同学们都在忙碌地复习自己的功课，为了帮助大家能够在考前对自己多学的知识点有所巩固，下文整理了这篇2016中考化学模拟试题，希望可以帮助到大家!

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。①海水晒盐②海水制碱③海水淡化④从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是

A.全部 B.①②④ C.只有② D.只有②④

2.同呼吸，共奋斗是2013年世界环境日的中国主题。大气中PM2.5(指大气中直径不超过2.5m的颗粒物)的增多会导致灰霾天气，对人体健康和环境质量的影响较大。下列措施中不利于PM2.5治理的是

A.加强建筑工地扬尘控制 B.研发新能源汽车

C.禁止焚烧秸秆 D.发展燃煤发电

3.下列物质中属于纯净物的是

A. 碳酸饮料 B.纯牛奶 C.蒸馏水 D.食用醋

4.造成非吸烟者在公共场所吸食二手烟的主要原因是

A.分子很小 B.分子在不断运动

C.分子之间有间隔 D.分子间有相互作用

5.下列符号表示2个氧原子的是

A.2O B.2O2 C.2O2- D.O2

6.农村有句谚语：雷雨发庄稼，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了

A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥

7.下列实验操作中，正确的是

A.倾倒液体B.点燃酒精灯 C.蒸发食盐水 D.加热液体

8.家庭用煤经过从煤球到蜂窝煤的变化，其目的是

A.增大可燃物的热值 B.提高可燃物的着火点

C.增大可燃物与空气的接触面积 D.提高空气中氧气的含量

9.硅酸钠(Na2SiO3)可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为

A.+l B.+2 C.+3 D.+4

10.下列说法错误的是

A.利用洗洁精的乳化作用可以洗去餐具上的油污

B.明矾既能净水又能杀菌消毒

C.误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒

D.蛋白质、糖类、油脂、维生素等是人体必需的营养素，但应注意膳食平衡

11.下列关于物质用途性质的说法，其中不正确的是

A.氧气火箭发射可燃性

B.干冰制冷剂升华吸热

C.氮气食品防腐常温下化学性质稳定

D.稀有气体霓虹灯通电能发出不同颜色的光

12.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是

A. B. C. D.

13.铝在生产生活中的应用非常广泛，如图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，由此不能得到的信息是

A.铝原子的质子数、核外电子数均为13

B.铝原子的相对原子质量为26.98

C.铝是地壳中含量最多的金属元素

D.在化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成Al3+

14.按一定标准对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合氧化物、酸、碱、盐顺序排列的是

A.HClO、HCl、Mg(OH)2、MgCl2 B.CO2、H2CO3、CaCO3、Ca(HCO3)2

C.H2O、HNO3、NH3H2O、NH4NO3 D.SO3、NaHSO4、NaOH、Na2SO4

15.控制变量法是实验探究的重要方法。利用下图所示实验不能实现的探究目的是

A.甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关

B.甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关

C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触

16.发射神舟十号飞船的火箭，使用的是一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为：3Al+3NH4ClO4点燃=========催化剂Al2O3+AlCl3+3NO+6X，则X的化学式为

A.NH3 B.H2OC.NO2D.NO

17. 碳捕捉技术是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来捕捉CO2，过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列说法正确的是

A.该方法的优点是没有能耗

B.该方法可减少碳排放

C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

D.反应、分离中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶

18.向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤.下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是(不考虑溶液中存在微量H+和OH-)

A.若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含Fe

B.若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+

C.若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子

D.若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子

19.在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是

A.阴影1：C+O2 CO2

B.阴影2：H2CO3 === H2O+CO2

C.阴影3：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

D.阴影4：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

20.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂和操作方法都正确的是

序号物 质选用试剂操作方法

ACO2气体(HCl)NaOH溶液洗气

B FeSO4溶液(CuSO4)Al粉加过量Al粉、过滤

CKNO3固体(KOH)H2O、CuSO4溶液溶解、过滤、蒸发结晶

DNaCl固体(MgCl2)H2O、NaOH溶液、盐酸溶解、加过量NaOH溶液、过滤、

加过量盐酸、蒸发结晶

第Ⅱ卷(非选择题 共60分)

二、(本题包括6小题，共26分)

