不断努力学习才能丰富自己的知识，下文是查字典化学网为大家带来的高一化学下册期末模拟测试题，大家一定要仔细阅读哦。

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号字母填于下表相应位置）

1.下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是(   )。

A.蔗糖          B.果糖            C.葡萄糖        D.蛋白质

2.下列物质中，最易与氢气化合的是 (  )。

A.F2                 B.Cl2          C.Br2             D.I2

3.考古学常用

原子核内中子数是 (   )。

A.6         B.8          C.14               D.20

4.在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的(   )。

A.最外层电子数  B.核电荷数    C.电子层数       D.核外电子数

5.下列区别棉花(纤维素)和蚕丝(蛋白质)的方法中，正确的是 (   )。

A.灼烧         B.滴加浓硫酸    C.滴加酒精       D.滴加碘水

6.下列各组物质中，互为同分异构体的是 (   )。

A.O2和O3            B.

H

C.CH4和CH3CH3

D.

2NH3(g) ,

下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是(   )。

A.N2、H2、NH3的浓度相等           B.N2、H2、NH3的浓度不再变化

C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存     D.反应停止，正、逆反应速率都等于零

9.医院中检查病人的尿液时，向尿液中加入新制的Cu(OH)2并加热，若观察到砖红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有(   )。

A.CH3COOH      B.C2H5OH      C.NaCl     D.CH2OH(CHOH)4CHO

10.在某一化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol / L变成2.0 mol / L，则这10 s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为(    )。

A.0.05 mol / (L·s)                B.0.05 mol / L

C.0.20 mol / (L·s)                D.0.20 mol / L

二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号字母填于下表相应位置）

11.下列过程属于物理变化的是(    )。

A.煤的干馏    B. 石油分馏     C.石油裂化     D. 乙烯聚合

12.有关化学用语正确的是(    )。

A.乙烯的最简式C2H4       B.乙醇的结构简式C2H6O

C.四氯化碳的电子式

A.

A铜是负极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原

16.下列反应中，属于加成反应的是   (   )。

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.甲烷和氯气混合，黄绿色消失

C.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

D.苯与氢气反应生成环己烷

17.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是(   )。

A.2HgO

2Mg+O2↑              D.4CO+Fe3O4

18.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯

(

+C2H5Cl→

+C2H5OH →

+CH2=CH2 →

—CHBrCH3→

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为               。

⑵地壳中含量最多的金属元素是_______________。

⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程： 。

⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是             。

⑸⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。

⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为      。

(6) 将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程式是             ，

说明单质的氧化性⑦比⑩          (填“强”或“弱”)。

22.(3分)在①油脂 ②纤维素 ③蛋白质三种物质中，可用于制肥皂的是       (填序号，下同)，遇浓硝酸显黄色的是        ，可用于造纸的是            。

23.(7分)乙醇是生活中常见的有机物，能发生多种反应。请回答：

(1)乙醇分子中官能团的名称是           。

(2)乙醇与金属钠反应的化学方程式为                              ，向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是      (填字母)。

A.钠块沉在乙醇液面的下面        B.钠块熔化成小球

C.钠块在乙醇的液面上游动        D.钠块表面有气体放出

(3)乙醇是一种重要的燃料，其优点的是          (填字母)。

①燃烧时发生氧化反应    ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源    ④燃烧时放出大量热能

A.①②③      B.①②④        C.①③④      D.②③④

(4)乙醇在催化剂作用下，可被空气中的氧气氧化，其反应的化学方程式为   。

24.(7分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A元素原子核内无中子。B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。D在短周期元素中金属性最强。请回答：

(1)B在元素周期表中的位置是               。

(2)A与C可形成10电子分子，其电子式为               ;A与C还可形成一种18电子分子，向其水溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为           。

(3)A与B形成的一种化合物是重要的化石燃料，该化石燃料充分燃烧的化学方程式为             。

四、实验题（本题包括3小题，共18分）

25. (3分)某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

(1) 试管B中盛放的溶液是_________________。

(2)乙醇与乙酸反应的化学方程式是   ________________ __         。

(3)实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是_____。

27.(11分)为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤

1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中;

2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液;

3.将一小段镁带投入稀盐酸中;

4.将一小片铝投入稀盐酸中。

实验现象

①剧烈反应，迅速生成大量的气体

②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红

③反应不剧烈，产生无色气体

④有气体产生，溶液变成红色

(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：

实验步骤

1

2

3

4

实验现象

(2)钠与水反应的化学方程式为      。

(3)实验结论是________.

(4)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：

同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐       ，原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐       ，因此         逐渐减弱。

五、计算题(本题包括1小题，共6分)

28.(6分)溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的分离和提纯。将33.6 L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了7.0 g。则原气体混合物中乙烯和甲烷的物质的量之比和质量比分别为多少?

附加题（共10分）：

在某温度下，将H2和I2各1.0 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，2 s后反应达到平衡状态，测得c(H2)=0.08 mol/L 。

(1)分别用H2、HI浓度的变化来表示该反应的速率时，v(I2)=           ，v(HI)=              。

(2)该反应的平衡常数表达式为K=                ，在该温度下，该反应的平衡常数为K=            。

(3)若起始时H2和I2的各2.0 mol，则平衡时H2的浓度是             。

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