在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解,下面是盐类水解的规律及应用,希望对考生复习化学有帮助。
(1)“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCN
(2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4===Na++H++SO4 2-。
(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中:
HCO3-===(可逆)H++CO3 2-(次要),HCO+H2O===(可逆)H2CO3+OH-(主要)。
②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如NaHSO3溶液中:HSO3- ===(可逆)H++SO3 2-(主要),HSO3-+H2O===(可逆)H2SO3+OH-(次要)。
(4)相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐,如CO3 2->HCO3 -。
(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
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