21.(6分)右图是某种奶制品的营养成分表。

(1)该奶制品中除未标注水和无机盐外，还缺少的一种基本营养物质是

(2)奶制品中能够提供能量的物质有

(3)奶制品中含有丰富的钙 (填单质、原子或元素)，儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免 (填字母序号)。

A. 贫血症 B. 佝偻病 C. 甲状腺肿大

(4)下列是奶制品常用的三种包装。其中，所使用的主要材料属于金属材料的是

(填字母序号)，能放入标有的垃圾箱中的是 (填字母

序号)。

A. 铁罐 B. 塑料桶 C. 玻璃瓶(主要成分为硅酸盐)

22.(2分)根据酸的通性和碱的通性填上物质的类别完成下列知识结构网络图。

23.(3分)化学和我们的日常生活、生产息息相关。请你用化学方程式解释下列问题：

(1)钡餐透视时，若误服碳酸钡就会中毒，其原因是 。

(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，但不能

用铁制容器来配制波尔多液，其原因是 。

(3)盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色固体，其形成原因是 。

24.(5分)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为

(2)当温度为 时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等;

(3)图中P点所表示的碳酸钠溶液是 溶液(填饱和或不饱和

(4)生活在盐湖附近的人们习惯夏天晒盐，冬天捞碱。请解释原因：

夏天晒盐 ;冬天捞碱 。

25.(4分)如图为甲、乙两种物质反应生成丙、丁两种物质的微观示意图：

请回答：

(1)丁物质的分子是由 构成的。

(2)该反应的化学方程式为 。

(3)对于上述反应，下列叙述不正确的是 (填字母序号)。

A.属于复分解反应 B.原子的种类没有改变

C.原子的个数没有改变 D.分子的个数没有改变

(4)反应中，生成的丙和丁的质量比为 。

26.(6分)如下图所示，A～H是初中化学常见的物质, A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂，Y为单质。

请根据图示回答下列问题：

(1)B的俗名为D物质的类别是 。

(2)H的化学式为 ;反应④的反应条件 。

(3)反应②的化学方程式为 。

(4)H与E在加热条件下反应的化学方程式 。

三、(本题包括2小题，共22分)

27.(10分)下列是初中化学部分重要的实验装置。请按要求填空：

(1)A中为了测定空气中氧气的含量，采用化学方法除去空气中的氧气，发生反应的化学方程式： ;若装置气密性良好，实验所测得氧气的含量小于21%，其原因可能① ，② 。

(2)B实验a中看到的现象是 ，用化学方程式表示该现象的原因b装置中的现象能说明二氧化碳具有 性质，这一性质在实际生活中的应用为 。

(3)小明按C图实验时，集气瓶底部炸裂，其可能的原因是 。

小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。他将镁和不同含碳量的铁(镁和铁直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中。

物质镁含碳0.05%的铁含碳0.2%的铁含碳0.6%的铁

燃烧时

的现象剧烈燃烧，发出

耀眼白光，无火星剧烈燃烧

极少火星剧烈燃烧

少量火星(未填)

①你认为表中未填的实验现象是 。

②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 。

28.(12分)小明同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分：过碳酸钠、柠檬酸)洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。

【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。

A BC

要保证实验的效果，实验装置要有良好的气密性，检查A装置气密性的方法是

。

实验中观察到如下现象：A中有气泡产生;B中的澄清石灰水变浑浊;C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是 、 (填化学式)。

【探究二】

(1)实验过程：

教师提供了一瓶过碳酸钠(Na2CO4)，小组同学进行了如下实验探究：

(2)提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质?

(3)猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是 ;还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种。

写出上述实验探究中②反应的化学方程式 。

(4)查找资料：

资料1：氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;

氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3 + CaCl2 ===CaCO3 +2NaCl

资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀;碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。

(5)实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。

实验操作主要实验现象结论

①证明溶液中有Na2CO3

②

证明溶液中既无NaHCO3又无NaOH

(6)实验反思：①根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否反应? (如反应，请写出化学方程式，如不反应此空不填)。②Na2CO3、NaHCO3两种物质性质上既有共性又有差异，其差异性可用于鉴别、 。

四、(本题包括2小题，共12分)

29.(5分)右下图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签，其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6。

试计算：

(1)配制一瓶5%葡萄糖注射液需要葡萄糖

蒸馏水 mL。(假设该葡萄糖注射液的密度为1g/mL)

