作为学生一定要尽快掌握所学知识,迅速提高学习能力。接下来查字典化学网为大家整理了高一下学期化学期末测试卷,希望能提高大家的成绩。
一、选择题(每小题仅有一个正确答案,共20小题,1-10小题每题2分,11-20小题每题3分,共50分)
1.既能使石蕊试液变红,又能使品红试液变为无色,还能使溴水褪色的是( )。
A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO
2.由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是( )。
A.氢硫酸 B.硫酸钠溶液 C.漂白粉 D.浓硫酸
3.现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤做燃料,③燃煤时鼓入足量空气、,④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的( )。
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
4.在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是( )。
A.硫在空气中燃烧 B.铜片与浓硫酸共热
C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸钠与稀硫酸反应
5.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是( )。
A.HCl和HIO B.HI和HClO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO
6.含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
现有下列物质①稀硫酸;②pH试纸;③淀粉碘化钾溶液;④淀粉溶液。
利用上述反应,可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是( )。
A.②④ B.①③ C.②③ D.①
7.下列各组离子,在溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是( )。
A.K+、MnO4-、Cl-、SO42- B.Na+、NO3-、CO32-、Cl-
C.Na+、H+、SO32-、SO42- D.Na+、NO3-、Fe2+、H+
8.下列物质中含有非极性共价键的是 ( )。
A.NaOH B . Na2O C.Na2O2 D.CaCl2
9.已知反应2H2S+O2=2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2和Na2S+I2=2NaI+S↓,下列氧化性大小关系正确的是( )。
A.O2>I2>S B.I2>O2>S C.O2>S>I2 D.S>I2>O2
10.设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是( )。
A.常温常压下,11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下,0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C.常温下,2.7 g 铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D.常温下,1 L 0.1 mol/L MgCl2 溶液中含Mg2+数为0.2NA
11.使用胆矾(CuSO4?5H2O)配制0.1 mol/L 的硫酸铜溶液,正确的操作是( )。
A、将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶解在1 L 水中。
B、称取25 g 胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L。
C、称取25 g 胆矾溶解在1 L水里。
D、将16 g 胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L。
12.下列说法正确的是( )。
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
13.X+、Y+、Z2-是3种主族元素的离子,X+和Z2-具有相同的电子层结构,Y和Z处于同一周期,关于元素X、Y、Z的下列叙述中不正确的是( )。
A.原子序数:X>Z>Y B.原子半径:Y>Z>X
C.离子半径:Z2->X+>Y+ D.一定能形成化合物X2Z
14.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化
H2O2 → H2O IO3- →I MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO
如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )。
A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO3
15.下列离子方程式书写正确的是( )。
A.向漂白粉溶液中通入SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫:SO2+OH-=HSO3-
C.碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓
16.某温度时CuSO4的溶解度是25 g,若温度不变,将32 g 无水CuSO4粉末撤入m g 水中,形成饱和溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出时,则m的取值范围是( )。
A.18 g≤m≤128 g B.36 g
17.由10 g 含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应,产生了0.1 mol CO2,推断杂质的组成可能是( )。
A.KHCO3和MgCO3 B.K2CO3和Na2CO3
C.MgCO3和Na2CO3 D.Na2CO3和BaCO3
18.67 g 过氧化钠吸收二氧化碳后,其质量增加到72.6 g,则被吸收的二氧化碳的质量是( )。
A.4.4 g B.8.8 g C.11.0 g D.16.4 g
19.下列说法正确的是( )。
A.因为CO2通入水玻璃中可制取H2SiO3,说明H2CO3的酸性比H2SiO3强
B.因为SiO2和CaCO3固体混合加强热时,产生CO2气体,说明H2CO3的酸性比H2SiO3弱
C.SiO2既能溶于强碱溶液,又能和HF反应,故它是两性氧化物
D.因为玻璃中含SiO2,故玻璃试剂瓶不能盛装碱液
20.右图所示中,x表示通入气体的量,y表示溶液中H+的物质的量。下列反应中与图中变化关系相符合的是( )。
(2)Na2S2溶于足量稀盐酸中,产生浅黄色沉淀,并放出气体:
24.写出两个符合以下两个条件的置换反应①所涉及到的元素均为短周期元素②4种单质属于4个不同主族。______________________________________、__________________________
25、(9分)已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍,Y和Z可以形成两种以上的气态化合物。则:
(1)、X是_______Y是_______Z是_______(填元素符号)
(2)、由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式是_______。
(3)、由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子总数的两种离子是_______和_______。
(4)、X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素原子的个数比为4:2:3,该盐的化学式为_______。
26、(5分)用合适的试剂除去括号内的杂质。
(1)CO2(SO2)____________ (2)NaHCO3(Na2CO3) _____________
(3)FeCl3(FeCl2)_____________ (4)Fe2O3(Al2O3)_____________
(5)CO(CO2)_____________
三、实验题(11分)
27、用下图组装实验可以研究CO的还原性:
四、计算题(9分)
28、 3.2克Cu与50 mL 浓硫酸H2SO4(足量)在加热的条件下充分反应。
(1)(2分)被还原的H2SO4物质的量为__________。
(2)(2分)若向50 mL 浓度为a mol/L 浓硫酸中投入足量的铜片加热,充分加热后,被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)__________0.025a mol(填“<”、“>”或“=”)
(3)(5分)把题干中反应后的溶液稀释至500 mL,取出50 mL,并向取出的溶液中加入足量的BaCl2 溶液中,得沉淀20.27 g,求原浓H2SO4的物质的量浓度?
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【20202016年高一下学期化学期末测试卷】相关文章:
★ 高中化学方程式
与“20202016年高一下学期化学期末测试卷”相关文章
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