化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。小编准备了沪科版高一化学必修一知识点，具体请看以下内容。
【知识梳理】
一、氯气的化学性质
氯的原子结构示意图为：最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达
到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如
Cl2能氧化：
①金属(Na、Al、Fe、Cu等);
②非金属(H2、P等);
③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金属反应
2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)
2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)
(2)跟非金属反应
H2+Cl2点燃或光照2HCl
点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸
2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足)
(3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)
【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。
b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)与某些还原性物质的反应：
Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯气的实验室制法
1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。
三、氯、溴、碘的比较
1、氯、溴、碘单质的物理性质
| 卤素单质分子式 | Cl2 | Br2 | I2 | |
| 物理性质 | 常温下颜色、状态 | 黄绿色气体，易液化 | 深棕红色液体，易挥发 | 紫黑色固体，能升华 |
| 溶解性 | 能溶于水（1:2.5） | 微溶于水，易溶于有机溶剂 | 微溶于水，易溶于有机溶剂 | |
| 熔沸点 | 逐渐升高 | |||
卤化银(除AgF外)都难溶于水和酸性溶液
| 卤素单质分子式 | Cl2 | Br2 | ||||
| 化学性质 | 与氢气反应 | 反应条件和程度 | 光照时剧烈反应且爆炸 | 高温条件下较慢化合 | ||
| 氢化物稳定性 | ||||||
| 与金属反应 | 能跟大多数金属反应（除金、银、铂外），有时需要加热 | |||||
| 与水反应 | Cl2 + H2O＝HCl + HClO | |||||
| （2HClO 光照 2HCl + O2↑） | ||||||
| 与碱反应 | 氯、溴、碘单质都能与强碱溶液反应 | |||||
| （如NaOH:X2+2NaOH=NaX+ NaXO+ H2O） | ||||||
| 置换能力 | Cl2 +2KBr=2KCl+ Br2 | |||||
| Cl2 +2KI=2KCl+ I2 | ||||||
| 元素的非金属性 | 强 弱 | |||||
| 单质的氧化性 | 强 弱 | |||||
| 离子的还原性 | 弱 强 | |||||
| 卤化银（除AgF外） | 都难溶于水和酸性溶液 | |||||
①非金属性与单质氧化性逐渐减弱。
②卤离子还原性逐渐增强。
③与H2化合或与水反应由易到难。
④氢化物稳定性逐渐减弱，还原性与酸性逐渐增强。
⑤最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱。
⑥前面元素的单质能把后面元素单质置换出来。
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的沪科版高一化学必修一知识点，希望大家喜欢。
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