(2)葡萄糖的式量为 。

(3)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。

(4)90g葡萄糖中所含碳元素的质量与 g麦芽糖(C12H22O11 )中所含碳元素的质量相等。

30.(7分)有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应)，得到如下部分数据和图像：

次数第1次第2次第3次

加入盐酸的质量/g202020

剩余固体的质量/g30a20

请计算：

(1)第2次加入盐酸后，a为 g;

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数;(计算结果精确至0.1%)

(3)10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)(计算结果精确至0.1g)

模拟考试

化学试题参考答案及评分说明

说明：

1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。

2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3.化学方程式未配平的，都不给分。

第Ⅰ卷(选择题，共40分)

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。)

1.D 2.D 3.C 4.B 5.A 6.A 7.C 8.C 9.D 10.B

11. A 12.D13.C 14.C 15.A 16.B 17.B 18.D 19.B 20.D

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

二、(本题包括6小题，共26分)

21.(6分)

(1)维生素 (1分)

(2)糖类(或碳水化合物)、脂肪(或油脂)、蛋白质(1分)

(3)元素(1分) B(1分)

(4)A(1分) ABC(1分)

22.(2分)

①金属氧化物(1分) ②酸碱指示剂(1分)

23.(3分)

(1)BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2+H2O (1分)

(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(1分)

(3)CO2+Ca(OH)2=== CaCO3+H2O(1分)

24.(5分)

(1)10g(1分) (2)30℃(1分) (3)不饱和(1分)

(4)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出(1分);碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出(1分)

25.(4分)

(1)氢原子(1分); (2)CH4+H2O CO+3H2(1分)

(3)A D(1分) (4)(12+16)：32=14：3(1分)

26.(6分)

(1)熟石灰(1分) 盐(1分)

(2)Fe3O4 (1分) 点燃(1分)

(3)CaO + H2O===Ca(OH)2 (1分)

(4)Fe3O4+4H2 3Fe +4H2O(1分)

三、(本题包括2小题，共22分)

27.(10分)

(1)2Cu + O2 2CuO (1分)

①铜粉的量太少，氧气未消耗完(1分)

②未冷却到室温就读数(或推拉注射器活塞次数太少，没有使密闭容器中氧气充分与铜反应，或加热温度不够高，铜粉与氧气反应不充分等等)(1分)

(2)紫色石蕊试液变为红色(1分) H2O+CO2===H2CO3 (1分) 本身不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大(1分) 灭火(1分)

(3)集气瓶中没有放少量水或铺一层细沙(1分)

①剧烈燃烧，火星四射(1分) ②铁丝中含有的碳引起的(1分)

28.(12分)

【探究一】关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气

泡则气密性良好(2分) CO2 、O2(2分)

【探究二】(3)H2O2 (1分) 2H2O=====2H2O + O2(1分);

(5)(4分)

实验操作主要实验现象

取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl2溶液出现白色沉淀

取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液不变色

或取①中反应后上层清液适量，加入盐酸;

再取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液; 无气泡

不变色

(6)①NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(1分) ②分离或除杂等(1分)

四、(本题包括2小题，共12分)

29.(5分)

(1)25(1分) 475(1分) (2)180(1分) (3)6：1：8(1分) (4)85.5(1分)

30.(7分)

(1)25(1分)

(2)根据图像分析，第4次加入盐酸后，样品中碳酸钙完全反应，此时剩余的固体SiO2 质量为15g，则碳酸钙的质量为35g-15g=20g,。石灰石样品中碳酸钙的质量分数=20g/35g100%=57.1% (2分)

(3)由图表可知，每消耗20g盐酸，会消耗5g CaCO3，则100g盐酸消耗25g CaCO3。

设100g盐酸完全反应后，溶液中CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 1分

100 111 44

25g x y

100/111 = 2g5/x x = 27.75g 1分

100/44 = 25g/y y=11g

所得CaCl2溶液的质量为25g+100g-11g=114g 1分

设还需要加水的质量为z

27.75g/(114g+z) 100%=10%

z=163.5g 1分

答：(1)a为25g;

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为57.1%;

(3)还需要向滤液中加入163.5g水。

说明：

1.计算题只写出最后结果而无运算过程的不给分。

2.计算题解题过程不符合法定单位制(设未知数不符合要求或运算过程不带单位)和计算结果不符合要求者共扣1分。

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