2SO4.

故填：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2+Na2SO4.

13.(2014遂宁州)某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究.

【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么?

【作出猜想】

甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH

乙同学猜想：溶质只有NaCl

丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl

你的猜想：溶质有 _________ .(填化学式)

乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是 _________ .

【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：

实验操作实验现象实验结论

取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 _________ 丙同学的猜想正确

_________ 有蓝色沉淀生成你的猜想正确

解析：

【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH;由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即甲猜想是错误的.

【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，则说明丙猜想是正确的;氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明你的猜想正确.

故答案为：【作出猜想】NaCl和NaOH;由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存;

【实验设计及验证】

实验操作实验现象实验结论

取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液产生气体小林猜想正确

取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液有蓝色沉淀生成你的猜想正确

常见的盐 化学肥料

13.(3分)(2014成都)下列关于化肥和农药的说法错误的是()

A.尿素(CO(NH2)2)是一种氮肥

B.化肥对提高农作物产量有重要作用

C.农药本身有毒，应该禁止施用

D.目前施用农药仍是最重要的作物保护手段

选：C

3.(3分)(2014达州)下列措施或方法不能达到目的是()

A.铵态氮肥与熟石灰混合使用，增强肥效

B.用10mL的量筒量取9.5mL的水

C.用pH试纸测得某溶液的pH为7

D.油锅着火，用锅盖盖灭

选：A

4.(3分)(2014达州)下列属于复合肥料的是()

A.NH4HCO3B.KNO3C.K2SO4D.Ca3(PO4)2

选：B

11.(2分)(2014达州)生活中处处有化学.

(1)能去除抽油烟机油污的是 纯碱 (填食盐、食醋或纯碱

(2)家庭中的下列用品，属于金属材料的是 B .(填字母)

A、木质菜板 B、铜质水龙头 C、塑料垃圾桶 D、大理石地板.

解：(1)纯碱是碳酸钠的俗称，能与油脂反应，能用于去除油污.

(2)A、木材属于天然有机材料，故错误;

B、铜质水龙头是铜的合金，属于金属材料，故正确;

C、塑料属于有机合成材料，故错误;

D、大理石成分是碳酸钙，为无机非金属材料，故错误.

故答案为：(1)纯碱;(2)B.

11.(3分)(2014巴中)下列变化不能一步实现的是()

A.KNO3HClB.AlAl2O3C.MgCl2MgD.BaCl2BaSO4

选：A

21.(5分)(2014广安)海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：

(1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是 D

①石油 ②无机盐 ③可燃冰 ④海洋生物 ⑤淡水

A、①③④⑤B、①④⑤C、②③④D、全部

(2)从海水中获取粗盐的方法是 蒸发结晶 .

(3)在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性.为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用 pH试纸 ;现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的 稀盐酸 (填物质名称).

(4)淡化海水可采用膜分离技术(如图所示)，水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子，从而得到淡水.以下分析中正确的是 B

A、右侧池中海水的密度不变

B、右侧池中溶质的质量分数变大

C、淡化膜可用滤纸代替

D、用膜分离技术得到的淡水为硬水.

解：(1)石油，金属矿物，无机盐，淡水，海洋生物，可燃冰等都可以从海洋中获取.故填：D.

(2)蒸发结晶法可以从海水中获取粗盐;

(3)测定溶液的酸碱度，最简单的方法是用PH试纸测定;在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性可以用中和法，可向其中加入少量的稀盐酸;

(4)A、溶质不能透过淡化膜，右侧溶液的密度增大，故A错误;

B、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故B选项正确;

C、水分子和溶液中的离子都能通过滤纸，故不能用滤纸代替淡化膜，故C错误;

D、膜分离技术得到的淡水中不含钙、镁离子，属于软水，故D错误.

故选B

故答案为：

(1)D;

(2)蒸发结晶;

(3)pH试纸;稀盐酸;

(4)B.

2.(3分)(2014德阳)化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是()

A.普通玻璃是一种纯净物

B.大力开发新能源以替代不可再生的化石燃料

C.人体因碘摄入量不足，容易导致骨质疏松症

D.为了增加草木灰肥料，大力提倡在田间焚烧秸秆

选：B

7.(3分)(2014德阳)将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是()

A.N 点时，所得溶液的pH=7

B.Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2

C.O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O

D.P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

答案：C

9.(2014遂宁州)2014年遂宁市新增中国红海和圣莲岛湿地公园两处4A级景区.初三、二班的几位同学在一个周末实地感受了圣莲岛湿地公园的美.

(l)刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来，让几位同学兴奋不已.用微粒观点解释闻到花香是因为 _________ ;

(2)在公园内的一个路口，同学们看见几株小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是 _________ (填字母序号);

A.NH4C1 B.K2SO4 C.Ca(H2P7O4)2

(3)随后他们来到了天桥，发现坚固的钢材表面喷上了红色漆，在阳光下分外耀眼，同学们感叹：这颜色真美!，喷漆的主要目的是为了防止 _________ ;

(4)大伙一路谈笑，口渴了，拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水，饮后观察了标签，上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的钙、镁钠钾指的是 _________ (填原子离子、元素、物质

(5)他们来到了河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应选用 _________ (填字母号)

A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH试纸.

解析：

(1)由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动能分散到周围的空气中，所以，刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来;

(2)小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树缺乏氮肥，主要应该补充的化肥是氮肥，例如，氯化铵等.

(3)铁生锈的条件下是铁与水、氧气接触，喷漆的主要目的是为了防止铁生锈;

(4)物质组成常用元素来描述，矿泉水的标签中：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的钙、镁钠钾指的是元素;

(5)石蕊试液、酚酞试液只能用来测定溶液的酸碱性，pH试纸可用来测定溶液的酸碱度.

故答为：(1)分子是不断运动的;(2)A;(3)铁生锈;(4)元素;(5)C.

以上就是由查字典化学网为您提供的中考化学试题练习，愿考生考入理想学校。

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